2017届海南省琼海市高三下学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

近年来，“雾霾”问题日益引发广泛关注。面对雾霾带来的污染，很多科学家寻求通过化学手段加以解决：近期，斯坦福大学教授崔屹课题组在Nano Letters上发表论文，认为很多PM 2. 5物质都是在高温环境下排放，如果想要从源头上解决问题，所用材料必须具有一定的高温稳定性。下列说法正确的是：

A. PM 2. 5指环境空气中直径小于等于2. 5 微米的颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中

B. 绿色化学就是去对生产终端或生产过程的污染进行控制或处理

C. 气态氢化物的稳定性：CH₄ ＞ NH₃ ＞ H₂O ＞ HF

D. 热稳定性：NaHCO₃ ＞ Na₂CO₃

2. 难度：中等

将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。此过程不可能发生的反应是：

A. 2Mg + SiMg₂Si    B. Mg₂Si + 4H₂O = 2Mg(OH)₂ + SiH₄↑

C. SiO₂ + H₂O = H₂SiO₃    D. SiH₄ + 2O₂ = SiO₂ + 2H₂O

3. 难度：中等

在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是：

A. K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、H⁺    B. Na⁺、Pb²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C. Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-    D. Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

4. 难度：简单

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是：

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al(OH)3	稀硫酸
②	KOH溶液	SiO2	浓盐酸
③	FeCl3溶液	Cu	浓硝酸
④	O2	N2	H2

A. ①③    B. ①④    C. ②④    D. ②③

5. 难度：中等

下列有关工业生产的叙述中，不正确的是：

A. 电解氧化铝时，用冰晶石降低其熔点    B. 制玻璃时，常加入氧化铁以降低生产成本

C. 添加必要的元素可提高钢材的性能    D. 催化裂化可提高汽油的产量

6. 难度：中等

如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是：

A. 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B. 电极Ⅱ的电极反应式为：Cu^2＋＋2e^－===Cu

C. 该原电池的总反应为：2Fe^3＋＋Cu===Cu^2＋＋2Fe^2＋

D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

7. 难度：中等

若N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是：

A. 14 g 氮气中含有7N_A个电子

B. 1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A

C. 标准状况下，2. 24 L的CCl₄中含有的C—Cl键数为0. 4N_A

D. 常温常压下，3. 0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0. 4N_A

8. 难度：中等

下列叙述正确的是：

A. Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应

B. 水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

C. Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

D. 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1 ：2

9. 难度：中等

下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是：

选项	叙述I	叙述II
A	SiO2可与HF反应	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
B	Fe^3+具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe^3+
C	溶解度：CaCO3 < Ca(HCO3)2	溶解度：Na2CO3 < NaHCO3
D	NH4Cl为强酸弱碱盐	用加热法除去NaCl中的NH4Cl

A. A    B. B    C. C    D. D

10. 难度：中等

太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性。其反应方程式为： LaNi₅+Ni(OH)₂LaNi₅H+NiOOH。下列有关说法不正确的是

A. 放电时镍被还原    B. 放电时负极LaNi₅H+OH^——e^—＝LaNi₅+H₂O

C. 充电时OH^—向阴极移动    D. 充电时每消耗lmol Ni(OH)₂转移lmol电子

11. 难度：中等

一定温度下，体积不变的密闭容器中，对可逆反应A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是：

A. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

B. C的生成速率与C的分解速率相等

C. 混合气体的总物质的量不再变化

D. 容器内的压强不再变化

12. 难度：困难

合成氨的热化学方程式为：N₂(g) ＋ 3H₂(g)   2NH₃(g)；△H ＝ －92. 4 kJ/mol。现将1 mol N₂ (g)、3 mol H₂ (g) 充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，第10 min时达到平衡，NH₃的体积分数为 ω，下列说法中正确的是：

A. 若达到平衡时，测得体系放出9. 24 kJ热量，则H₂反应速率变化曲线如图a所示

B. 如图b所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH₃的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92. 4 kJ

