2016-2017学年山西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

钒的氧化物有“化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有⁵¹V和⁵⁰V。下列有关说法中正确的是

A. ⁵¹V和⁵⁰V互为同位素    B. ⁵¹V和⁵⁰V的质量数相同

C. ⁵¹V和⁵⁰V是同一种核素    D. ⁵¹V和⁵⁰V的核外电子数与中子数均为23

2. 难度：中等

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A. 它是副族元素    B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核内有63个质子    D. 它的一种同位素的核内有89个中子

3. 难度：中等

下列排列顺序不正确的是

A. 离子半径:Al³⁺<Mg²⁺<F^-<O^2-    B. 热稳定性:SiH₄>NH₃>H₂O>HF

C. 酸性:H₂SiO₃<H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄    D. 碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

4. 难度：中等

下列指定微粒的个数比为2:1的是

A. Be²⁺离子中的质子和电子    B. ²₁H原子中的中子和质子    C. NaOH晶体中的阳离子和阴离子    D. Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子

5. 难度：中等

关于化学键的各种叙述中正确的是（     ）

A．在离子化合物里，只存在离子键      B．非极性键只存在于双原子的单质分子里

C．共价化合物里，一定不存在离子键     D．不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键

6. 难度：中等

某元素形成气态氢化物为H_nR，其最高价氧化物水化物的分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为

A. H_2m-8+nRO_m    B. H_2n-8+mRO_m    C. H₂RO_m    D. H_2mRO_m

7. 难度：中等

下列电子式书写正确的是

A.     B.     C.     D.

8. 难度：困难

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．由mX^a＋与nY^b－，得m＋a＝n－b

B．X^2－的还原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

9. 难度：中等

根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是

A. X元素能形成+7价的含氧酸及其盐

B. Y元素的原子最外电子层上有2个电子

C. Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

D. R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性

10. 难度：中等

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF₃          B．H₂O            C．SiCl₄             D．PCl₅

11. 难度：中等

下列物质中含有相同的化学键类型的是

A．NaCl、HCl、H₂O、NaOH        B．Cl₂、Na₂S、HCl、SO₂

C．HBr、CO₂、H₂O、CS₂            D．Na₂O₂、H₂O₂、H₂O、O₃

12. 难度：中等

如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

A. 元素①位于第2周期第ⅣA族

B. 气态氢化物的稳定性：④＞②

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④

D. 元素的最高正化合价：③＝⑤

13. 难度：中等

已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。若X、Y两元素化合物组成是YX₃,已知X原子的最外层电子数为a+2,次外层电子数为a+3;Y原子的最外层电子数为b-3,次外层电子数为b。则a和b的值分别是

A. 3、2    B. 2、3    C. 5、6    D. 5、8

14. 难度：中等

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是

A. 气态氢化物的热稳定性：A＜C

B. 元素A与B只能形成一种化合物

C. 元素B与D形成的化合物是离子化合物

D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D

15. 难度：中等

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A. 高溴酸(HBrO₄)的酸性比硒酸(H₂SeO₄)的酸性弱

B. 砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体

C. 铍的氧化物对应的水化物可能具有两性

D. 硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水和盐酸的白色固体

16. 难度：简单

 已知：①硫酸比氯酸稳定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H₂S比HCl易被氧化；④HCl 比H₂S更容易由单质合成；⑤盐酸的酸性比H₂S的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是

　A．①②③        B．③④⑤          C．②③④           D．①③⑤

17. 难度：中等

上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

18. 难度：中等

下列过程中，共价键被破坏的是

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH₄Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH₄)₂SO₄溶于水

A. ①④⑥⑦    B. ④⑥⑧    C. ①②④⑤    D. ④⑥

19. 难度：中等

若阿伏加德罗常数的数值用N_A表示，下列说法正确的是 

A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N_A        

B．1.6gNH₂^— 离子所含质子数为N_A

C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H^＋数为N_A          

D．9g D₂O所含的中子数为4.5N_A

20. 难度：中等

下列结论正确的是

①微粒半径：S^2－>Cl^－>F

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>H₂Te

③离子的还原性：S^2－>Cl^－>B_r^－>I^－

④氧化性：Cl₂>S>Se>Te

⑤酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂SeO₄

⑥非金属性：F>Cl>S>Se

A. ①②④⑥    B. ①③④    C. ①③    D. ⑤⑥

21. 难度：中等

白磷结构如图所示，与O₂反应生成P₄O₆的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键的数目是(    )

