2016-2017学年河北省高一下学期3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

科学家发现铂的两种化合物有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。则a和b属于(      )

A. 同分异构体    B. 同素异形体

C. 同位素    D. 同一种物质

2. 难度：简单

下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是(  )

A．非金属氧化物        B．金属氧化物

C．非金属单质           D．常温下呈气态的物质

3. 难度：中等

下列含有非极性键的共价化合物是

A．HCl    　　B．Na₂O₂    　C．H₂O₂    　　D．H₂

4. 难度：中等

关于化学键的下列叙述中,正确的是  (       )

A．离子化合物可能含共价键               B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键               D．共价化合物中可能含共价键

5. 难度：中等

下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是

A．KCl、H₂SO₄、S               B．金刚石、Na₃PO₄、Mg

C．HF、SiC、Ar               D．H₂O、SiO₂、K₂CO₃

6. 难度：简单

关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是（   ）

A. ①②③④    B. 只有②③④    C. 只有③④    D. 只有②③

7. 难度：简单

某元素(核电荷数小于20)最外层电子数是次外层电子数的a(1＜a＜4)倍，则该原子核内的质子数是(      )

A. 2a    B. 8a+2    C. 2a+10    D. 2a+2

8. 难度：简单

下列各组元素性质和原子结构递变情况错误的是（    ）

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多    B. P、S、Cl元素最高正化合价依次增大

C. N、O、F原子半径依次增大    D. Na、K、Rb的电子层数依次增多

9. 难度：中等

下列说法正确的是：

A. P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小

B. Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强

C. C和Si属于第ⅣA族元素，SiH₄比CH₄稳定

D. Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO₄酸性比HBrO₄弱

10. 难度：中等

下列叙述中正确的是(  )

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族序数

B. 除短周期外，其他周期均有18种元素

C. 副族元素中没有非金属元素

D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

11. 难度：中等

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(    )

A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

12. 难度：中等

下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是(      )

A. 根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强

B. 用钠置换MgCl₂溶液中的Mg，来验证钠的金属性强于镁

C. Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液，可说明金属性：Al＞Mg

D. 碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱

13. 难度：简单

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(      )

A. 第2周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

B. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

C. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

D. 最简单气态氢化物的热稳定性：NH₃＞SiH₄

14. 难度：中等

A、B两主族元素位于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB₂的分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为(      )

A. ⅠA、ⅤA    B. ⅠA、ⅦA    C. ⅣA、ⅥA    D. ⅡA、ⅦA

15. 难度：简单

下列说法中，不正确的是（    ）

  A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

  B．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难

    C．¹⁴ C和¹⁴N两种核素的质量数相同，中子数也相同

    D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健

16. 难度：简单

下列叙述正确的是(      )

A. 由同种元素组成的物质一定是纯净物

B. 科学家最近合成了一种新型的化合物N₄

C. 红磷转化为白磷是物理变化

D. 纳米泡沫碳与金刚石是同素异形体

17. 难度：中等

已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

A. 铍的原子半径小于硼的原子半径    B. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱    D. 单质铍易跟冷水反应产生氢气

18. 难度：简单

一种新型材料B₄C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B₄C的推断正确是（    ） 

A．B₄C是一种分子晶体                B．B₄C是一种离子晶体

C．B₄C是一种原子晶体                D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成

19. 难度：简单

下列物质肯定为纯净物的是（  ）

A．只有一种元素组成的物质

B．只有一种原子构成的物质

C．只有一种分子构成的物质

D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质

20. 难度：中等

互为同分异构体的物质一定不可能具有

A．相同的分子式            　　 B．相同的结构

C．相似的化学性质          　　 D．相同的相对分子质量

21. 难度：简单

下列说法一定正确的是(      )

A. 其水溶液导电的一定是离子晶体

B. 熔融态导电的一定是离子晶体

C. 离子晶体中肯定不含共价键

D. 固态不导电，熔融态导电的一定是离子晶体

22. 难度：中等

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(    )

A. 酸性：H₂SO₄>H₃PO₄    B. 非金属性：Cl>Br

C. 碱性：NaOH>Mg(OH)₂    D. 热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

23. 难度：中等

元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是(　　)