C. 反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图c

D. 若起始加入物料为1 mol N₂、3 mol H₂，在不同条件下达到平衡时，NH₃的体积分数变化如图d所示

二、填空题

13. 难度：中等

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

请回答下列问题：  

   （1）元素Z位于周期表中第_______周期，________族；

   （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，水溶液酸性最强的是_______（写化学式）；

   （3）Y和Z组成的化合物的化学式为_______；

   （4）W的单质和过量的X的氢化物可发生氧化还原反应，所得两种产物的电子式分别为____________、___________；

   （5）W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol 电子转移时，共产生9 mol 气体，写出该反应的化学方程式___________。

14. 难度：中等

（1）已知一氧化碳与水蒸气的反应为： CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)

在427 ℃ 时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0. 01 mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率为___________。

（2）规律是对经常出现的客观现象的归纳。规律越普遍，适用性或预言性也就越强，然而，任何规律都有其适用范围。

① 某同学在实验中发现，将H₂S气体通入CuSO₄溶液中，生成了黑色沉淀。请写出反应的化学方程式 ____________。

② 酸性强弱除与物质的本性有关外，还与溶剂有关，如CH₃COOH与HF在液氨中可完全电离。在液氨中，反应CH₃COONa + HCl = NaCl + CH₃COOH _______（填“能”或“不能”）发生，理由是______________。

15. 难度：中等

镁化合物具有广泛用途。请回答有关镁的下列问题：

（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的____，还生成少量的______（填化学式）；

（2）CH₃MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价是___________，该化合物水解的化学方程式为____________；

（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。

下列选项中正确的是_____________（填序号）。

①  MgI₂中Mg²⁺ 与I^- 间的作用力小于MgF₂中Mg²⁺ 与F^- 间的作用力

②  Mg与F₂的反应是吸热反应

③  MgBr₂与Cl₂ 反应的△H ＞ 0

④  化合物的热稳定性顺序为MgI₂ ＜ MgBr₂ ＜ MgCl₂ ＜ MgF₂

⑤  MgF₂(s) + Br₂(l) = MgBr₂(s) + F₂(g)    △H = +600 kJ · mol^-1

16. 难度：困难

元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺(蓝紫色)、Cr(OH)₄⁻(绿色)、Cr₂O₇²⁻(橙红色)、CrO₄²⁻(黄色)等形式存在，Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

    （1）Cr³⁺ 与 Al³⁺ 的化学性质相似，在Cr₂(SO₄)₃ 溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

    （2）CrO₄²⁻ 和 Cr₂O₇²⁻ 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1. 0 mol·L⁻¹的Na₂CrO₄ 溶液中c(Cr₂O₇²⁻) 随c(H⁺) 的变化如图所示。

     ①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应____________。

     ②由图可知，溶液酸性减小，CrO₄²⁻ 的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的逆反应的平衡常数为__________。

     ③升高温度，溶液中CrO₄²⁻的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____0（填“大于”“小于”或“等于”）。

    （3）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的 Cr₂O₇²⁻ 还原成 Cr³⁺，反应的离子方程式为______________。

17. 难度：困难

如图1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

    （1）甲中负极的电极反应式为____________。

    （2）乙中B极为_____（填“阴极”或“阳极”），该电极上析出的气体在标准状况下的体积为____。

    （3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中③线表示的是_________________（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要___________ mL 2. 0 mol/L NaOH溶液。

18. 难度：困难

（1）已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是：（______）

A．分子式为C₉H₅O₄

B．1 mol 咖啡酸最多可与5 mol 氢气发生加成反应

C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

D．1 mol 咖啡酸最多可与3 mol Na₂CO₃发生反应

（2）A、B、C、D₁、D₂、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。

（1）直链有机化合物A的结构简式是__________________；

（2）B中官能团的名称为___________，H中含氧官能团的结构简式为____________；

（3）①的反应试剂和反应条件是___________________，③的反应类型是_____________；

（4）B生成C的化学方程式是___________________；

D₁或D₂生成E的化学方程式是___________________；

（5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是________________。