2016-2017学年湖南省衡阳市高一下学期（3月）五科联赛理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

主族元素在周期表的位置，取决于该元素原子的（）

A. 相对原子质量和质子数    B. 电子层数和最外层电子数

C. 最外层电子数和次外层电子数    D. 次外层电子数和电子层数

2. 难度：简单

钾的金属活动性比钠强，根本原因是(    )

A. 钾的密度比钠的小    B. 钾原子的电子层比钠原子多一层

C. 钾的熔点比钠的熔点低    D. 加热时，钾比钠更易汽化

3. 难度：简单

为了检验某固体物质中是否含有NH₄^＋，下列组合正确的是

①蒸馏水  ②NaOH溶液  ③红色石蕊试纸  ④蓝色石蕊试纸  ⑤稀硫酸

A．①③          B．④⑤           C．①②③          D．①④⑤

4. 难度：简单

在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是(　　)

A. Na^＋、NO、Al^3＋、Cl^－    B. Na^＋、HCO、Ca^2＋、NO

C. K^＋、SO、Cl^－、Cu^2＋    D. Ba^2＋、Cl^－、K^＋、SO

5. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 (　　)

A. 1mo1 Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

B. 17gNH₃所含的电子数为10N_A

C. 1mol∙L⁻¹ NaCl溶液中含有Na⁺的个数为N_A

D. 标准状况下，22.4 L的SO₃中含有N_A个SO₃分子

6. 难度：中等

如图，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是(　　)

A. a是Cl₂，b是饱和NaCl溶液

B. a是NO，b是H₂O

C. a是 NH₃，b是稀盐酸溶液

D. a是CO₂，b是H₂O

7. 难度：困难

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(     )

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

二、填空题

8. 难度：简单

基础知识填空：

（1）酸雨的pH小于______；硅酸钠的水溶液俗称______；

（2）有以下物质：①Cu  ②Al  ③ C   ④稀硫酸  ⑤浓硫酸  ⑥稀硝酸  ⑦浓硝酸。

加热条件下，①和④______（填“能”或者“不能”）反应；

常温下，⑤和⑦可盛装在______（选填①或②）容器中；

写出①与⑥反应的化学方程式______；

（3）实验室用MnO₂与浓盐酸反应制氯气，在该反应中，氧化剂是______，如有1 mol Cl₂生成，则被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移的电子数目为______。

9. 难度：中等

某研究性学习小组，利用固体Na₂SO₃与中等浓度的H₂SO₄反应，制备SO₂气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄=Na₂SO₄ ↑+H₂O+ SO₂↑，除固体Na₂SO₃和中等浓度的H₂SO₄外，可供选择的试剂还有：

①溴水②浓H₂SO₄③品红试液④紫色石蕊试液

⑤澄清石灰水⑥NaOH溶液⑦氢硫酸（H₂S的水溶液）

回答下列问题：

（1）欲验证SO₂的漂白作用，应将SO₂气体通入______（填物质编号），观察到的现象是______；

（2）欲验证SO₂的还原性，应将SO₂气体通入______（填物质编号），观察到的现象是______；

（3）为说明SO₂的氧化性，应将SO₂气体通入______（填物质编号），发生的化学反应方程式为______；

（4）为防止多余的SO₂气体污染环境，最好将尾气通入______（填物质编号），反应离子方程式为______。

三、推断题

10. 难度：中等

已知：A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，H为黄绿色气体。F在常温下是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件（除加热外）均已略去。

⑴写出它们的化学式： A________、C________、J________； 

⑵实验室制备气体B的化学反应方程式为______；

⑶写出B+D→E+F的化学反应方程式：______；

⑷ J的浓溶液与单质Ag反应的离子方程式为：______；

四、实验题

11. 难度：中等

某化学兴趣小组利用下图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)。

a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．NaOH固体

(2)若探究氨气的溶解性，标准状况下，装置D中收集满氨气后，关闭K₁、K₂，打开K₃，引发喷泉的实验操作是________________；完成喷泉实验后，装置D中充满液体，则装置D中溶液的物质的量浓度为__________。

(3)K₂的导管末端需要连接氨气的吸收装置，则不能在K₂的导管末端连接图乙中的________装置(填序号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

(4)若探究氨气的还原性，需关闭K₁、K₃，K₂连接纯净、干燥氯气的装置。

①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种化学性质稳定气体单质，该反应可用来检验氯气管道是否有泄漏，则该反应的化学方程式为______。

②尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl₂，则C装置中应盛放__________溶液(填化学式)，反应的离子方程式为_________________。