| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是 A. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 B. 雾霾是一种分散系,N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸射作用 C. 大力推广使用煤的液化、气化技术，能减少二氧化碳的排放 D. 晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.01 mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01NA B. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗的气体分子数目为2NA C. 0.1mol Cu与足量的浓硫酸完全反应后,溶液中Cu2+数目为0.1NA D. 2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是 A. 定容 B. 比较硫、碳、硅三种元素 C. 处理尾气 D. 测定黄铜(Cu、Zn素的非金属性强弱合金）中Zn的含量
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| 4. 难度：中等 | |
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薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是
A. 薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物 B. 薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物 C. 薄荷醇环上的一氯取代物只有三种 D. 在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应
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| 5. 难度：困难 | |
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下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是
A. 氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子可形成氢键 B. 元素的非金属性：M > Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质Y C. 熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力强 D. 简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
A. A B. B C. C D. D
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| 7. 难度：困难 | |
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常温下，向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)与 pH 的变化关系如下，则下列说法正确的是
A. 溶液的pH比较：x<y <z B. 在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-) C. 在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点 D. 该温度下，CH3COOH的Ka=104.75
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| 8. 难度：困难 | |
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石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步： —是吸收产生亚疏酸氢钙，二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如下：
(1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气，则E装置的作用是_______。 (2)实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生了明显的现象，造成产生这一现象的原因是__________。 A.该装置的气密性不够好 B.滴加硫酸的速率较快 C.使用的硫酸浓度较小 D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的顆粒太小 (3)预计当装置C中产生______的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次逬行实验探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中,_____________。 (4)小组成员进一步定量实验，测量Na2SO3的纯度： ①称取12.0 g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。 ②用0.1000 mol •L-1酸性KIO3溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为_______，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________，样品中Na2SO3的质量分数为_________。(计算结果保留三位有效数字）。
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||
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新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如下：
有关物质的溶度积常数
(1)已知，锂电池放电正极的电极反应为：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为________。 (2)流程中，FeSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，当滤液中的pH为6时，滤液中所含铝离子的浓度为___________。 (3)采用下图装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为________；电解产生的MnO2沉积在电极上，该电极反应式为_________。
(4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应，电解时，Fe3+先放电生成Fe2+，产生的Fe2+再与矿浆中的 MnO2反应，周而复始，直至矿浆中的MnO2完全浸出。则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为__________。 (5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式___________。
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| 10. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||
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NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。 (1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知： 反应I：4NH3(g) +5O2(g) 反应II:4NH3(g)+3O2(g) 写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式_____。 (2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应I ,测得不同时间的NH3和O2,的浓度如下表：
则下列有关叙述中正确的是_____________。 A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 B.若测得容器内4v正(NH3) =6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡 C.当容器内 D.前10分钟内的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1 (3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：
①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。 ②52℃时，4NH3+3O2 ③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。 (4)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。 已知：25℃时，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(H2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45 ①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol •L-1氢硫酸的pH≈______(取近似整数）。 ②某同学通过近似计算发现0.lmol •L-1氢硫酸与0.0lmol •L-1氢硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1 ③已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(计算结果保留两位有效数字），就会产生CuS沉淀。
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| 11. 难度：困难 | ||||||||||
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[化学-选修3：物质结构与性质] 铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。 - (1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]_______。 (2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_________。 (3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨（NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因________。
(4)下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积______(填“是”或“否”），该立方体是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”），立方体中三价铁离子处于氧离子围成的_____空隙(填空间结构）。
(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因________，根据上图计算Fe3O4晶体的密度_____g•cm-3。 (图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字）
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| 12. 难度：困难 | |
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[化学-选修5：有机化学基础] 亲水型功能高分子M和香料N可由如图所示途径合成(部分产物略去）：
已知： ①A是芳香烃的含氧衍生物，相对分子质量为108 ②有机物分子中，同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水 (S)R1CHO + R2CH2CHO 请回答下列问题： (1)E的化学名称_______，C的结构简式 _______； (2) M中的含氧官能团的名称为_______，A生成B的反应类型________； (3)写出F到G的第一步化学方程式______________； (4)同时满足下列条件的G的同分异构体有____种（不考虑立体异构，不计G本身） ①苯环上有四种不同的氢 ②能与NaHCO3溶液反应产生气体 ③遇氯化铁溶液会显色 ④分子中只存在一个环 (5)仿照题中的合成线路图，以乙醇为起始物，无机试剂任选，写出合成聚-2-丁烯醛的线路图：________________。
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