1. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A. 海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和电解法 B. 钢铁在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性清除表面的铁锈 C. 甲醛和苯酚通过加聚反应制得酚醛树脂 D. 在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极,均可减缓船体的腐蚀速率
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2. 难度:困难 | |
下列有关说法正确的是( ) A. 实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液 B. 可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深 C. N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0可通过加压方式增大其平衡常数 D. 二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液,能使溶液褪色的是乙烯气体
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3. 难度:困难 | |
25℃时,下列有关电解质溶液说法正确的是( ) A. 1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3) B. 向氨水中加入NH4C1固体,溶液中增大 C. 向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性时,c(SO42ˉ)<c(CH3COOH) D. 下图中曲线可以表示向100mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02mol/L NaOH溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。
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4. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是( ) A. BaSO3与稀HNO3反应:3BaSO3+2H++ 2NO3ˉ = 3BaSO4+ 2NO↑+H2O B. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为:CO32ˉ+Cl2+H2O = HCO3ˉ+Clˉ+HClO C. Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应:Fe3++SO42ˉ+Ba2++3OHˉ = Fe(OH)3 ↓ + BaSO4↓ D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
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5. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
A. A B. B C. C D. D
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6. 难度:困难 | |
有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。已知亚硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共热蒸干,可制得无水AlCl3。则下列叙述中正确的是( ) A. 制备无水AlCl3时,加入的SOCl2只起脱水剂作用 B. 电池工作过程中, SOCl2被还原为Li2SO3和S单质 C. 电池工作过程中,电子经电解质溶液流向锂电极 D. 用该电池电解水,生成2mol H2,消耗1.5molSOCl2
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7. 难度:困难 | |
A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子,E单质可用于焊接钢轨,F与D同主族,F与G同周期。 (1)F的离子结构示意图为___________。 (2)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为__________________(填离子符号)。 (3)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式______________________。 (4)F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构,该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物,三种产物的物质的量之比为2:1:6,甲的电子式为_________,该反应的化学方程式为__________________。 (5)C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙,乙的结构式为_________________。常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质,若共生成1mol产物时放热QkJ,该反应的热化学方程式为__________________。 (6)现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀,则加入的氢氧化钠溶液体积可能为________________mL。
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8. 难度:困难 | |
芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料。X可按下列路线合成Y。 已知: (1)X的官能团名称为__________________。 (2)Y的结构简式为_____________________。 (3)D+G→Y的有机反应类型为__________________。 (4)下列物质不能与D反应的是_________(选填序号)。 a.金属钠 b.氢溴酸 c.碳酸钠溶液 d.乙酸 (5)写出下列反应方程式: X→G的第①步反应______________________。 E→F______________________。 (6)G有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式______________________。 i.能发生银镜反应 ii.能发生水解反应 iii.苯环上只有一个取代基 (7)G的一种同分异构体H的结构简式为,写出以为有机原料,制取H的合成路线(可任选无机原料)。 ______________________
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9. 难度:困难 | ||||||||||
以含有Ca2+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ、Brˉ 等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴。流程如下: (1)操作Ⅰ的名称是______,所用主要玻璃仪器的名称是_________、_________;需要选择的试剂是____________(填序号)。 a.乙醇 b.苯 c.四氯化碳 d.裂化汽油 (2)通氯气反应的离子方程式__________________________________。 (3)证明SO42ˉ完全沉淀的方法是______________________________。 (4)CaO用来调节溶液Y的pH,可以使Mg2+沉淀完全,由下表中数据可知,理论上应控制pH范围是__________。
(5)操作Ⅱ用下图所示操作______________实现(填“能”或“不能”)。原因是______________________________(用化学方程式解释)。 (6)工业上用惰性电极电解熔融状态下的氯化镁来冶炼镁,不能直接电解氯化镁溶液的原因是___________________________(用离子方程式表示)。 (7)在探究Mg(OH)2溶解性的实验中,发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量NH4Cl晶体,充分振荡后浊液会变澄清,请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因_________________________________。
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10. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||
含氮的化合物广泛存在于自然界,是一类非常重要的化合物。回答下列有关问题: (1)在一定条件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。已知该反应的相关的化学键键能数据如下:
则该反应的ΔH=_______________kJ/mol。 (2)在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下: 4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g) ①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示。常温下,该反应能逆向自发进行,原因是_______________________。 ②下列有关该反应的说法正确的是___________。 A.扩大容器体积,平衡向逆反应方向移动,混合气体颜色变深 B.恒温恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次达到平衡时NO2转化率增大 C.恒温恒容,当容器内的密度不再改变,则反应达到平衡状态 D.若该反应的平衡常数增大,则一定是降低了温度 (3)N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5,工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为 _________________________。
X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为0.01 mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______________________。 氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应: Ⅰ:2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ ClNO(g) K1 Ⅱ:2NO(g)+ Cl2(g)2ClNO(g) K2 ①4NO2(g)+ 2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_________(用K1、K2表示) ②在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应Ⅱ达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),则平衡时NO的转化率α1=___________;其他条件不变,反应Ⅱ在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2________α1(填“>” “<”或“=”)
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