1. 难度:简单 | |
下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是 A. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现 B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C. 元素周期表中共有18列,对应18个族 D. 元素周期表中右上方区域的非金属元素多用于制造半导体材料
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2. 难度:简单 | |
原子序数为52号的元素在周期表中的位置为 A. 第五周期VIA族 B. 第五周期VIIA族 C. 第四周期VIIA族 D. 第五周期VA族
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3. 难度:简单 | |
下列说法:①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键;②含金属元素的化合物不一定是离子化合物;③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物;④熔融状态能导电的化合物是离子化合物。其中正确的有 A. ②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③④
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4. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A. 由H原子形成1 mol H—H键要吸收能量 B. 所有燃烧的反应都是放热反应 C. 铝条与盐酸的反应是吸热反应 D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
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5. 难度:中等 | |
下列有关物质用途的说法中,正确的是 ①单质锗是良好的半导体材料;②Fe3O4常用于红色油漆和涂料;③液氨可用于制冷剂; ④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品;⑤纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料;⑥水玻璃可用于木材防火 A. ①②③⑤⑥ B. ①③⑥ C. ①③⑤⑥ D. ③⑤⑥
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6. 难度:中等 | |
下列化学用语的书写正确的是 A. O2-的离子结构示意图: B. 质子数为27、中子数为60的Co原子:Co C. H2O的电子式: D. 用电子式表示氢溴酸的形成过程为:
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7. 难度:中等 | |
在下列物质分类中,前者包含后者的是 A. 氧化物、含氧酸 B. 化合物、非电解质 C. 溶液、胶体 D. 电解质、氯化钠溶液
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8. 难度:中等 | |
已知砹(原子序数为85)为VIIA族元素,通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势,下列关于砹及其化合物的叙述中肯定不正确的是 A. 由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt+Cl2===2KCl+At2 B. AgAt是一种难溶于水的化合物 C. 相同条件下HAt比HI稳定 D. At元素位于第六周期
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9. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 氯气溶于水:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ B. 金属钠加入稀硫酸中:Na +2H+=Na++ H2↑ C. 明矾溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:SO42-+Al3++Ba2++4OH-=AlO2-+BaSO4↓+2H2O D. 向含有稀盐酸的氯化亚铁溶液中通入氧气:4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O
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10. 难度:中等 | |
下列有关氢化物的叙述中正确的是 A. 一个D216O分子中所含的中子数为8 B. H2S为共价化合物 C. 在卤化氢中HI最稳定 D. 酸性:HCl>HBr
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11. 难度:中等 | |
下列关于氢键的说法正确的是 A. 冰、水和水蒸气中都存在氢键 B. 氢键是一种化学键 C. HF的沸点比HCl的沸点高,是由于HF分子之间存在氢键 D. NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
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12. 难度:中等 | |
O2F2可以发生反应:H2S+ 4O2F2 ==SF6 + 2HF+ 4O2,下列说法正确的是 A. 氧气是氧化产物 B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 C. O2F2既是氧化剂又是还原剂 D. 若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子
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13. 难度:中等 | |
随着原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示,下列说法正确的是
A. z和e的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 B. 离子半径:f 3+>e+>d2- C. g的气态氢化物含有非极性键 D. g的最高价氧化物和水反应生成的化合物是离子化合物
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14. 难度:中等 | |
己知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是( ) A. 原子半径: C > D > A > B B. 原子序数:C > D > B > A C. 离子半径:D > C > B > A D. 单质的还原性:B > A > C > D
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15. 难度:中等 | |
下列物质性质的递变关系正确的有 ①稳定性:HCl>H2S>PH3 ②离子半径:O2->F->Na+>Mg2+>Al3+ ③碱性:NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ④最高化合价:Cl>Si>Al>F ⑤沸点:HF>HCl>HBr>HI A. ①②④⑤ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①④⑤
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16. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列各组物质中,不能按图示(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
A. A B. B C. C D. D
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17. 难度:中等 | |
右图装置所示的实验中,能达到实验目的的是 A. ①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2 B. ②除去Cl2中的HCl C. ③实验室制氨气 D. ④排水法收集NO
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18. 难度:困难 | |
已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,若用1mol K35ClO3和6mol H37Cl反应,则下列说法正确的是 A. 该反应中转移的电子数为6mol B. 生成的氯气相对分子质量约为73.3 C. KCl中既有35Cl,又有37Cl D. KCl中只含35Cl
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19. 难度:简单 | |