A．10             B．24          C．12            D．28

22. 难度：中等

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：

W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是电子总数的2/3
Z	第3周期原子半径最小的金属

下列说法正确的是

A. 气态氢化物的热稳定性：X>W

B. 非金属性：Y < W；离子半径：Z > W

C. W在空气中充分燃烧所得产物，可用于杀菌消毒

D. 金属Z与少量NaOH溶液反应，生成两性氢氧化物

23. 难度：中等

可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是

①锂与水反应比钠剧烈

②碱金属单质都需要密封保存在煤油中

③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳

④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同

⑤“类钫”单质是强还原剂

⑥“类钫”在化合物中是＋1价

⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm^-3⑧“类钫”单质有较高的熔点

A. ①②④⑧    B. ①②③⑦    C. ③④⑤⑧    D. ①③④⑦

24. 难度：中等

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中正确的是(　　)

元素	甲	乙	丙	丁
化合价	－2	－3	－4	－2

A. 元素非金属性：甲＜乙    B. 含氧酸的酸性：乙＜丁

C. 氢化物的沸点：甲＞丁    D. 丙所形成的单质可能互为同位素

25. 难度：简单

氢化铵（NH₄H）与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述不正确的是

A．NH₄H的电子式为

B．NH₄Cl的电子式为

C．NH₄H含有极性共价键和离子键

D．NH₄H固体投入少量热水中，有两种气体生成

26. 难度：困难

三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化。一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。下列判断正确的是

A. 原子半径 ：Z<Y<X    B. 非金属性  Z>Y>X

C. 化合物A易溶于水    D. 化合物B与C的混合物呈碱性

27. 难度：中等

铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是(     )。

A. 铊是易导电的银白色金属    B. 能生成＋3价离子化合物

C. Tl(OH)₃是两性氢氧化物    D. Tl³⁺的氧化能力比Al³⁺弱

28. 难度：中等

X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是

A. Y、Z、W处于同一周期

B. Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应

C. 非金属性：Y<Z

D. X、Z、W形成的化合物均为强酸

29. 难度：中等

在一定条件下，RO₃^-与R^－可发生反应：RO₃^-＋5R^－＋6H^＋== 3R₂＋3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是

A. 元素R位于周期表中第ⅤA族

B. RO₃^-中的R只能被还原

C. R₂在常温常压下一定是气体

D. 若1 mol RO₃^-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

30. 难度：简单

如图是元素周期表的一部分,有关说法中正确的是

① a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞a

② h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i

③ a、g两种元素的氢化物的稳定性：a＞g

④d、e、f三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强

⑤九种元素中d元素的单质还原性最强

A. ①③④    B. ②③⑤    C. ②④⑤    D. ①③⑤

二、填空题

31. 难度：压轴

（12分）图表法是常用的科学研究方法,下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：

元素编号	A	B	C	D	E
电负性	3．0	2．5	X[	1．5	0．9
原子半径（单位nm）	0．099	0．102	0．110	0．143	0．186
主要化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

请回答下列问题：

（1）写出E元素的离子结构示意图                       ；

（2）X的值应为            （填字母）；

A．3．6       B．3．1     C．2．1       D．1．4

（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系                ；

（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：           （用化学式表示）

（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：             

（6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：             

三、实验题

32. 难度：中等

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：

方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况

方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况

回答下列问题：

（1）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因_______________________。

（2）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？____________________。

（Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是不溶于水的块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

（1）写出所选用物质的化学式： B：_______________。

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_______________。

（3）该实验有何不足之处?______________________

四、计算题

33. 难度：简单

0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到2.408×10²³个电子，0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气；X的中子数和质子数相等；Y的原子半径是其所在周期元素中最小的，它的阴离子结构与氩原子结构相同。

（1）计算X的相对原子质量（写出计算过程）

（2）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。