江苏省淮安市2017届高三第三次调研测试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是

A. 用太阳能光解水制H₂可减少碳排放

B. 用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染

C. 用上图所示方法可改良碱性土壤

D. 用Ba(OH)₂可消除水中Cu²⁺等重金属离子污染

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A. 质子数为78，中子数为117的铂原子：

B. Al³⁺的结构示意图：

C. 次氯酸钠的电子式：

D. 碳酸的电离方程式：H₂CO₃2H⁺+CO₃^2－

3. 难度：中等

下列物质的性质与应用对应关系正确的是

A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂

B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂

C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水

D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂

4. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W^3－与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(Z) > r(W) > r(Y) > r(X)

B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C. Z₃W中既含有离子键又含有共价键

D. X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

5. 难度：中等

用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是

                 

   甲              乙                 丙                丁

A. 用装置甲制取少量SO₂

B. 用装置乙蒸发FeCl₃溶液制取FeCl₃晶体

C. 用装置丙分离CH₃COOH和CH₃COOCH₂CH₃的混合液

D. 用装置丁除去Cl₂中混有的少量HCl气体

6. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向MgCl₂溶液中滴加过量氨水：Mg²⁺＋2OH^－＝Mg(OH)₂↓

B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H^＋＋NO＝Ag^＋＋NO↑＋2H₂O

C. 将Cu粉加入到Fe₂(SO₄)₃溶液中：2Fe³⁺＋3Cu＝2Fe＋3Cu²⁺

D. 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO

7. 难度：中等

一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下：

反应Ⅰ．2NH₄Cl+MgO2NH₃↑+MgCl₂+H₂O↑

反应Ⅱ．2MgCl₂+O₂2MgO+2Cl₂

下列说法正确的是

A. 该工艺中MgO可循环利用

B. 理论上 1mol NH₄Cl制得Cl₂的体积一定为11.2L

C. 在800~1000℃条件下，O₂的还原性强于Cl₂的还原性

D. 若反应2NH₃+MgCl₂+H₂O＝2NH₄Cl+MgO能自发进行，则该反应ΔH>0

8. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 与Al反应能放H₂的溶液中：Cu^2＋、NH、CO、SO

B. =10^－12 mol·L^－1的溶液中：Mg^2＋、Fe^2＋、NO、Cl^－

C. 使酚酞变红的溶液中：K^＋、Na^＋、I^－、AlO

D. 0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中：Al^3＋、Ca^2＋、SCN^－、Cl^－

9. 难度：中等

在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是

A. Al₂O₃Al Al₂(SO₄)₃

B. H₂SiO₃SiO₂SiCl₄

C. SO₂CaSO₃CaSO₄

D. CH₃CH₃CH₃CH₂ClCH₂=CH₂

10. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是

Ⅰ         Ⅱ              Ⅲ                 Ⅳ

A. 图Ⅰ表示反应A＋B＝C＋D的ΔH＝(a-c) kJ·mol^-1

B. 图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H^＋和OH^－的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点

C. 图Ⅲ表示N₂+3H₂2NH₃的v_逆随时间变化曲线，由图知t₁时刻可能减小了容器内的压强

D. 图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点

11. 难度：中等

一种天然化合物X的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中不正确的是

A. 每个X分子中含有1个手性碳原子

B. 化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 1 mol化合物X最多能与5 mol NaOH发生反应

D. 化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应

12. 难度：中等

某酸性燃料电池（以甲醇为燃料，酸性介质）结构示意如图。下列有关说法正确的是

A. 电池工作时，电子由A电极经外电路流向B电极

B. 电池工作时，减少的化学能完全转化为电能

C. A电极发生的电极反应为：

CH₃OH－6e^－＋H₂O=CO₂＋6H^＋

D. B电极每消耗1 mol O₂，电池中减少4 mol H^＋

13. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚
B	向1mL 0.1 mol·L^-1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol·L^-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色	Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]
C	向蛋白质溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4饱和溶液，均产生白色沉淀	蛋白质均发生了变性
D	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液是钠盐溶液

A. A    B. B    C. C    D. D

14. 难度：压轴

H₂S为二元弱酸。20℃时，向 0.100 mol·L^-1的Na₂S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H₂S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A. 通入HCl气体之前：c(S^2－)＞c(HS^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B. pH=7的溶液中：c(Cl^－)＝c(HS^－)＋2c(H₂S)