科学家预言超级原子的发现将会重建周期表。美国科学家曾在《Science》上发表论文,宣布发现了Al的超级原子Al13和Al14。已知:①Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素,已知这类超级原子具有40个价电子时最稳定(主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子)。②在质谱仪上检测到稳定的Al13-。下列说法不正确的是 A. Al13与卤素原子性质相似,能形成稳定的Al13- B. Al14与ⅡA族元素性质相似,容易失去2个电子形成稳定的Al142+ C. Al14与HI反应的化学方程式为Al14+2HI==Al14I2+H2↑ D. 超级原子Al13中铝原子间是通过离子键结合的
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20. 难度:中等 | |
R、Q为短周期中的两种元素,R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数;Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则下列叙述中肯定不正确的是 A. 原子半径:R>Q B. R和Q可形成离子化合物R2Q5 C. R和Q可形成共价化合物RQ D. R和Q可形成共价化合物RQ2
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21. 难度:困难 | |
对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液,若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系:c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1,则理论上最多能溶解铜的物质的量为 A. 0.80mol 0.72mol B. 0.45mol C. 0.40mol
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22. 难度:简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
下图是元素周期表的一部分,用表中①~⑨的元素符号或物质化学式回答问题:
(1)元素⑥的原子的核外电子数为_______,原子的L层电子数是K层2倍的元素为 _______(填元素符号); (2)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为____________; (3)①~⑧中,元素原子半径最大的是________(填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的酸是________(填化学式); (4)请写出元素⑤的过氧化物的电子式______________; (5)用电子式表示元素②的氢化物的形成过程________________________________。
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23. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||
X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素,部分信息如下表所示:
据此回答: (1)下列试剂中,可用于检验YZ2和RZ2的混合物中含有RZ2的是_____________ 澄清石灰水 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 品红溶液 D. 氢氧化钠溶液 (2)下列说法中,能作为R元素和Q元素非金属性强弱比较依据的是_____________ A.常温下,R的单质为固态,Q的单质为气态; B.稳定性:X2R<XQ C.酸性:X2R<XQ (3)请写出Z元素的单质与Fe(OH)2悬浊液反应的化学方程式:_____________________。 (4)M元素的氢化物与SiO2反应的化学方程式:_______________。
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24. 难度:中等 | |
已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如右图所示 (反应条件和部分产物未标出) (1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的离子结构示意图为__________,D的元素名称为__________,反应④的化学方程式为_________________________; (2)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,A元素原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍,则A、D、F三种元素按原子半径由大到小顺序排列为_________________________;(用元素符号表示) 反应①的化学方程式为______________________________。
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25. 难度:中等 | |
A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大,且均小于18.A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个,B原子的质子数是其电子层数的4倍.A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3,在lmolC2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时,有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体,水溶液具有漂白性。试填写下列空白: (l)写出元素A 和E 的名称:A , E 。 (2)元素B在周期表中的位置为第二周期 族. (3)由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂,该化合物为含有 键(填“极性”或“非极性”)的 化合物(填“离子”或“共价”) ,写出该化合物的电子式 。 (4)写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。
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26. 难度:中等 | |
已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F能使湿润红色石蕊试纸变蓝色,它们之间能发生如下反应: ①A+H2O→B+C ②C+F→D ③D+NaOH→F+E+H2O (1)写出B的化学式_________。 (2)工业生产C的过程中有如下一步反应:即F经催化氧化生成B和H2O,写出该步反应的化学方程式:____________________________。 (3)某同学用图示装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关F的制取实验探究,回答下列问题: (i)若用装置①制取F,其收集装置为__________(填装置序号),发生反应的化学方程式为______________________。 (ⅱ)若用装置②制取F,分液漏斗中盛装的试剂为__________,圆底烧瓶中盛装的试剂为______________。(任写一种)
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27. 难度:中等 | |
实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下: (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为________________;该操作将I2还原为I-的目的是_____________________。 (2)操作X的名称为____________。 (3)氧化时,在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在400C左右反应(实验装置如下图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是________________;锥形瓶里盛放的溶液为______________。 (4)已知:5SO32—+2IO3—+2H+I2+5SO42—+H2O 某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有IO3—的实验方案(实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在;_____________________________________________________________
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