| 1. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是( ) A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl‑ B. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 C. 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电 D. 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
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| 2. 难度：中等 | |
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①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜 ③过氧化钠与水反应时可放出氧气 ④氯气与铁反应生成三氯化铁 ⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的全是水 A. ③④ B. ①③⑤ C. ②④ D. ①④⑥
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA B. 在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023 C. 常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA D. 标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA
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| 4. 难度：中等 | |
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FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Fe2＋ C. 溶液中一定不含Cu2＋ D. 剩余固体中一定含Cu
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| 5. 难度：中等 | |
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为除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加热蒸发；②加过量BaCl2溶液；③加适量盐酸；④加过量K2CO3；⑤过滤。顺序正确的是 ( ) A. ②③④⑤① B. ②④⑤③① C. ①②③④⑤ D. ④③②⑤①
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| 6. 难度：简单 | |
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下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 ( ) A. ①②⑥ B. 全部 C. ①③④⑤ D. ②③⑥
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| 7. 难度：困难 | |||||||||||||
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根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
A. 氧化性由强到弱顺序为MnO4－ > Cl2 > Fe3+ > Br2 B. 第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序：Fe2+ > Br－ C. 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子数为2NA D. 第①组反应的其余产物为H2O和 O2
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| 8. 难度：中等 | |
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①向AlCl3溶液中通入过量的NH3②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸 ④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2 A. ②④ B. ①④ C. ①③ D. ①②
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| 9. 难度：中等 | |
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用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
A. 称量 B. 溶解 C. 转移溶液 D. 定容
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| 10. 难度：中等 | |
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在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是( ) A. NH4＋Fe3+SO42－NO3－ B. K＋Na＋CO32－NO3－ C. K＋NH4＋OH－SO42－ D. Na＋K＋AlO2－Cl－
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| 11. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式书写中，正确的是( ) A. 醋酸溶液中加入少量NaOH溶液： H＋＋OH－===H2O B. 氨水和盐酸反应：NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ D. 磁性氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
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| 12. 难度：中等 | |
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下列选项中的各操作，能使原溶液导电性明显变强的是( ) A. 向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的HCl溶液； B. 向0.1mol/L的NH3·H2O溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液； C. 向0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中加入等体积的0.1mol/L的H2SO4溶液； D. 向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液；
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| 13. 难度：中等 | |
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现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂就能够将它们区别开，这种试剂是( ) A. 氨水 B. AgNO3 C. NaCl D. 浓NaOH
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| 14. 难度：中等 | |
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在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( ) A. 0.1mol B. 0.5mol C. 0.15mol D. 0.25mol
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| 15. 难度：中等 | |
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a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是 A. (b-2a)mol B.
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| 16. 难度：困难 | |
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把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol·L－1。若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是( ) A. 2.21 g B. 5.28 g C. 4.22 g D. 3.18 g
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| 17. 难度：中等 | |
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实验室需配制4.6 mol·L－1的H2SO4溶液0.5 L。 ⑴ 需要浓度为18.4 mol·L－1的浓硫酸_______________ mL； ⑵ 需要用的玻璃仪器除玻璃棒、量筒外还有___________________________； ⑶ 配制过程中下列操作导致溶液浓度偏高的是____________________。 ( A)移液时未充分洗涤烧杯和玻棒 ( B)移液时未用玻棒引流而使少量液体外溢 ( C)定容俯视刻度线
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| 18. 难度：中等 | |
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在生产和生活中，金属材料几乎无处不在。 (1)铝是一种活泼金属，具有较强的还原性。 ①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe，称为铝热反应。试 用双线桥法表示电子转移情况：____________________。 ②能否用铝制容器盛装NaOH溶液？________(填“能”或“不能”)， (2)将镁、铝的混合物共0.2 mol，溶于200 mL 4 mol·L﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L﹣1的NaOH溶液。请回答下列问题： ①若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n (Al)＝________________________mol。 ②0～V1段发生的反应的离子方程式为______________________________； ③若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝_____________mL；
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| 19. 难度：困难 | |
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已知A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A、B、C、D之间转化关系
（1）写出以下物质的化学式A_________、C__________、D___________。 （2）C+盐酸→B+D的离子方程式为____________________________，D的溶液可作为 印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式______________________。 （3）实验室保存B的溶液时常加入少量A，原因是_________________________（用 离子方程式表示） （4）向B溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是___________________，过程中所发 生的氧化还原反应的化学方程式是________________。
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| 20. 难度：困难 | |||||||||
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某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。 Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。 （1）如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜： ①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为 ； ②可能导致的两个不利因素是_____________、_________ _____。 （2）实验中，欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序是___ _、__ _、过滤、晾干。 Ⅱ、为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。 （3）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。
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| 21. 难度：困难 | |
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将一定质量的Al、Mg混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L． （1）当混合物与盐酸反应时，转移电子总物质的质量为______mol； （2）求混合物中Al质量为 __________g Mg的质量为_________g
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