| 1. 难度：中等 | |
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“保护环境”我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A. 发展公共交通绿色出行 B. 过度开发资源促进经济发展 C. 煤炭燃烧时安装"固硫"装置 D. 对生活废弃物进行分类处置
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| 2. 难度：中等 | |
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下列化学用语正确的是 A. 中子数为20的氯原子： C. S2-的结构示意图：
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| 3. 难度：中等 | |
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下列物质中属于电解质的是 A. CO2 B. Al C. NaNO3 D. 蔗糖
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关物质用途的说法正确的是 A. 碳酸钠用于治疗胃酸过多 B. 稀硫酸用于除铁锈 C. 晶体硅用于制造光导纤维 D. 硫酸钡用于制作石膏绷带
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关工业生产的叙述中错误的是 A. 电解氯化钠溶液制金属钠 B. 石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一 C. 氯气通入石灰乳中制漂白粉 D. 硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔
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| 6. 难度：中等 | |
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有关下列流程的判州断正确的是
A. 流程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B. 反应②产生的阴离子主要为CO32－ C. 反应③在实验室中应在蒸发皿中进行 D. 反应④的条件是对熔融状态下的反应物进行电解
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| 7. 难度：中等 | |
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下列有关实验装置的说法正确的是
A. 用图1装置分离该碘酒中的碘和酒精 B. 用图2装置配制稀硫酸 C. 用图3装置由食盐水制得食盐晶体 D. 用图4装置除去Cl2中的HCl
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| 8. 难度：困难 | |
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下列除杂或提纯的操作方法不正确的是 A. 镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤 B. 碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水 C. 自来水中含少量Fe2+：蒸馏 D. 硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
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| 9. 难度：中等 | |
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将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是 A. 硫酸锌 B. 氯水 C. 氯化铜 D. 硝酸钠
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| 10. 难度：中等 | |
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工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。利用该反应中产生白烟这一现象来到断管道是否漏气。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 氧化剂是C12 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8 C. 每生成1molN2转移3mol电子 D. 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3
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| 11. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－ B. 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na＋、HCO3－、NO3－ C. 漂白粉溶液中：K＋、Na＋、I－、CO32－ D. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、OH－
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| 12. 难度：困难 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA B. 28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NA C. 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42- D. 22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA
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| 13. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A. 过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+ O2↑ B. 氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4++OH－=NH3·H2O C. 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+ D. 实验室制取氯气：MnO2＋4HCl
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| 14. 难度：中等 | |
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在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D.
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| 15. 难度：困难 | |
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下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 16. 难度：困难 | |
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现有20.0g某铁矿石样品(主要成分为Fe2O3和FeO)。粉碎后加入足量盐酸(假设杂质不与盐酸反应），充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将所得沉淀在空气中蒸干并灼烧，冷却后称得固体质量为16.0g，则该铁矿石样品中铁元素的质量分数为 A. 28% B. 56% C. 72% D. 80%
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| 17. 难度：中等 | |
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写出下列反应的化学方程式。 （1）电解饱和食盐水：____________。 （2）氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞：____________。 （3）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫：____________。 （4）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：____________。 （5）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮____________。
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| 18. 难度：中等 | |
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高锰酸钾溶液常用物质的定性检验与定分分析。 （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液。 ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。 ②配制过程中玻璃棒所起的作用有____________。 ③下列操作导致所配溶液浓度偏小的缝____________（填序号）。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容斌瓶内壁附有水珠而未干燥处理 C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 （2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。 ① 己知：酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应生成Fe2(SO4)3、MnSO4的混合溶液。写出该反应的离子方程式：____________。 ②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和______________。
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| 19. 难度：困难 | |
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铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 （1）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________。某问学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少最待侧溶液，滴入KSCN溶液后显红色。由此可知，该溶液中所含金属阳离子有_________。 （2）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。某同学设计如下实验方案：
①写出上述实验中有关物质的化学式：A_______；B___________。 ②写出通入气体C的化学方程式：___________。
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| 20. 难度：困难 | |
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下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体,F无色无味，且能使澄清石灰水变浑蚀；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的氮肥，F也能由人直接分解可得到。C、G、K的焰色反应呈黄色。（反应中部分生成物己略去）
请回答下列问题： （1）物质D的化学式为____________，其水溶液中阳离子的检验方法为(文字表述)______。 （2）写出反应③的化学方程式：__________________。 （3）写出反应④的离子方程式：__________________。 （4）写出反应⑤的化学方程式：__________________。
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| 21. 难度：困难 | |
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综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等钩质，其流程示意图如下：
（1）在上述反应①～⑤中，没有涉及的化学反应类型是______。 A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应 （2）写出反应③的离子方程式______________。 （3）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下： ①溶解； ②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________； ③过滤； ④______________； ⑤蒸发结晶。 其中加入过量氯化钡溶液的目的是____________________。 （4）X溶液中的主要阳离子是Na+和________________。 （5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是______________。
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| 22. 难度：中等 | |
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二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。 I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。 ① 测得该雨水样品的pH为4.73； ② 每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表： 根据以上信息，回答下列问题： （1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为___________________。 （2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是__________________。 II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气 、氧气 、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。 （1）过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是_____________。 （2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数（写出计算过程）________
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