| 1. 难度：简单 | |
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化学与人类生产、生活环境密切相关。下列说法正确的是 A. 化石燃料的大量开发和使用是导致温室效应和形成胶时酸雨的重要原因 B. 为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须举加一定量的KI C. 为了确保食品安全，应禁止使用食品添加剂 D. 为了提高农作物产量，应该大量使用农药和化肥
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| 2. 难度：简单 | |
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下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO- B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+ C. 常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32－ D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、K+、SO42-、Fe3+
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成气体的分子效目为0.3NA B. 常温常压下，14g由C2H4、C3H6组成的混合气体中含有碳原子的数目为NA C. 2.24LCO2与足量的Na2O2反应．转移的电子总数必为0.1NA D. 1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NA
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| 4. 难度：简单 | |
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丹参素能明显抑制血小板的聚集．其结构如右下图所示。下列有关说法正确的是
A. 丹参素在C原子上取代H的一氯代物有4种 B. 在Ni催化下lmol丹参素最多可与4molH2加成 C. 1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2 D. 丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应
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| 5. 难度：简单 | |
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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 6. 难度：中等 | |
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短周期主族元索A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8 , A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15， B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A. A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性 B. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性 C. 氢化物的稳定性：C>D D. 简单离子的半径：B>C > >D>A
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| 7. 难度：简单 | |
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如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2] 的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是
A. 铜电极应与X相连接 B. H+进过质子交换膜由右向左移动 C. 当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g D. M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
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| 8. 难度：压轴 | |||||||
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I、现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。（反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。
（1）制取C2H2最好选④中的 装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是 （填各接口A～E的顺序）。 （2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为 。（保留3为有效数字）
II、某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后 发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测： 该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。 根据题意和图示回答下面问题： （1）装置图⑤中A的名称 。 （2）此氧化物可能是 或 （写化学式）。 （3）对黑色固体物质的组成作如图⑥所示研究
①实验I中加入盐酸溶液的目的是 。 ②仅通过实验II，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）
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| 9. 难度：中等 | |
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碳酸亚铁（FeCO3）是菱镁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3。 I．已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol （1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_______。 Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。 （2）据报道一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为： Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0 ① 原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第_______周期。 ②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g。则该段时间内用H2表达的平均反应速率为____________。 ③将一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是___________。 a.CH4的转化率等于CO的产率 b．混合气体的平均相对分子质量不变 c.v正(CO)：v逆(H2)=1:2 d.固体的总质量不变 （3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO(s)+CO(g) Ⅲ. Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步： Fe3++H2O Fe(OH)2++ H2O Fe(OH)2++ H2O （4）以上水解反应的平衡常效K1、K2、K3由大到小的顺序是_______。通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是__________（填字母） a．加水稀释 b．加入少量NaCl固体 c．升温 d．加入少量Na2CO3固体
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||
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草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为 （写一个）。 （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为 。 （3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是 。 （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂适宜的pH=____（填序号）左右：
A．2.0 B．3.0 C． 4.0 （5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。
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| 11. 难度：中等 | |
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[化学——选修3：物质结构与性质] 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。 （1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。 （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。 （3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。 （4）由A、B、C形成的离子CAB−与AC2互为等电子体，则CAB−的结构式为___________。 （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为___________。 （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。
（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。
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| 12. 难度：压轴 | |
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有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：
已知： ①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。 ②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。 ③ 回答以下问题： （1）A中含有的官能团名称是 。 （2）写出有机反应类型B→C ，F→G ，I→J 。 （3）写出F生成G的化学方程式 。 （4）写出J的结构简式 。 （5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式 。 FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应。
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