| 1. 难度：中等 | |
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中国古代化学成绩斐然，下列说法错误的是 A. 古代造纸是以木材等为原料,用去除杂质后的纤维素制成的，纤维素属子天然高分子 B. 火药是由硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合制得的 C. “China”来源于闻名于世的我国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品 D. 司母戊鼎是商朝铸造的青铜器，它是由纯铜制作的
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| 2. 难度：中等 | |
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化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 福尔马林可作食品保鲜剂 B. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要原因 C. 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 D. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
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| 3. 难度：中等 | |
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下列化学用语表示正确的是 A. CH4分子的球棍模型： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. N2分子的电子式： D. HOCH2COOH缩聚物的结构简式
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| 4. 难度：中等 | |
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下列进行性质比较的实验，不合理的是 A. 比较Cu、Fe的金属性：铜加入硫酸铁溶液中 B. 比较氯的非金属性强于溴：溴化钠浴液中通入氯气 C. 比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸 D. 比较乙醇中的羟基活泼性弱于水：分别与颗粒大小相同的钠反应
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| 5. 难度：中等 | |
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将KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH这五种无色溶液鉴别出来的最佳试剂是 A. 浓溴水 B. 硫酸 C. FeCl3溶液 D. 硫酸铝溶液
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| 6. 难度：中等 | |
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下列实验现象可用同一原理解释的是 A. 品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色 B. 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 C. 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出 D. 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结
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| 7. 难度：中等 | |
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俗语“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是
A. 该机物能与Na、NaOH发生反应 B. 1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应 C. 该机物能发生取代、加成、氧化和还原反应 D. 该机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
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| 8. 难度：中等 | |
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下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是
A. a-b-c-d-e-e-f-g-h B. a-e-d-c-b-h-i-g C. a-d-e-c-b-h-i-g D. a-c-b-d-e-h-i-f
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| 9. 难度：中等 | |
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NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氢原子数目为12NA B. 1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+数为0.5NA C. 标准状况下，0.2NA个SO3分子所占有的体积约为4.48L D. 当有1molCl2参与反应时，电子转移数目为2NA
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| 10. 难度：中等 | |
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碱性硼化钒（VB2）-空气电池工作时反应为：4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是
A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+ B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极 C. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生 D. 若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L
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| 11. 难度：中等 | |
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卤族元素包括F、Cl、Br等，下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 12. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B. 将过量二氧化硫气体通人冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+ C. 向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O D. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
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| 13. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||
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下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是
A. ①②③④⑤ B. 只有②④⑤ C. 只有②③④ D. 只有①②④⑤
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| 14. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是
A. 图I装置中通入N2和O2的作用是相同的 B. 图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样 C. 图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极 D. 图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N＞C＞Si，盛硫酸能证明非金属性S＞C＞Si
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| 15. 难度：困难 | |
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已知有机物A(C10H20O2)在酸性条件下能够水解得B和C, B在一定条件下可以氧化得到C，则符合条件的有机物A有 A. 4种 B. 8种 C. 16种 D. 32种
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| 16. 难度：中等 | |
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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH＝14的溶液中：K+、NH4+、NO3－、HCO3－ B. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42－、AlO2－ C. 0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN－、Cl－ D. 0.1mol·L－1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、NO3－
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| 17. 难度：中等 | |
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常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是
A. 此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线 B. 图中D点状态时溶液中有：c(Na+)＜c(A-) C. 达到D、E状态时，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) D. 当O<V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
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| 18. 难度：困难 | |
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+) B. Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH-) C. 等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3) D. 氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)
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| 19. 难度：困难 | |
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研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH 溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. O处溶液中的阳离子为：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+ B. DE段反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3·H2O C. 合金中，n(Al)=0.008mol D. 欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量
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| 20. 难度：困难 | |
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常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgI)=1.0×10-14,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是 A. 向AgI清液中加入AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp(AgI)也增大 B. 两清液混合，AgCl和AgI都沉淀 C. 若取0.1435gAgCl固体加入100mL水（忽略体积变化），c(Cl-)为0.01mol/L D. 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
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| 21. 难度：中等 | |
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向Cr2(SO4)3的水溶液中加入Na0H溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-)，其平衡关系为： 向50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中，加入l.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 A. 溶液为紫色 B. 溶液中有灰绿色沉淀 C. 溶液为亮绿色 D. 无法判断
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| 22. 难度：困难 | |
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已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是 A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32- C. 图象中a点的酸的总浓度大于b点酸的总浓度 D. 图象中a、c两点处的溶液中
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| 23. 难度：困难 | |
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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。 （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用子炼铁等。 ①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝akJ·mol－1 C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝bkJ·mol－1 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为______________。 （2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g)+3H2(g) 取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。 ①下列情况能说明反应已达平衡状态的是________（填字母）。 A.容器内气体密度不变 B.容器内气体总压强保持不变 C.绝热恒容时，平衡常数不变 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2) ②反应过程中测得甲醇的体积分数α(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。 （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。 ①如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。操作中先在_____处通入NH3气体，然后再在_______处通入CO2气体。
②人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，右图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式：________________。
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| 24. 难度：困难 | |
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近年来，硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的发展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图所示：
反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图～如图所示)。
回答下列问题： （1）火法炼铜的主要反应：①2CuFeS2＋4O2 ②2Cu2S＋3O2 （2）写出反应1的化学方程式：________________。经查，硫黄、FeSO4·7H2O均可入药，用途广泛，湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是_____________________。 （3）从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是_______________________________。 （4）根据实验以及工业生产的实验要求，从下表中得出的最佳工艺条件为________(填字母代号)。
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| 25. 难度：困难 | |
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氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑ 【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图装置中，U形管B中所装固体为________，C中球形干燥管的作用是_______________________。 （2）关闭K1打开K2，再打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______________________________________。 （3）由于上述装置还存在____________缺陷，导致测定结果偏高。 【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：
（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。 （5）步骤③的操作中用到的主要玻璃仪器是_________。AlN的纯度是__________（用m1、m2表示）。
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| 26. 难度：困难 | |
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氯毗格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物，以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
（1）分子C中能团名称为__________，氯吡格雷的分子式为____________。 （2）X的结构简式为_____________。 （3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式：_____________________。 （4）物质D的某种同分异构体G满足以下条件： ① 苯环上有两个取代基，且其中一个取代基不含碳原子；② 与D中的官能团相同；③G能发生银镜反应；则符合条件的G有_______种。 （5）已知： 在下列方框内写出由乙烯-甲醇为有机原料制备化合物
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