2016-2017学年四川省高一3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与环境、生产和生活密切相关，下列说法正确的是(  ）。

A. 青霉素具有消炎作用，使用前要进行皮肤敏感试验。

B. CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成。

C. 卫生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严 格禁止在食品中使用任何食品添加剂。

D. 铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效。

2. 难度：中等

据报道，N₅是破坏力极强的炸药之一，¹⁸O₂是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是（   ）

A. N₅和N₂互为同位素            B. 2N₅==5N₂是化学变化

C. 原子半径：N<¹⁸O    D. ¹⁸O₂的摩尔质量为36

3. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（     ）

A. 标准状况下，2.24 LSO₃含有的分子数为0.1N_A。

B. 标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A。

C. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A。

D. 2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A 。

4. 难度：困难

下列有关说法正确的是（   ）

A. 次氯酸钙溶液中通入少量SO₂气体的离子方程式： Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO

B. CaCl₂既含有离子键，又含有非极性键。

C. SO₂使KMnO₄酸性溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原理相同。

D. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成。

5. 难度：困难

下列现象和结论一致的是（  ）

选项	实验操作	现象	结论
A	将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	该溶液中一定含有CO3^2-
B	常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中	铁片不溶解	常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应
C	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液颜色不变	该食盐中一定没有添加碘酸钾
D	将SO2通入品红溶液	品红溶液褪色	SO2具有漂白性

A. A    B. B    C. C    D. D

6. 难度：中等

下列除杂的操作方法正确的是 （    ）

A. N₂中有少量的O₂：通过灼热的木炭。

B. 食盐中有少量的NH₄Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干。

C. NO中有少量的NO₂：用水洗涤后再干燥。

D. CO₂中混有少量的SO₂气体：通过饱和NaHSO₃溶液洗气。

7. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（   ）

A. 离子Y^2－和Z ^3＋的核外电子数和电子层数都不相同。

B. 原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q。

C. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8。

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强。

二、填空题

8. 难度：中等

按要求填空：

（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）。

A．难挥发性  B．强酸性  C．吸水性  D．脱水性  E．强氧化性

①浓硫酸可用作气体干燥剂_______；

②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白______；

③浓硫酸与铜反应______；

④运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸_______；

⑤蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”_______；

⑥浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑_______；

⑦浓硫酸和浓氨水反应没有白烟现象_______；

（2）写出上题（1）中对应序号的主要化学方程式③浓硫酸与铜反应____________________，⑤蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”_________________

（3）请写出稀释浓硫酸的正确操作方法_________用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体是____，理由是_______。

9. 难度：困难

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋、SO₄^2―、CO₃^2―、Cl^―和I^―。你取该溶液进行了以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

（2）取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；

（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；

（4）取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；

（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①_______________；肯定不存在的离子②____________；还不能确定是否存在的离子是③_________，若要确定其中的阳离子可采用的方法④____________；写出第（2）步骤中的离子方程式是⑤____________________；第（5）步骤中得到的气体化学键类型是⑥_________________；

10. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，按要求填空（均填元素符号或化学式）：

周期 族	IA	IIA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④		⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）⑧位于元素周期表中第_______周期第_______ 族。

（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是______（填元素符号）；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式）。

（3）④的单质和②的单质在点燃条件下生成物的电子式是_______；⑨的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________（写化学式）。

（4）⑥与⑨形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_________________。

（5）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________。

（6）⑨的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________________

三、实验题

11. 难度：压轴

氮的氧化物（NO_x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂，某同学在实验室中对NH₃与NO_x反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂（两端用夹子K₁、K₂夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中_____________	②反应的化学方程式 ____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K2	③_______________	④______________