2017届四川省高三上学期第四次月考理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

A. 某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO₂、SO₂，使雨水pH=6形成酸雨

B. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C. 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O₂=2O₃有单质参加，属于氧化还原反应

D. 人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

2. 难度：困难

在不同温度下，水溶液中c(H⁺)与c(OH^－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是

A. a点对应的无色溶液中能大量存在：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

B. b点对应的溶液中能大量存在：NH₄⁺、Ca²⁺、AlO₂^-、I^-

C. c点对应的溶液中能大量存在：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-

D. d点对应的溶液中能大量存在：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Cl^-

3. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X 的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序: r(W)＞r(Z)＞r(Y)

B. 元素X、Y只能形成一种化合物

C. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D. Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物

4. 难度：中等

下列有关实验的选项正确的是

A记录滴定终点碱液读数为11.80mL	B.蒸干NaHCO3 饱和溶液制备NaHCO3晶体	C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作	D. 观察Fe(OH)2的生成

A.A       B.B       C.C      D.D

5. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是

A. 一定条件下某密闭容器盛2 mol N₂与3 mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

B. 25 ℃时，K_sp(BaSO₄)＝1×10^－10，则BaSO₄饱和溶液中Ba^2＋数目为1×10^－5N_A

C. 一定条件下4.6g Na完全与O₂反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2N_A

D. 1 L 0.1mol·L^－1的NaHCO₃溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1N_A

6. 难度：中等

80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄，发生反应N₂O₄2NO₂ △H＝＋Q kJ·mol^-1（Q＞0），获得如下数据:下列判断正确的是

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L^-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

B. 20～40 s 内，v（N₂O₄）＝0.002 mol/L .s

C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/mol

D. 100s 时再通入0.40 mol N₂O₄，达新平衡时N₂O₄的转化率减小

7. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是

A. 用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强

B. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl^-、Br^-及I^-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl^-

C. 在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O₂和X气体，由图6可确定X可能是CH₄气体

D. 由图7可说明烯烃与H₂加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

二、推断题

8. 难度：中等

用A^＋、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是________，B元素是___________，C元素是__________(用元素符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其结构式是__________________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子______，其电子式是________________。

(5)G分子中含有4个原子，它易溶于水的原因是________________

(6)A^＋与C^2－形成的化合物水溶液呈_____性，其原因是（用离子方程式表示）___________，该水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。

三、简答题

9. 难度：中等

雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。

（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。

①已知部分化学键的键能如下

分子式/结构式	NO/N≡O	CO/C≡O	CO2/O=C=O	N2/N≡N
化学键	N≡O	C≡O	C=O	N≡N
键能（KJ/mol）	632	1072	750	946

请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式

     2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)  ΔH=_________kJ/mol

②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t₁时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是_________（填选项序号）。（下图中v_正、K、n、P_总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）

（2）在t₁℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO , 测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/×l0^-2mol	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
n(CO)/×l0^-1mol	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

t₁℃时该反应的平衡常数K=__，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_。（写出一种即可）

（3）如图1所示，以N₂O₄为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式________________________。           

 

图1                                            图2

（4）NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO₂)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响____________________，给出合理的解释：____________________________________。

10. 难度：中等

过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO₃、FeCO₃等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

已知：CaO₂·8H₂O呈白色微溶于水。

(1)写出反应①中氧化还原反应的离子方程式： ______________。

(2)向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是： __________________。

(3)反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：

①__________________；②______________。

(4)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴滴入浓度为c mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液至反应终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

已知：I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O。

①滴定终点的现象为____________，产品中CaO₂的质量分数为_________________

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能________ (填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是_____________.

四、推断题

11. 难度：中等

A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃，相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

(1)A的分子式为_____；A→B的反应类型___；  

(2)写出结构简式：D __，M的结构简式为___。

(3)写出下列反应的化学方程式：B→C:_____________；E→F_________________。

(4)满足下列条件的H的同分异构体共有__________种。写出其中一种同分异构体的结构简式______。

①属于酯类； ②能发生银镜反应； ③能与金属钠反应放出气体。

五、简答题

12. 难度：中等

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。

（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti中，价电子排布式为 ____，价电子排布图为____

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂2NH₃,实现储氢和输氢。下列说法正确的是_____ ；

a．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化 

b．NH⁺₄与PH⁺₄、CH₄、BH^-₄、ClO^—₄互为等电子体

c．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高 

d．[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，N原子是配位原子

（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中，Sn原子的轨道杂化方式为__________，

SnBr₂分子中 Sn-Br的键角______120°(填“＞”“＜”或“=”)。

(4) NiO 的晶体结构与氯化钠相同， 在晶胞中镍离子的配位数是_______。

已知晶胞的边长为 a nm， NiO 的摩尔质量为 b g·mol^-1， N_A为阿伏加德罗常数的值， 则NiO 晶体的密度为_________g·cm^-3。