2016-2017学年陕西省西安市高一（文科班）下学期第一次教学检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

19世纪门捷列夫的突出贡献是(    )

A. 提出了原子学说    B. 提出了分子学说

C. 发现了稀有气体    D. 发现了元素周期律

2. 难度：中等

关于元素周期表的下列叙述，错误的是（   ）

A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素

3. 难度：简单

元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于    (     )

A. 制新农药    B. 制半导体材料    C. 制新医用药物    D. 制高温合金

4. 难度：简单

F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（     ）

A. 原子半径：F>C1>Br

B. 最外层电子数都相同

C. 核外电子层数都相同

D. 最外层电子数都不相同

5. 难度：中等

下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（  ）。

A. Cl₂+2I^-==2Cl^-+I₂    B. 稳定性：HCl＞HI

C. 酸性：HClO₄＞HIO₄    D. 酸性：HClO₃＞HIO₃

6. 难度：简单

根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是：（     ）

A. 氧    B. 氟    C. 碳    D. 氮

7. 难度：中等

下列物质中，碱性最强的是（ ）

A. NaOH    B. Mg（OH）₂    C. Al（OH）₃    D. KOH

8. 难度：简单

下列物质中酸性最强的是（    ）

A. HClO₄    B. H₂SO₄    C. H₃PO₄    D. H₂SiO₃

9. 难度：简单

下列元素中，最高正化合价数值最大的是(    )

A. C    B. F    C. S    D. Ne

10. 难度：简单

下列有关元素周期律的叙述中，正确的是   (        )

A. 氧化性强弱：F₂＜Cl₂    B. 金属性强弱：K＜Na

C. 酸性强弱：H₃PO₄＜H₂SO₄    D. 碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)₂

11. 难度：中等

下列各组元素性质递变情况错误的是

A. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多    B. N、O、F原子半径依次增大

C. P、S、Cl最高正价依次升高    D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

12. 难度：中等

下列排列顺序正确的是(    )

①热稳定性：HF＞HCl＞HBr              ②原子半径：Na＞S＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ ④还原性：S^2－＞O^2－＞F^－

A. ①②③    B. ②③④    C. ①②④    D. ①③④

13. 难度：中等

X元素最高氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为（   ）

A．HX    B．H₂X        C．XH₄      D． XH₃

14. 难度：中等

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断中正确的是（ ）

A. 元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强

B. 简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

15. 难度：简单

元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

A. 元素原子半径大小呈周期性变化

B. 元素相对原子质量依次递增

C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

16. 难度：中等

下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是（    ）

A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C. 1mol A从酸中置换H⁺生成的H₂比1mol B从酸中置换H⁺生成的H₂多

D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

17. 难度：简单

碳元素有的三种原子： 、、，下列各项对三种原子均不同的是

A. 核电荷数    B. 中子数    C. 电子层数    D. 元素种类

18. 难度：中等

¹³C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，¹⁴N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是：

A. ¹³C与¹⁵N具有相同的中子数    B. ¹³C与C₆₀是同一种物质

C. ¹⁵N与¹⁴N互为同位素    D. ¹⁵N的核外电子数与中子数相同

19. 难度：中等

以下说法正确的是（   ）

A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引力

B. 非金属间只能形成共价键

C. 因为离子键是一种强相互所用，所以离子化合物均很难分解

D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

20. 难度：中等

下列物质对应的电子式书写正确的是(　　)

A. NaBr：[Na⁺][∶B∶]^－

B. MgCl₂：∶C∶^－[Mg^2＋]∶C∶^－

C. KCl：[K⁺]∶Cl∶^－

D. Na₂O₂：Na^＋[∶∶∶]^2－Na^＋

二、填空题

21. 难度：简单

在原子序数1—18号元素中（填元素符号）：

    （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

    （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

    （3）原子半径最小的元素是_____________。

    （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

    （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

22. 难度：中等

下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置（填元素符号）

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这9种元素分别为A_____B______C______D________E_______F_____G_____H_____R______，其中化学性质最不活泼的是______________

（2）A、D元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______________。

（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________________。

（4）F元素氢化物的化学式是_____________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是_____________________________，所得溶液的pH _________7。（填“>”、“=”或“<”）

（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是_________________________，高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。

23. 难度：中等

X、Y、Z三种元素位于元素周期表的不同短周期内，X与Z属于同主族元素，Z元素的焰色反应为黄色。X单质与Y单质相互化合可以得到X₂Y和X₂Y₂两种液体化合物，Z单质与Y单质相互化合可以得到Z₂Y与Z₂Y₂两种固体化合物，其中Z、Z₂Y、Z₂Y₂都能与X₂Y反应生成一种能使无色酚酞变红的ZYX溶液。

(1)试推测X、Y所代表的元素分别为X______、Y______（填元素符号）, X₂Y和Z₂Y的化合物类型分别是__________、___________；

(2)写出Z单质与X₂Y反应的离子方程式_________________________________________；

(3)写出Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式_________________________________________。

三、实验题

24. 难度：困难

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________。

Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(3)上面装置中D装置的作用是为防止_____________。

(4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉­碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。