2017届湖南省衡阳市高三实验班第六次月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（  ）

A．4.6g金属钠与足量O₂充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3N_A

B．1L 0.5 mol/L的FeCl₃溶液充分水解后，所得Fe（OH）₃胶粒的数目为0.5N_A

C．2.0g H₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

D．1L含N_A个Al³⁺的Al（NO₃）₃液中，NO₃^﹣物质的量浓度大于3 mol/L

2. 难度：困难

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+ Ce³⁺ ，Sn²⁺ + 2Fe³⁺ = 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺。由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺ 三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是

A．Sn²⁺ 和Ce³⁺          B．Sn²⁺ 和Fe²⁺

C．Ce³⁺和Sn²⁺            D．Fe²⁺和Ce³⁺

3. 难度：中等

在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是

A. 若温度升高，混合气体的颜色变深

B. 在该温度下反应2NO₂(g) N₂O₄(g)的平衡常K为25/9

C. 反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动

D. 反应达平衡后，向此容器中通入NO₂气体，则c(NO₂)增大

4. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是

A. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D. 化合物X₂Z₂与W₂Z₂所含化学键类型完全相同

5. 难度：困难

向含Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-的水溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有

A．2种      B．3种      C．4种       D．5种

6. 难度：中等

下列有机反应属于加成反应的是

A．CH₄ + Cl₂CH₃Cl + HCl

B．CH₂==CH₂ + Br₂CH₂BrCH₂Br

C．2CH₃CH₂OH + O₂2CH₃CHO + 2H₂O

D．

7. 难度：中等

下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别溴蒸气和NO2	分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽
B	证明氧化性：H2O2比Fe^3＋强	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
C	证明盐类水解是吸热反应	在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深
D	证明难溶物存在沉淀溶解平衡	往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀

A. A    B. B    C. C    D. D

二、填空题

8. 难度：困难

我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中Br^﹣含量为65mg•L^﹣1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：_______．

（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的___（填序号）．

A．氧化性    B．还原性    C．挥发性    D．腐蚀性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

___Br₂+　 　CO₃^2﹣═　 　BrO₃^﹣+　 　Br^﹣+　 　CO₂↑

（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________．

（5）实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是____（填序号）．

A．乙醇   B．四氯化碳   C．裂化汽油   D．苯

（6）用上述流程制得含Br₂65%的工业溴1t，至少需要海水_____m³．

（7）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：__________________．

9. 难度：压轴

工业生产中产生的SO₂、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO₂和NO，同时获得 Na₂S₂O₄和 NH₄NO₃产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)．

请回答下列问题．

（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO₂^-的离子方程式__________________；

（2）含硫各微粒(H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-)存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示

①下列说法正确的是             (填标号)。

A．pH=7时，溶液中c( Na⁺)＜c (HSO₃^-)+c(SO₃^2-)

B．由图中数据，可以估算出H₂SO₃的第二级电离平衡常数Ka₂≈10^-7

C．为获得尽可能纯的 NaHSO₃，应将溶液的pH控制在 4～5为宜

D．pH=9时溶液中c(OH^-)=c(H⁺)+c(HSO₃^-)+2c(H₂SO₃)

②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(标况下)SO₂，则反应的总离子方程式为                 。

③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在         (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定终点的方法是                   。

（3）装置Ⅲ 的作用之一是再生Ce⁴⁺ ，其原理如下图所示。

图中A为电源的           (填“正”或“负”)极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为           。

（4） 已知进入装置Ⅳ的溶液中NO－2的浓度为 0.4 mol/L ，要使 1m³该溶液中的NO－2完全转化为 NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O₂的体积为          L。

10. 难度：困难

(12分)乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄)俗称草酸,在100℃开始升华，157℃时开始分解。

（1）探究草酸的酸性

①已知：25℃  H₂C₂O₄ K₁=5.4×10^2 ，K₂=5.4×10^5；H₂CO₃  K₁=4.5×10^7  K₂= 4.7×10^11

下列化学方程式正确的是

Ａ．H₂C₂O₄+CO₃^2 = HCO₃^+HC₂O₄^       B．HC₂O₄^+CO₃^2 = HCO₃^+C₂O₄^2

C．H₂C₂O₄+CO₃^2 = C₂O₄^2+H₂O+CO₂      D．2C₂O₄^2+CO₂+H₂O = 2HC₂O₄^+CO₃^2

②向1L 0.02mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H⁺)>c(OH^-)，下列说法中正确的是                   。

A．c(H₂C₂O₄)>c(HC₂O₄^)

B．c(Na⁺)+c(H⁺)=2 c(C₂O₄^2)+ c(HC₂O₄^)+c(OH^－)

C．c(OH^－)= c(H⁺)+2c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^)

D．c(H₂C₂O₄)+c(C₂O₄^2)+c(HC₂O₄^)=0.02mol/L

（2）用酸性KMnO₄溶液滴定Na₂C₂O₄求算Na₂C₂O₄的纯度。

实验步骤：准确称取1gNa₂C₂O₄固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H₂SO₄ ，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

①高锰酸钾溶液应装在                  滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）

②滴定至终点时的实验现象是：                       。

③下列操作可能使测量结果偏高的是

A．盛装的Na₂C₂O₄的滴定管没润洗

B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视

D．锥形瓶中残留少量水

④计算Na₂C₂O₄的纯度