2016-2017学年辽宁省大连市高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A. 自来水中通入少量Cl₂进行消毒杀菌    B. 为漂白银耳大量使用SO₂

C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢    D. 用小苏打发酵面团制作馒头

2. 难度：中等

下列有关合金的说法错误的是

A. 青铜是我国使用最早的合金    B. 钢是用量最大、用途最广的合金

C. 合金的硬度一般高于各成分金属    D. 合金的熔点一般高于各成分金属

3. 难度：中等

下列行为符合安全要求的是

A. 实验室制取氨气时，将尾气直接通入水中吸收

B. 金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火

C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

D. 皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

4. 难度：中等

下列实验操作正确的是(   )

A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B. 过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体

C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

5. 难度：中等

同温同压下，相同体积的Cl₂和NO₂气体，具有相同的

A. 质量    B. 原子数    C. 分子数    D. 摩尔质量

6. 难度：中等

已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 2 g H₂的分子数为N_A

B. 标准状况下，22.4 L H₂O含有N_A个水分子

C. 7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2N_A

D. 1 mol/L Mg(NO₃)₂溶液中含有NO₃^－的数目为2N_A

7. 难度：中等

有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是

A. SiO₂是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应

B. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO₂）制取硅的反应

C. 光导纤维的主要成分是SiO₂

D. 自然界中硅元素的储量丰富，主要以硅单质的形式存在

8. 难度：中等

下列变化只需通过一步化学反应就可以实现的是

A. S→SO₃    B. Al₂O₃→Al(OH)₃    C. SiO₂→H₂SiO₃    D. Na₂CO₃→NaHCO₃

9. 难度：中等

除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）

A. NaCl溶液（BaCl₂）：加过量Na₂CO₃溶液，过滤，再加适量盐酸并加热

B. KNO₃溶液（AgNO₃）：加过量KCl溶液，过滤

C. Na₂SO₄溶液（Br₂）：加CCl₄，萃取，分液

D. NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：通入足量的CO₂

10. 难度：中等

下列实验现象与氧化还原反应有关的是

A. 向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀

B. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去

C. 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状沉淀

D. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质

11. 难度：中等

0.5 L 1 mol/L FeCl₃溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl^－的数目之比（ ）

A. 5∶2    B. 3∶1    C. 15∶2    D. l∶3

12. 难度：中等

下列物质只能作还原剂的是

A. S^2－    B. Fe^2＋    C. SO₃^2－    D. K^＋

13. 难度：中等

下列离子在酸性溶液中能大量共存的是

A. Fe^3＋、NH₄^＋、SCN^－、Cl^－    B. Na^＋、Mg^2＋、NO、SO₄^2－

C. Al^3＋、Fe^2＋、NO、Cl^－    D. K^＋、Na^＋、Cl^－、SiO₃^2－

14. 难度：中等

下列各组物质能相互反应得到Al(OH)₃的是

A. Al跟NaOH溶液

B. Al(NO₃)₃跟过量的NaOH溶液

C. Al₂O₃和水共热

D. Al₂(SO₄)₃和过量的氨水

15. 难度：中等

下列不能使有色布条或品红溶液褪色的物质是

A. 氯化钙溶液    B. 氯水    C. 次氯酸钠溶液    D. 二氧化硫

16. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液时，溶液没有浑浊

B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应

C. 过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源

D. 胶体和浊液的分散质都不能通过滤纸的孔隙

17. 难度：中等

下列有关说法不正确的是

A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

B. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

C. 玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品

D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

18. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A. 向稀盐酸中加铁粉：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

B. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO₃^2－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

D. 盐酸与硝酸银溶液反应：Cl^－＋Ag⁺＝AgCl↓

19. 难度：中等

下列表格中各项分类都正确的一组是

类别 选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	生理盐水	明矾	液态KNO3	蔗糖
B	CaO	海水	铜	乙醇
C	胆矾	铝合金	AgCl	CO2
D	氢氧化钠	空气	Na2SO4溶液	食醋

A. A    B. B    C. C    D. D

20. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A. 氨气极易溶解于水且溶解的快，因此可用来做喷泉实验

B. 实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫或氯气的尾气

C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D. 与金属反应时，稀HNO₃可能被还原为更低价态，则稀HNO₃氧化性强于浓HNO₃

21. 难度：中等

下列关于物质的检验说法不正确的是

A. 向待测液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则待测液中一定含有SO₄^2－

B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

C. 向待测液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则待测液中一定含有NH₄⁺

D. 向待测液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待测液中一定含有CO₃^2－

22. 难度：中等

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	HClO具有强氧化性	HClO有杀菌消毒作用
B	铝比铁活泼	铝比铁更容易被腐蚀
C	与水反应时，钠浮在水面上	钠与水反应是放热反应
D	浓硝酸具有强氧化性	浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟

A. A    B. B    C. C    D. D

23. 难度：简单

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为

A. NaHCO₃、Al(OH)₃    B. AgCl、NaHCO₃    C. Na₂SO₃、BaCO₃    D. Na₂CO₃、CuSO₄

24. 难度：困难

将3.84 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到标况下气体2.24 L，则所消耗硝酸的物质的量是

A. 0.24 mol    B. 0.22 mol    C. 0.18 mol    D. 0.16 mol

25. 难度：中等

中国传统文化对人类文明贡献巨大。在古代，我国人民就已经广泛应用了化学知识，古代文献中大量记载了他们的研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是

A. 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO₃）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO₃的氧化性

B. 我国古代文献《天工开物》记载“凡研硝（KNO₃）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，这是因为KNO₃能自燃

C. 《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO₃）和朴硝（Na₂SO₄）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应

D. 西汉时期的《淮南万毕术》中有“曾青得铁，则化为铜”的记载，所涉及的化学反应为：Fe＋CuSO₄＝FeSO₄＋Cu

二、实验题

26. 难度：中等

A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中。

（1）从碘水中提取碘________________；

（2）实验室制取蒸馏水____________；

（3）除去粗盐中的泥沙______________；

（4）与海水晒盐原理相符的是________。

三、推断题

27. 难度：困难

非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：

若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

（1）A、C的化学式分别是：A__________、C__________。

（2）D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式______________________；该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

四、实验题

28. 难度：困难

实验室现需配制物质的量浓度为1 mol·L^－1的NaOH溶液480 mL。

（1）配制该溶液的实验步骤包括：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量；

b．称量氢氧化钠固体；

c．将烧杯中的溶液注入________________；

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2 cm时，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

①实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____________、________。

②上述步骤的正确操作顺序是__________________________________。

（2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为____________克。

（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有__________________。

A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

C．容量瓶中原有少量蒸馏水

D．定容时观察液面仰视

（4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因________________________________________________。

29. 难度：困难

如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO₂的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

（1）仪器A的名称是__________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。

（2）装置B中盛放的液体是_______，气体通过装置B的目的是___________________。

装置C中盛放的液体是_______，气体通过装置C的目的是___________________。

（3）D中反应的化学方程式是_________________________________________________。

（4）烧杯E中盛放的液体是__________，反应的离子方程式是__________。

五、推断题

30. 难度：困难

现有中学化学常见三种金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：乙______________、H______________。

（2）写出反应⑤的离子方程式：__________________________________________。

（3）D溶液与F溶液反应，生成沉淀，该沉淀的化学式为_____________，该沉淀在空气中由白色很快变为灰绿色最后变为红褐色，该反应的化学方程式为______________。

（4）物质C与物质E的溶液反应生成5.6 L氢气（标准状况）时，参与反应的物质C的质量是_______克。