2017届陕西省西安市高三模拟（一）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是

A. A    B. B    C. C    D. D

2. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A. 1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N_A

B. 常温常压下，71gCl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

C. 标准状况下，22.4LSO₂和SO₃的混合物，含硫原子的数目为N_A

D. 0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N_A

3. 难度：中等

下列关于有机化合物的叙述正确的是

A. 氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子

B. 苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应

C. 分子式为C₄H₉Cl的同分异构体共有4种

D. 1mol苹果酸（HOOCCHOHCH₂COOH）可与3molNaHCO₃发生反应

4. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的的是

A. 图甲装置可证明非金属性强弱：S>C>Si

B. 图乙装置可用于检验有乙烯生成

C. 图丙装置可通过蒸干AlCl₃饱和溶液制备AlCl₃晶体

D. 图丁装置可用来测定中和热

5. 难度：中等

五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是

元素	元素的相关信息
M	最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
N	原子的M电子层上有3个电子
W	在短周期元素中，其原子半径最大
X	其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O
Y	元素最高价正价与最低负价的代数和为6

A. M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7

B. W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2

C. 由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物

D. N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应

6. 难度：中等

如右图所示，甲池的总反应式为：N₂H₄＋O₂=N₂+2H₂O，下列关于该电池工作时的说法正确的是

A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

C. 甲池中负极反应为N₂H₄-4e^-=N₂+4H⁺

D. 当甲池中消耗0.1molN₂H₄时，乙池中理沦上最多产生6.4g固体

7. 难度：困难

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A. B点的溶液中有：c(K⁺)＞c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

B. A点的溶液中有：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)-c(H⁺)=0.1mol/L

C. C点水电离的c(OH^-)大于A点水电离的c(OH^-)

D. A、B、C三点溶液均有K_w=c(H⁺)·c(OH^-)=1.0×10^-14

二、简答题

8. 难度：困难

自2013年以来我国“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的上要来源。现在对其中的一些气休进行了一定的研究：

（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+ CO₂（g）+2H₂O（g）     △H=-574kJ·mol^-l 

②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+ CO₂（g）+ 2H₂O（g）       △H=-1160kJ·mol^-l

③H₂O（g）=H₂O（1）    △H=-44.0 kJ·mol^-l

写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（1）的热化学方程式_______。

（2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间变化如右图所示。

① 写出该反应的化学方程式_______________。

②10 min内该反应的速率v(N₂)=_______；该反应达平衡时CO的转化率为________；T℃时该化学反应的平衡常数K=____________。

③若该反应△H<0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是__________。

④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是__________。

a．容器中压强不再变化         b．CO₂的浓度不再改变

c．2v正(NO)=v逆(N₂)          d．气体的密度保持不变

（3）以燃料电池为代表的新能源的推广使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式_______________。

    

9. 难度：中等

研究发现：一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值。废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上。将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。

（1）回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。

① 操作中先将电池填料研碎的目的是：________________。

② 操作l和操作2的名称都是___________，该操作中玻璃棒的作用是___________。

③ 灼烧滤渣l的目的是______________________。

（2）回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。

①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式：________________。

② 锰回收新方法：向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)₂]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H₂C₂O₄），并不断搅拌至无CO₂产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式______________。与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是___________（答l点即可）。

（3）用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO₄·7H₂O。过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：常温下，加入稀H₂SO₄和H₂O₂，铁溶解变为Fe³⁺，加碱调节pH为4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中c(Fe³⁺)=_________。继续加碱调节pH为____时，锌开始沉淀（假定Zn²⁺浓度为0.1mol/L）。部分难溶的电解质溶度积常数（K_sp）如下表：

三、实验题

10. 难度：困难

某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。完成下列空格。

①提出假设：

假设1：只存在Fe₂O₃；假设2：_________；假设3：既存在Fe₂O₃也存在Cu₂O。

②查找资料：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。

③实验方案设计与分析：

方案一：步骤一：取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出假设____不成立，写出产生上述气体的化学方程式___________________。

步骤二：取少量步骤一溶液置于试管中滴加_______，振荡，若________，则说明假设3成立。

方案二：

取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设＿不成立。

方案三：

同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe₂O₃的质量分数（装置气密性良好，假设样品完全反应）:

步骤一：取样品并称量该样品的质量为m₁；

步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m₂；

步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m₃；

步骤四：计算得出矿物样品中Fe₂O₃的质量分数。

讨论分析：该实验方案________（填“能”或“不能”）测出矿物中Fe₂O₃的质量分数。不改变装置和药品，通过计算得出矿物中Fe₂O₃的质量分数，你还可以通过测定_______。若测得m₁为3.04g，m₃=m₂＋1.76g，则原样品中Fe₂O₃的质量分数为_____（结果保留四位有效数字）。

四、简答题

11. 难度：困难

A、B、C、D、E是元素周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，A与B能形成种类繁多的化合物，D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍；E⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层。

（1）基态C原子核外有_____种运动状态不同的电子，元素C的气态氢化物的空间构型为____。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。（用元素符号表示）

（3）A与B形成的化合物B₂A₂中B原子的杂化方式为____，分子中含有的σ键和π键个数分别是______、_______。

（4）D与钠元素形成的原子数之比为l:1的物质中具有的化学键类型为______。

（5）E⁺与C的简单离子形成晶体的晶胞结构如图1所示，图中白球表示_______。

（6）E的单质晶体的晶胞结构如图2所示，其空间利用率为_____（圆周率用π表示，）

五、推断题

12. 难度：困难

以肉桂酸乙酯M为原料，经过相关化学反应合成的抗癌药对治疗乳腺癌有着显著的疗效。已知M能发生如下转化：

        

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为________，E中含有官能团的名称是________。

（2）写出反应③和⑥的化学方程式：________、________。

（3）在合适的催化剂条件下，由E可以制备高分子化合物H，H的结构简式为________，由E到H的反应类型为________。

（4）反应①～⑥中，属于取代反应的是_______________。

（5）I是B的同分异构体，且核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，I的结构简式为______。

（6）1molA与氢气完全反应，需要氢气_______L（标准状况下）。

（7）A的同分异构体有多种，其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体有_______种（不包含A）。