2017届江西省南昌市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是

A. KNO₃、NH₄HCO₃    B. KNO₃、Na₂CO₃    C. HNO₃、(NH₄)₂CO₃    D. NH₄NO₃、Na₂CO₃

2. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是

A. pH=l的溶液：Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

B. 能使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、I^-

C. c(OH^-)/c(H⁺)=10^-12的溶液：NH₄⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-

D. 含有0.1mol/LFe(NO₃)₂的溶液：H⁺、Mg²⁺、SCN^-、SO₄^2－

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应

B. CH₃CH₂CH₃分子中的3个碳原子不可能在同一直线上

C. 聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物

D. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O₂的物质的量相同

4. 难度：中等

除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：困难

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。其中X、Z同主族．X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15，则下列说法错误的是

A. Y、z、W一定同周期    B. 简单氢化物稳定性：X>Z

C. X、Y组成的化合物具有两性    D. 离子半径大小：Z>W>Y>X

6. 难度：困难

对下列叙述的评价合理的是

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：困难

电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池，电池总反应为：Mg＋ClO^-+H₂O=Cl-+Mg(OH)₂↓,图乙是含Cr₂O₇^2-的工业废水的处理。下列说法正确的是

A. 图甲中发生的氧化反应是Mg²⁺+ClO^-＋H₂O+2e^-=Cl^-+Mg(OH)₂

B. 图乙中惰性电极棒上有0₂放出

C. 图乙中Cr₂O₇^2-向惰性电极移动，与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)₃除去

D. 若图甲中3.6g镁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应

二、实验题

8. 难度：困难

二氯二氢硅（SiH₂Cl₂）常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点8.2℃。在铜催化作用下，HCl与硅在25O-260℃反应可以制得SiH₂Cl₂。

（1）利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A装置制取HCl，利用了浓硫酸的_____性。

（2）D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为____________。

（3）按照气体从左到右方向，制取SiH₂Cl₂的装置（h 处用止水夹夹好）连接次序为____________a→ (  ) → (  )→ (  )→ (  )→ (  )→ (  )→ (  )（填仪器接口的字母，其中装置C用到2次）。

（4）按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为________，后面装置C的作用为________。

（5）反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H₂和______、____。

（6）新的制取SiH₂Cl₂方法是：往硅粉中先通入Cl2在300-350℃反应生成SiCl₄，然后再与HCl在250-260℃反应，可以大大提高产率。如果通人气体次序相反，结果会_______（用化学方程式表示）。

三、简答题

9. 难度：困难

水合碱式碳酸镁[4MgC0₃·Mg(OH)₂·4H₂O〕，又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿(质量含量为碳酸镁90% ，碳酸钙10%〕碳化法制取：

（1）根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度_____；理由是__________。

（2）碳化反应可生成Mg(HCO₃)₂，生成Mg(HCO₃)₂的化学方程式为_______。

（3）流程图中______和_____可以为碳化反应提供二氧化碳源。

（4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：

①卤水中含有Fe²⁺和Mn²⁺，当其浓度小于1×10-5时，可以认为完全除去。常温时当调节溶液pH为9.5时，此时Mn²⁺小于_____mol/L，不会沉淀出来。

②如果把Fe²⁺转化为Fe³⁺，从环境角度选择最合适的氧化剂为______。

A. Ca(C10)₂   B. Cl₂   C. H₂0₂   D. HNO₃

③下列方案中，较好的为_______，理由是___________。

10. 难度：困难

研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

已知：NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g)   △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)＋O₂(g)=2NO(g)  △H=-116.2kJ/mol

则反应I的热化学方程式为________________。

（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O₂(g) △H>0，请你分析该设想能否实现？______（填“是”或“否”) ，依据是_____________。

（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数K_a=1.70×10^-4。

① 甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因___________。

② 向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈______性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________。

（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

①该反应的正反应为________(填”吸热”或“放热”)反应。

② 200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③计算反应体系在335℃ 时的平衡常数_______。

11. 难度：困难

太阳能电池板材料除单品硅外，还有铜、铟、稼、硒、硅等化学物质。

（1）硒、硅与氢元素形成的组成最简单的氢化物中，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si（填“>”、“<”）。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷（Si_nH_2n+2）。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是______________。

（2）①已知高温下CuO→Cu₂O+O₂，从铜原子价层电子结构（3d 和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是___________。

② 金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为___________________。

③ 铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，计算晶体铜的密度_____g/cm³。

（3）稼的基态原子的电子排布式是_______。与铟、稼元家处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物．如BF₃能与NH₃反应生成BF₃·NH₃。BF₃·NH₃中B原子的杂化轨道类型为______,B与N之间形成______键；硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)₄]^-而体现一元弱酸的性质．其电离方程式为______________。

四、推断题

12. 难度：困难

香料G 的一种合成工艺如下图所示。

核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1：1。

已知：CH₃CH₂CH=CH₂CH₃CHBrCH=CH₂

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为_________，M中官能团的名称为________。

（2）有学生建议，将M→N的转化用KMnO₄（H⁺）代替O₂，老师认为不合理，原因是：_______。

（3）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：

D→E：______________，反应类型：________。

（4）F是M的同系物，比M多一个碳原子，F的同分异构体有多种，满足下列条件的F的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），并写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为1：2:2:2:3的结构简式__________。

① 能发生银镜反应   ② 能与溴的四氯化碳溶液加成  ③ 苯环上有2个对位取代基

（5）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）。请用以下方式表示：______________