A．MgF₂      B．MgCl₂     C．CaCl₂        D．CaBr₂

24. 难度：中等

下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是 (    )

A. HCl的酸性强于H₂S，故非金属性Cl>S

B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C. 仅用AlCl₃、MgCl₂、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱

D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

25. 难度：中等

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同族，则下列推断中正确的是

A. A、B、E一定处于1、2、3三个不同周期

B. A、D不可能在同一主族

C. C的最高氧化物的水化物不可能显碱性

D. C和D的单质不可能化合成1∶1型离子化合物

26. 难度：困难

X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小。W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是（  ）

A. 最高价氧化物水化物的碱性：Y＜Z

B. 简单气态氢化物的热稳定性：X＜W

C. X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z＜W

D. 简单离子的还原性：X＜W

27. 难度：中等

如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是(      )

A. 常温下，单质a呈气态    B. 单质c具有强氧化性

C. 稳定性：d＞e    D. f受热易分解为d和e

28. 难度：中等

在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生反应的离子方程式为：RO₃^n-＋6I^-＋6H⁺＝R^-＋3I₂＋3H₂O，则RO₃^n-中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是（  ）

A．+5价，ⅦA族                  B．+5价，ⅤA族

C．+7价，ⅦA族                  D．+7价，ⅤA族

29. 难度：中等

下图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是

A．Q、T两元素的氢化物的稳定性为H_nT<H_nQ    

B．L、R的单质与盐酸反应速率为R>L

C．M与T形成的化合物有两性    

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

30. 难度：中等

X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是

①单质的氧化性：Y>Z>X；    ②单质的还原性：Y>Z>X；

③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>Y

A．只有①        B．只有②③       C．只有①④      D．①②③④

二、填空题

31. 难度：中等

元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图所示是元素周期表的一部分：

(1)元素N在元素周期表中的位置为第______周期________族。根据元素周期律，请预测H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄_________ H₃PO₄ (填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，又可把氢元素放在元素周期表中的________族。

(3)元素甲是第3周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量的氨水反应的离子方程式为_________________________。

(4)元素周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。已知R的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO₃，则R的名称为______(填序号)。

A．硫      B．砷      C．硒      D．硅

32. 难度：中等

下表是元素周期表示意图的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F	H

(1)表中元素化学性质最不活泼的是_______，只有负化合价而无正化合价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。

(2)表中元素最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物是__________，酸性最强的化合物是__________，呈两性的化合物是________。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中最稳定的是________。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________。

33. 难度：中等

现有我们熟悉的物质：①O₂；②金刚石；③NaBr；④H₂SO₄；⑤Na₂CO₃；⑥NH₄Cl；⑦NaHSO₄；⑧Ne；⑨Na₂O₂；⑩NaOH。

(1)这些物质中，只含共价键的是___________(填序号，下同)；只含离子键的是____________；既含共价键又含离子键的是__________；不存在化学键的是_________。

(2)属于共价化合物的是__________(填序号，下同)；属于离子化合物的是______________。

(3)将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中的_____________，写出电离方程式______________________；NaHSO₄熔融状态下电离，破坏了________，写出电离方程式_________________。

34. 难度：中等

如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D的原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。

(1)A、B、C、D的简单气态氢化物中最不稳定的是__________(写化学式)。

(2)A、D两种元素的简单气态氢化物相互反应的化学方程式为___________________，现象为___________；产物的电子式为____________。

(3)写出下列物质的电子式：D的气态氢化物______________。A的单质_____________。

三、实验题

35. 难度：中等

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

(Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾粒，观察现象。

甲同学设计实验的目的是_____________________________________。反应最剧烈的烧杯是________(填序号)。

(Ⅱ)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强。他设计了右图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

(1)已知仪器A中放一种块状固体，打开分液漏斗的活塞后，A中可观察到的现象是___________；C中可观察到的现象是_____________。

(2)仪器B盛放的试剂是______________________，其作用是_________________。

(3)分别写出A、B、C中发生反应的离子方程式______________、_______________、________________。