| 1. 难度：中等 | |
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1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”。“青矾”强热，得赤色固体，“气”凝即得“矾油”。 “矾油”是指 A. 硝酸 B. 氨水 C. 硫酸 D. 盐酸
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| 2. 难度：中等 | |
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NA代表阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是 A. 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA B. 足量Cu和含4 mol HNO3的浓硝酸反应可生成2 NA个NO2分子 C. 2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA D. 在pH=13 的NaOH 溶液中，OH的数目为0.1 NA
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| 3. 难度：中等 | |
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常温下0.1mol/L醋酸溶液的PH=a，下列能使溶液PH=（a+1）的措施是 A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的醋酸钠固体 C. 加入等体积0.2 mol•L-1盐酸 D. 提高溶液的温度
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| 4. 难度：中等 | |
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聚甲基丙烯酸甲酯的( A. 合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇 B. 聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为(C5H8O2）n C. 聚甲基丙烯酸甲酯属于有机干分子合成材料 D. 甲基丙烯酸甲酯[CH2=C(CH3)COOCH3]中碳原子可能都处于同一平面
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| 5. 难度：中等 | |
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同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比为6:7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法正确的是 A. Y的氧化物不能与任何酸发生反应 B. X和W可形成离子化合物 C. X、Y、Z和W都没有同素异形体 D. Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
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| 6. 难度：中等 | |
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下列过程均有沉淀生成，其中属于化学变化的是 A. 向蛋白质溶液中加入浓氯化铁溶液 B. 两种不同品牌的墨水混合 C. 向饱和BaSO4溶液中加入浓BaCl2溶液 D. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体
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| 7. 难度：中等 | |
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下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是 A. 用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH B. 测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中 C. 用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2－3mL酚酞试液作指示剂 D. 在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物
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| 8. 难度：中等 | ||||
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从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验研究对象，探究其与碱性物质之间的复杂多样性。实验如下：
（1）①中反应的离子方程式是_________________。 （2）②中逸出的无色气体是_______________。 （3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验： Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。 甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是______________。 Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是取Ⅰ中所得溶液少许进行__________离子的检验。 （4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：
Ⅰ．⑤的实验目的是___________。 Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：
资料显示：FeF3溶液为无色。 用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：_______________。 （5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与_____________________有关。
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| 9. 难度：困难 | |
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碳的化合物与人类生产、生活密切相关。 （1）标准状况下，将11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式: ①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。 ②c(H+)+c(Na+)=_________。 （2）下图是1mol NO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________
（3）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g) A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低 B．缩小容器容积，平衡右移， C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低 D．当4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态 （4）二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）： ①CH3OCH3(g)+H2O(l) ②CH3OH(l)+H2O(l) ③CO(g)+H2O(l) ④CH3OH(l) 工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示，
①你认为反应控制的最佳温度应为___________。 A．300～350℃ B．350～400℃ C．400～450℃ D．450～500℃ ②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是___________（用相应的化学方程式表示）。
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| 10. 难度：困难 | |
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以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。其工作流程如下图所示：
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14. （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。 （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为： i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42- ii: …… ①写出ii的离子方程式：________________。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b.___________。 （3）过程Ⅱ的目的是脱硫。若滤液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,则PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。 （4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图所示。将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发 生反应:PbSO4 + 3OH- = HPbO2-+ SO42- +H2O。 ①a与外接电源的________极相连。 ②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为___________。 ③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。
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| 11. 难度：困难 | |
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硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 (1)基态硒原子的价层电子排布式为____________。 (2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为____________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是__________。 (3)H2SeO3的中心原子杂化类型是_______；SeO32-的立体构型________。 (4)H2Se属于____________ (填“极性”或“非极性”)分子；单质Se的熔点为217℃，它属于_________晶体。 (5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_________;若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为__________pm。
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| 12. 难度：中等 | |
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氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，该药物以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
请根据以上信息，结合自己的掌握知识和具有的经验回答下列问题： （1）分子C中除氯原子外的官能团名称为_________。 （2）X的结构简式为____________。 （3）D→E的反应类型是__________反应。 （4）分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式_________________ （5）同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有____种（不包括B） ①与B含有相同的官能团 ②苯环上的取代基不超过2个。 （6）已知： ①加成反应 ②消去反应 ③取代反应 ④氧化反应 ⑤还原反应，写出制备化合物
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