2016-2017学年河北省唐山市高一3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区先后检测出放射性物质¹³¹I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响。下列对¹³¹I的叙述错误的是

A. ¹³¹I的质量数为131    B. 1mol¹³¹I的质量为131

C. ¹³¹I和¹²⁷I互为同位素    D. ¹³¹I核外最外层电子数为7

2. 难度：中等

下列变化中，不需要破坏化学键的是

A、氯化氢溶于水         B、加热氯酸钾使其分解    

C、碘升华                 D、氯化钠溶于水

3. 难度：中等

短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是：

A. 原子半径： 丙＜丁＜戊    B. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

C. 金属性：甲＞丙    D. 最外层电子数：甲＞乙

4. 难度：中等

下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是：

A. 甲烷    B. 三氟化硼    C. 五氯化磷    D. 二硫化碳

5. 难度：中等

下列性质的比较中，正确的是：

A. 沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃    B. 微粒半径：Al³⁺＜S^2－＜K⁺

C. 热稳定性：PH₃＞H₂O＞HF    D. 酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

6. 难度：简单

正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是 （        ）

A．具有相似的化学性质

B．具有相同的物理性质

C．分子具有相同的空间结构

D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

7. 难度：中等

据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是 （    ）

A、O₂、O₃、O₄都是氧的同素异形体    B、O₂、O₃、O₄都是氧的同位素

C、O₄的摩尔质量为64                D、O₂、O₃、O₄都互称为同分异构体

8. 难度：中等

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(    )

A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

9. 难度：简单

在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

A. 制催化剂的材料    B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料

C. 制农药的材料    D. 半导体材料

10. 难度：中等

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A. 已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)₂的碱性比Mg(OH)₂的碱性强

B. 已知As是第四周期，ⅤA族的元素，故AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性强

C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D. 已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小

11. 难度：困难

元素周期表中前7周期的元素种类数如下：

周期	1	2	3	4	5	6	7
元素数	2	8	8	18	18	32	32

请分析周期序数与元素种类数的关系，预言第8周期最多可能含有的元素种数是

A. 18    B. 32    C. 50    D. 64

12. 难度：中等

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水   

B．有较高的熔点      

C．水溶液能导电    

D．熔融状态能导电

13. 难度：中等

下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A．HI和NaI     B．H₂O₂和CO₂     C．Cl₂和CCl₄    D．MgCl₂和NaBr

14. 难度：中等

下列说法正确的是

A．有的共价化合物在液态时也能导电

B．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键

C．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子

D．非金属元素形成的化合物一定不存在离子键

15. 难度：中等

下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是

A. 元素X：它的原子中M层比L层少2个电子

B. 元素Z：位于元素周期表中第三周期，ⅢA族

C. 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

D. 元素W：它的焰色反应颜色呈紫色

16. 难度：中等

在一定条件下，RO₃^-与R^-可发生反应：RO₃^-+5R^-+6H⁺═3R₂+3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是

A. 元素R位于周期表中第ⅤA族

B. RO₃^-中的R只能被还原

C. R₂在常温常压下一定是气体

D. 若1molRO₃^-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

17. 难度：中等

A、B均为原子序数1-20的元素，已知A的原子序数为n，A²⁺离子比B^2-离子少8个电子，则B的原子序数是

A. n+4    B. n+6    C. n+8    D. n+10

18. 难度：中等

右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

19. 难度：中等

对四种金属G、L、M、R进行如下实验：

金属 实验	G	L	M	R
和冷水反应	无反应	慢慢反应	未做	未做
和2 mol/LHCl反应	溶解并放出气体	溶解并放出气体	无反应	无反应
和R^n＋的水溶液反应	溶解并形成沉淀	未做	溶解并形成沉淀	未做

根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是

A. L、G、R、M    B. G、L、M、R

C. L、G、M、R    D. L、R、G、M

20. 难度：中等

同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH₄I是一种白色晶体，和NH₄Cl相似，下列对它的描述中正确的是

A. 它是一种共价化合物

B. 该化合物可以由PH3和HI化合而成

C. 这种化合物不能跟碱反应

D. 在加热时此化合物只分解为PH₃和HI

21. 难度：中等

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是

A. 原子半径：Y>Z>W

B. 非金属性最强的元素为W

C. Y的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

D. XW₂分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

22. 难度：中等

某元素R的最高价氧化物的化学式为R₂O₅，已知其气态氢化物含氢8.8%，则元素R的相对原子质量为

A. 14    B. 28    C. 31    D. 35.5

23. 难度：困难

已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

A. 若R(OH)_n为强碱，则W(OH)_n＋1也为强碱

B. 若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6

C. 若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

D. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

24. 难度：中等

两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY₃，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能的组合为

① m－4   ②m+4   ③m+8   ④m－2   ⑤m+6

A. ①②④⑤    B. ①②③⑤    C. ①②③④    D. ①②③④⑤

二、填空题

25. 难度：中等

按要求填空：

（1）中子数为20的氯原子表示为______________。

（2）D₃O⁺所含电子数为_____________。

（3）元素M的离子与NH₄^＋所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_________。

（4）某分子是由两种元素组成的三原子分子，含18个电子，其电子式是_________。

（5）短周期元素A、B、C的位置如下图所示：已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则C为___________（填元素名称）。

（6）常温下，8g CH₄含有__________个C-H共价键。（用含N_A的代数式表示）

（7）在以下十种物质中：①NaCl ②CO₂③Na₂O₂④NaOH ⑤HCl ⑥H₂O ⑦N₂⑧(NH₄)₂CO₃⑨Na₂O ⑩H₂O₂只含离子键的物质有_________，含有非极性键的共价化合物是__________。

三、简答题

26. 难度：困难

几种短周期元素的原子半径及化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	+6、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.130	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，结合已学过的知识，回答以下问题。

涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

（1）E元素在周期表中的位置是___________。

（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)____________。

（3）用电子式表示A与I所形成化合物的形成过程__________________。

（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为__________________；

（5）用B与D所形成的化合物的化学式为__________________，属于___________晶体。

四、填空题

27. 难度：中等

如图是元素周期表中截取的一个片段,其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题:

(1)若X单质为空气的主要成分之一,则W原子结构示意图为　　　　。

(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸,这三种酸的正盐的含氧酸根离子中,有两种的电子数相等,则这两种离子的符号是　　　　、　　　　。

(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生产摩尔质量相同的两种化合物,其中Na与Y形成的化合物的电子式为　　　　　　　,所含化学键的类型为　            

(4)Y元素在周期表中可能处于第　　　　　　　　纵行(写出所有可能纵行数)。

五、简答题

28. 难度：中等

（1）为清理路面积雪人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。该融雪剂的化学式是____________，该物质中化学键类型是___________，电子式是_________。

（2）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子.它们之间存在如图所示的转化关系.

如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式________，D的电子式________.

（3）下列说法正确的是 （填写字母序号） ____________

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定  

B． 分子晶体的熔沸点比较低

C．冰融化时水分子中共价键发生断裂        

D．氯化钠熔化时离子键未破坏

E．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

F．任何分子中一定都存在化学键

G．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

H．全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键

（4）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ______

A．NaOH和NaCl      B．CO₂和H₂     

C．NaCl和HCl           D．CCl₄和KCl

29. 难度：中等

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物。

（1）写出XH₃的电子式：_________________，由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的化学式为_________

（2）用电子式表示Y₂O的形成过程：__________________。