山东省2016-2017学年高一3月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质的用途错误的是

A. 硅是制造太阳能电池的常用材料    B. 硅是制取水泥的原料

C. 水玻璃可用作木材防火剂    D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

2. 难度：中等

下列事实中，可以证明A1₂O₃中一定存在离子键的是（  ）

A. 水溶液能导电    B. 有较高的熔点    C. 熔化时能导电    D. 易溶于水

3. 难度：中等

某种微粒用表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是

A．所含的质子数＝A－n                  B．所含中子数＝A－Z

C．所含的电子数＝Z＋n                  D．质量数＝Z＋A

4. 难度：中等

下列有关表述错误的是（   ）

A. IBr的电子式：

B. HClO的结构式为H-O-C1

C. HIO各原子都满足8电子结构

D. CaF₂的形成过程可以表示为:

5. 难度：中等

下列关于氯的说法正确的是

A. C1₂化学性质活泼，在化学反应中只能得到电子

B. 、互为同位素，有不同的化学性质

C. 实验室制Cl₂可用排饱和食盐水集气法收集

D. 1.12L Cl₂含有1.7N_A个质子(N_A表示阿伏加德罗常数）

6. 难度：中等

对于放热反应2H₂+O₂2H₂O，下列说法正确的是（    ）

A．产物H₂O所具有的总能量高于反应物H₂和O₂所具有的总能量

B．反应物H₂和O₂所具有的总能量高于产物H₂O所具有的总能量

C．反应物H₂和O₂所具有的总能量等于产物H₂O所具有的总能量

D．反应物H₂和O₂具有的能量相等

7. 难度：困难

下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）

A. 铝片放入氧氧化钠溶液中：Al+2OH^-+6H₂O=2[A1(OH)₄]^- +3H₂↑

B. Na与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+ H₂↑+2OH^-

C. 向A1C1₃溶液中加入过量NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

D. A1C1₃溶液中滴入过量的氨水：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

8. 难度：中等

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）

A. 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱

B. 砹（At）的氢化物不稳定

C. 硒（Se）化氢比硫化氢稳定

D. 氢氧化锶[Sr（OH）₂]比氢氧化钙的碱性强

9. 难度：中等

下列性质比较不正确的是（）

A. 离子半径：Al³⁺<Mg²⁺<F^-    B. 酸性：H₂SiO₃<H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄

C. 热稳定性：HI>HBr>HCl>HF    D. 碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

10. 难度：中等

下列说法正确的是 （   ）

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

11. 难度：简单

¹³C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，¹⁵N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是( )

A. ¹³C与¹⁵N具有相同的中子数    B. ¹³C与C₆₀是同一种物质

C. ¹⁵N与¹⁴N互为同位素    D. ¹⁵N的核外电子数与中子数相同

12. 难度：中等

某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素不可能具有的性质是.

A. 在周期表中处于第3周期VIIA    B. 在周期表中处于第2周期VA族

C. 氢化物比PH₃稳定    D. 常见化合价有-3、+2、+3、+5价

13. 难度：中等

一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是 (     )

A. 第七周期有50种元素    B. 该原子的质量数为184

C. 该元素的相对原子质量为292    D. 该原子核外有114个电子

14. 难度：中等

下列有关能量的说法不正确的是（  ）

A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量

B. 植物的光合作用使太阳能转化为化学能

C. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低

D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

15. 难度：中等

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是

A．X单质不易与水反应               B．XO₂可被碳或氢还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高            D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

16. 难度：简单

法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”微粒的说法不正确的是

A．该微粒不显电性             B．该微粒质量数为4

C．与氢元素的质子数相同       D．该微粒质量比氢原子大

17. 难度：中等

X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(y)>r(x)>r(z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

A. X元素位于ⅥA

B. A不能溶解于B中

C. B的沸点高于C的沸点

D. A和C不可能发生氧化还原反应

二、填空题

18. 难度：中等

请回答下列问题：

（1）①和③形成的化合物类型为_______ (填“离子”或“共价”)化合物。

（2）元素①的失电子能力比元素⑥_______(填“强”或“弱”)，试从原子结构方面解释其原因_______。

（3）⑥单质与氧化铁高温下反应的方程式是______________；工业冶炼⑥的哝璜的化学方程式是________。

⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是_____________。   

(4)实验室现有元素①的单质和⑥的单质，请简要写出比较两者活动性强弱的一种实验方案_________

19. 难度：困难

（1)用电子式表示下列物质的形成过程：

①Na₂S_________________；     ②H₂O________________

(2)写出下列物质的电子式：

③ KOH__________    ④CO₂_______________。

（3）下列物质：①N₂ ②CO₂ ③NH₃  ④Na₂O  ⑤Na₂O₂ ⑥NaOH  ⑦CaBr₂  ⑧H₂O₂  ⑨NH₄Cl ⑩HBr。回答下列问题：（填序号）（每空2分，共10分）

只含极性键的是_______；含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是_____。

20. 难度：中等

(6分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY₂、MY₃两种分子。

请回答下列问题:

（1）Y在元素周期表中的位置为　                                。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是　　　　(写化学式)。

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______________(写出其中两种物质的化学式)。

（4）ZX的电子式为　                                               。

21. 难度：中等

有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反应，lmolC单质跟水反应产生11.2L（标准状况下)B气体单质，1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况下)A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空：

(1)这四种元素的名称为A_______，B_______，C_______，D_______。

(2) C原子的结构示意图为_______，D离子的结构示意图为_______。

(3)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为_______(用元素符号来表示)。

(4)写出C、D单质分别与水反应的化学方程式：

D+H₂O：________________；D+H₂O：________________。

(5)从以上两个反应中，判断B和C单质的氧化性：

_______>_______，A和D单质的还原性：_______> _______ (填化学式)。