2017届河北省高三下学期周练（2）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是

A. 酸性氧化物：

B. 非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气

C. 同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫

D. 混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气

2. 难度：简单

下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是

A. 用米汤检验食用加碘盐（含KIO₃）中含有碘

B. 用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C. 用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃

D. 用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

3. 难度：简单

①

②

下列判断正确的是

A. 254g I₂（g）中通入2g H₂（g），反应放热9.48 kJ

B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

C. 反应①的产物比反应②的产物稳定

D. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

4. 难度：简单

化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（   ）

A. 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO₃）

B. 向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl₂）制做豆腐

C. 用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物

D. 向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物

5. 难度：中等

利用下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是

选项	a	b	c	c试管中现象
A	浓盐酸	KMnO4	FeCl2溶液	溶液变棕黄色
B	稀硫酸	Na2S2O3	溴水	产生浅黄色沉淀
C	硼酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	析出白色沉淀
D	浓硝酸	铁片	KI-淀粉溶液	溶液变蓝色

A. A    B. B    C. C    D. D

6. 难度：简单

下列化学反应中的△H>O是(     )

A. ══    B. ══

C. ══    D. ══

7. 难度：简单

对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )

①增加A的量，平衡向正反应方向移动； ②升温，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小；③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变； ④增大B的浓度，v(正)>v(逆)；⑤加入催化剂，B的转化率提高

A. ①②    B. ④    C. ③    D. ④⑤

8. 难度：中等

下列指定微粒的个数比为2:1的是

A. Be^2＋离子中的质子和电子    B. H原子中的中子和质子

C. NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子    D. Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子

9. 难度：中等

一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1 mol • L^-1降到0.07 mol • L^-1时需要15s，则HI的浓度由0.07 mol • L^-1降到0.05 mol • L^-1时，所需时间为

A. 等于5s    B. 等于10 s    C. 大于10s    D. 小于10 s

10. 难度：中等

对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H₂O(g)CO(g) + H₂(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H₂O的转化率，下列措施中可行的是（ ）

A. 增大H₂O(g)的浓度    B. 降低压强    C. 升温    D. 使用合适的催化剂

11. 难度：中等

设N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 17g羟基和17gOH^-含有的电子数均为10N_A

B. 2L0．5 mol•L^-1醋酸溶液中含有的H⁺数为NA

C. 标准状况下，N_A个NO分子和0．5N_A个O₂分子充分反应后气体体积为22．4L

D. 7．8gNa₂O₂与足量的CO₂和H₂O（g）混合气体充分反应，转移的电子数为0．1N_A

12. 难度：中等

已知：（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（ ）

A. T₁时，v_正>v_逆

B. 正反应的△H<0

C. a、b两点的反应速率v_a=v_b

D. T<T₁时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

13. 难度：中等

30mlCO₂和NO混合气体通入足量的Na₂O₂固体并且充分反应后,气体体积变为20ml，则原混合气体中CO₂体积为（同温同压下） ( )

A. 30mL    B. 20mL    C. 10mL    D. 无法计算

14. 难度：中等

下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是(     )

A. H₂O₂    B. Na₂O    C. CO₂    D. NaOH

15. 难度：中等

A. 某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的

B. 其他条件不变，增大压强，反应速率加快

C. 若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化

D. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快

16. 难度：中等

将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

A. 只有①②③    B. 只有①②    C. 只有②    D. ②④

17. 难度：困难

某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比是2：3：4，要使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比为4：3：2，则通入氯气的物质的量是原溶液I^-的物质的量的( )

A. 1∕2    B. 1∕4    C. 1∕6    D. 1∕8

18. 难度：中等

下列实验能达到预期目的的是（    ）

	实验内容	实验目的
A	向1 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀	证明葡萄糖中含有醛基
B	向1 mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]
C	测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶 液的pH，前者大于后者	证明碳元素非金属性弱于硫
D	向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊 试纸置于试管口试纸不变蓝	证明溶液中无NH4^+

A. A    B. B    C. C    D. D

19. 难度：困难

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，0．0l mol·L^-l s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A. 原子半径：W<X<Y<Z

B. 通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态

C. Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高

D. 由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物

20. 难度：压轴

已知25℃时：①HF(aq)+OH^-(aq)=F^-(aq)+H₂O（1）ΔH=-67．7kJ·mol^-1，②H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O（1） ΔH=-57．3kJ·mol^-1。在20mL0．1mol·L^-1氢氟酸中加入VmL0．1mol·L^-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是

A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq)F^-(aq)+ H⁺(aq) ΔH=-10．4kJ·mol^-1

B. 当V=20时，溶液中：c(OH^-)=c(HF)+c(H⁺)

C. 当V=20时，溶液中：c(F^-)<c(Na⁺)=0．1mol·L^-1

D. 当V>0时，溶液中可能存在：c(Na⁺)>c(F^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

二、实验题

21. 难度：简单

已知硫铁矿的主要成分是FeS₂（铁元素呈+2价，硫元素呈—1价）。以下是分析硫铁矿中FeS₂含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请同答下列问题：

(1)流程图中操作①、②、③分别指的是：①____________、②___________、③________。

操作④、⑤用到的主要仪器是：④_________、⑤__________(每空填1～2个仪器)。

(2)判断溶液中SO₄^2-离子己沉淀完全的方法是______________________________________。

(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，需要准确配制KMnO₄标准溶液，下列因素导致所配制的溶液浓度偏大的有

A．砝码生锈	B．定容时俯视
C．称量时物质和砝码位置反了（需要游码）	D．容量瓶用待装液润

(4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是______________________________________。

(5)称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO₄的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS₂，则该矿石中FeS₂的质量分数是_________________________。

22. 难度：困难

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为____（填代号）。

a．KMnO₄         b．(NH₄) ₂S        c．H₂O₂        d．KSCN

（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、__________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是______。

（3）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）___________（填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列______装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应____，直到_____，用KMnO₄标准溶液滴定时应选用____滴定管（填“酸式”或“碱式”）。