| 1. 难度：中等 | |
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“防晒霜”之所以能有效地减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中有π键，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。这些有效成分分子中的π电子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列分子中不含有π键的是（ ） A. 乙炔分子 B. 乙烷分子 C. 氮气分子 D. 乙烯分子
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| 2. 难度：中等 | |
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下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（ ） A. 二氧化硅和生石灰的熔化 B. 碘和干冰的升华 C. 氯化钠和铁的熔化 D. 食盐和冰的熔化
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| 3. 难度：中等 | |
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化学是建立在实验基础上的学科。关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A. 装置①可用于实验室制取少量 NH3 或 O2 B. 可用从 a 处加水的方法检验装置②的气密性 C. 实验室可用装置③收集 H2、NH3 D. 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中 b 为阳离子交换膜、c 为阴离子交换膜
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| 4. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3︰4和3︰8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是（ ） A. W的最高价氧化物对应水化物是强碱 B. 原子最外层电子数：W＞Z＞Y C. 原子半径：Y＜Z＜W D. X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是（ ） A. 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合 B. 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较现象 C. 已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液 D. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
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| 6. 难度：中等 | |
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下列各项叙述正确的是（ ） A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 C. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 D. 24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2
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| 7. 难度：中等 | |
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下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是 A. X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B. X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C. X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子 D. X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
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| 8. 难度：中等 | |
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下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（ ） A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子 C. 已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0 D. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||
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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。四种物质在冰醋酸中的电离 常数如表。从表格中判断以下说法中不正确的是（ ）
A. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 B. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣ D. 酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关
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| 10. 难度：中等 | |
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科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是（ ） A. 暖冰中水分子是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 B. 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构 C. 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” D. 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
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| 11. 难度：中等 | |
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下列有关SO2和CO2的说法正确的是 A．都是非极性分子 B．中心原子都采取sp杂化 C．S原子和C原子都没有孤对电子 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
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| 12. 难度：困难 | |
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CaC2晶体的晶胞结构与NaCl的相似（如图），但CaC2晶体中含有哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（ ）
A. 6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.2 mol B. 1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22﹣数目为6 C. 该晶体中的阴离子与N2是互为等电子体 D. 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个
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| 13. 难度：中等 | |
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已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol﹣1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol﹣1，H-H、O=O和O-H键能分别为436、496和462 kJ·mol﹣1，则a为（ ） A. -332 B. +350 C. -130 D. +130
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| 14. 难度：中等 | |
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2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) A. z=2 B. 2 s后，容器内的压强是初始的7/8倍 C. 2 s后，B的浓度为0.5 mol/L D. 2 s时C的体积分数为2/7
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| 15. 难度：困难 | |
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有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成．现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1 mL和V2 mL，如，V1＜V2＜2V1，则上述溶液中的溶质是（ ） A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. NaHCO3、Na2CO3 D. Na2CO3、NaOH
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| 16. 难度：困难 | |
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下列叙述正确的个数是（ ） ①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ②s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同 ③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素 ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子 ⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 ⑥Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中 ⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐 ⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形 ⑨键长：C-H＜N-H＜O-H ⑩第一电离能：Si＜C＜N＜O＜F A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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| 17. 难度：困难 | |
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向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是（ ）
A. M～N间一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+) B. M点对应的盐酸体积为10.0 mL C. P点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－) D. pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)
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| 18. 难度：中等 | |
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常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3 2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是 ( ) A．HA较强 B．HB较强 C．两者一样 D．无法比较
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| 19. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池以外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O (I) 电解池：2Al+3H2O 电解过程中，以下判断正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 20. 难度：困难 | |
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A. NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na+)= c(HRO3－)+2c(RO32﹣) B. 常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c(Na+)＞c(CH3COOH)，则：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) C. 常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③ D. 常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液 ②pH=3的HCl溶液 ③pH=11 的氨水中由水电离出的c(H+)：①＞③＞②
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| 21. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、W为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，Y是电负性最大的元素，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3︰8，X的原子序数是Z的原子序数的一半，U是第四周期11列元素。 （1）U基态原子的价电子排布式__________________，Z在周期表中位置为___________________。 （2）在OY2中，氧原子的杂化轨道类型是____________。 （3）Z、W的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是______。（填最高价氧化物的水化物的化学式） （4）U的含氧化合物M晶胞如图所示（“○”表示氧原子），则M的化学式为________。 （5）已知：[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_____________。
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| 22. 难度：困难 | |
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选考〔化学—物质结构与性质](13分) 钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量， 反应原理为: 2Mn2＋+5S2O82-+8H2O （1）基态锰原子的核外电子排布式为 _ （2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。 （3）已知H2．S2O8的结构如图。
①H2．S2O8硫原子的轨道杂化方式为 。 ②上述反应中被还原的元素为 。 ③上述反应每生成1 mol MnO4 -，S2O82- 断裂的共价键类型及其数目为 。 （4）一定条件下，水分子间可通过O一H．．．O氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体 ①下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为 ;
②实验测得冰中氢键的作用能为18．8目kJ·mol-1，而冰的熔化热为5．0kJ·mol-1，其原因可能是 。
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| 23. 难度：困难 | |
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（10分）甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO (g)+H2(g) CH3OH(g)。已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=－283.0 kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=－241.8 kJ/mol；③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=－192.2 kJ/mol。回答下列问题： （1）计算CO(g)+2H2(g) （2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)
（3）T1℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8。T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积______5 L（填“＞、＜或=”）；T1℃时，CO(g)+2H2(g) （4）在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。温度不变，当n(H2)/n(CO)=2.5时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的________点。
（5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式________________________________________________。
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| 24. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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钠及其化合物具有广泛的用途。 （1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 （填编号）。 A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3 （2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数： ① ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②。 （3）碳酸氢钠是一种 （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3-水解的离子方程式： ，常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。 （4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。 ①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： 。 ② 几种离子开始沉淀时的pH如下表：
当向含相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时， (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)3] Ksp[Mg(OH)2] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。 ( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)
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| 25. 难度：简单 | |
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人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。 （1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：
在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3- = H2O + CO2↑。 简述CO32-在阴极区再生的原理 。 （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。 已知：25 ℃，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) Δ H1= -242 kJ/mol CH3OH(g) + 3/2 O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= -676 kJ/mol ① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。 ② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 (填字母序号)。
（3）在密闭的再生装置中，加入5 mol H2与2 mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示，下列说法正确的是
A．P1> P2> P3>P4 B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大 C．图示中，该反应的温度变化为：T1> T2> T3>T4 D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60% （4）已知某种甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：
工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 (填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。
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| 26. 难度：困难 | |
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X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题： （1）基态Y原子的价电子排布图是______；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______（元素名称） （2）XY2¯ 离子的立体构型是________；R2＋的水合离子[R（H2O）4]2+中，提供孤电子对的原子是________（元素符号）。 （3）已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是_______________。 （4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示,该晶体的化学式:_____________；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是___________g‧cm-3（列式并计算结果，保留小数点儿后一位）。
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________（填标号）。
a．CF4 b．CH4 c．NH4+ d．H2O
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