| 1. 难度：中等 | |
|
下列有关说法中不正确的是( ) A. 在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可使蛋白质变性，达到消毒的目的 B. 测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸 C. 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 D. 食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 1mol18O中含有的中子数为9NA B. 常温下，32g含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为2NA C. 若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA D. 78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA
|
|
| 3. 难度：困难 | |
|
下列对有机物结构的描述错误的是 A. 甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物均无同分异构体 B. 组成为C7H16的烷烃中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有2种 C. 某烃的结构简式可表示为 D. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列有关实验原理或操作正确的是( )
A. 图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气 B. 用广泛pH试纸测得0.1mol·L－1NaClO溶液的pH值约为12 C. 用蒸发溶剂的方法将10%的Ca(HCO3)2溶液变为20%的Ca(HCO3)2溶液 D. 用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀
|
|
| 5. 难度：困难 | |
|
用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH
A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色 B. 阴极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C. 电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高 D. 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4
|
|
| 6. 难度：困难 | |
|
常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是( )
A. HR为强酸 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C. b点溶液中c(NH
|
|
| 7. 难度：困难 | |
|
W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大。已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1 mo1．L-1甲溶液的pH为13。X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法中，正确的是 A. 原子半径大小的比较：r（X）>r（Y）>r（Z） B. 元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同 C. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强 D. 只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物
|
|
| 8. 难度：压轴 | |
|
含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。
回答下列问题： Ⅰ．模拟烟气的制备 （1）用A装置制SO2，化学反应方程式为 。 （2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是 。 （3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。 II．测定烟气中SO2的体积分数 （4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是 、 。（填序号） ①KMnO4溶液；②饱和NaHSO3溶液；③饱和Na2CO3溶液；④饱和NaHCO3溶液 （5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是 。 Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比） （6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42-+2Fe2++4H+② 。 （7）若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经 、洗涤、 、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是 。
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,请回答下列问题：
(1)以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有________，铁在周期表中的位置是第______周期______族。 (2)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：_________________。 (3)NaFeO2能发生强烈水解，在步骤②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_________________。 (4)流程④中酸化所用的酸和流程⑤中所用的某种盐最合适的是____________(填字母)。 A．盐酸和氯化钾 B．硫酸和氯化钾 C．硫酸和硫酸锌 D．次氯酸和次氯酸钾 酸化时，CrO (5)水溶液中的H＋是以H3O＋的形式存在，H3O＋的电子式为_____________。 (6)简要叙述操作③的目的：________________。
|
|
| 10. 难度：困难 | |
|
二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如上图所示。 ①若“重整系统”发生的反应中 ②“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为________。 工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知： CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol－1 CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1 则2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝________kJ·mol－1。 ①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。 a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大 c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的 ②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝__________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________。
(3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH
|
|
| 11. 难度：中等 | |||||||||||||
|
芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称，下同)元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是________。 (2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为________，分子中σ键和π键数目之比为________。 (3)O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表。
H2S的键角大于H2Se的原因可能为________________________________________。 H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为________________，酸性由强到弱的顺序为________________。 (4)写出铬的基态原子电子排布式：________________________________________。 (5)铬为体心立方晶体，晶胞结构如图，则该晶胞中含有______个铬原子。若铬的密度为ρg·cm－3，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为______cm。
|
|||||||||||||
| 12. 难度：困难 | |
|
香料G的一种合成工艺如下图所示：
核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1∶1。 已知：CH3CH2CH===CH2 CH3CHO＋CH3CHO 请回答下列问题： (1)A的结简式为__________，G中官能团的名称为___________。 (2)检验M已完全转化为N的实验操作是____________________。 (3)有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是_______________。 (4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型： K→L：________________，反应类型：________。 (5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有________种。(不考虑立体异构) ①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个对位取代基 (6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。________ 请用以下方式表示：A
|
|