C. c(HS^－)=c(S^2－)的碱性溶液中：c(Cl^－)＋c(HS^－)＞0.100 mol·L^-1＋c(H₂S)

D. c(Cl^－)=0.100 mol·L^-1的溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(H₂S)－c(S^2－)

15. 难度：困难

两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO₂的物质的量如下图所示，下列说法正确的是

A. N点的平衡常数为0.04

B. M、N两点容器内的压强：P(M)＞2P(N)

C. 若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T₁温度下达到平衡时c(CO₂)＝0.25 mol·L^-1

D. 若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T₁，达平衡时NO的转化率小于16.7%

二、实验题

16. 难度：中等

工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al₂O₃，少量Pd）回收Al₂(SO₄)₃及Pd的流程如下：

⑴焙烧时产生的气体X为_____________（填化学式）。

⑵浸液Y的主要成分为_____________（填化学式）。

⑶“热还原”过程中发生反应的化学方程式为____________。

⑷上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物，通过下列装置进行实验，观察到B中溶液颜色变浅，C中无明显现象。

①装置B的作用是_____________。

②进一步测定可知，D中收集到的气体相对分子质量为28。写出(NH₄)₂SO₄固体高温分解的化学方程式：_____________。

⑸Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd(s)+x H₂(g)=2PdH_x(s)，其中x的最大值为0.8。已知：Pd的密度为12g·cm^-3，则1cm³Pd能够储存标准状况下H₂的最大体积为

_____________L（计算结果保留整数）。

三、推断题

17. 难度：困难

化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过以下方法合成：

⑴F中所含官能团名称为_____________。

⑵A→B的反应类型是_____________。

⑶C的结构简式为_____________。

⑷写出同时满足下列条件的的一种同分异构体G的结构简式：

_____________。

①G分子中有4种不同化学环境的氢；

②G的水解产物均能发生银镜反应，其中一种产物还能与FeCl₃溶液发生显色反应。

⑸请写出以、(C₆H₅)₃P为原料制备化合物的合成路线流程图________（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。

四、实验题

18. 难度：中等

纳米材料镍粉（Ni）是一种高性能电极材料。其制备过程如下：

   步骤I：取0.2 mol·L^-1的硝酸镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。

   步骤Ⅱ：向所得滤液中滴加1.5mol·L^-1的NaHCO₃溶液使Ni^2＋完全沉淀，生成xNiCO₃·yNi(OH)₂·zH₂O。

   步骤Ⅲ：将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。

   步骤Ⅳ：加入稍过量的肼溶液（N₂H₄·H₂O），使上述沉淀还原完全，将生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。

    ⑴步骤I中去除杂质Fe³⁺（使其浓度<10^－6 mol·L^-1），需调节溶液pH的范围为___________。（K_sp[Ni(OH)₂]=2×10^-15，K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-39）

⑵当x:y:z=1:1:1时，写出步骤Ⅱ中产生沉淀的离子方程式：___________。

⑶步骤Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是___________。

⑷为测定xNiCO₃·yNi(OH)₂·zH₂O的组成，进行如下实验：

  ①准确称取7.54 g样品与过量的肼溶液（N₂H₄·H₂O）充分反应，共收集到1.12 LN₂和CO₂混合气体（已换算成标准状况）。

②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g。

通过计算确定xNiCO₃·yNi(OH)₂·zH₂O的化学式__________（写出计算过程）。

19. 难度：中等

实验室以一种工业废渣（含80%~90%的Ca(OH)₂，其余为焦炭等不溶物）为原料制备KClO₃的实验过程如下：

几种物质的溶解度如下图：

⑴反应I的目的是制备Ca(ClO₃)₂，写出该反应的化学方程式：_____________；在通入Cl₂和O₂比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl₂转化完全，可采取的合理措施是____________。

⑵若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是_____________（填序号）。

A．漏斗中液面高于滤纸边缘      B．滤纸已破损     C．滤纸未紧贴漏斗内壁

⑶所加试剂Y选用KCl而不用KNO₃的原因是_____________。

⑷已知：4KClO₃3KClO₄ +KCl；2KClO₃2KCl+3O₂↑。实验室可用KClO₃制备高纯KClO₄固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置（如下图所示）、冰水。

①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是_____________。

②请补充完整由KClO₃制备高纯KClO₄固体的实验方案：

向坩埚中加入一定量的KClO₃，_____________，在低温下干燥得KClO₄固体。

五、填空题

20. 难度：困难

SO₂和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

⑴H₂还原法是处理燃煤烟气中SO₂的方法之一。已知：

2H₂S(g)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l)  ΔH=a kJ·mol^—1

H₂S(g)= H₂(g)+S(s)   ΔH=b kJ·mol^—1

H₂O(l)= H₂O(g)  ΔH=c kJ·mol^—1

写出SO₂(g)和H₂(g)反应生成S(s)和H₂O(g)的热化学方程式：_____________。

⑵20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO₂的技术：将烟气预氧化使SO₂转化为SO₃，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理净化利用。

①阴极反应方程式为_____________。

②若电解过程中转移1mol电子，所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数70%的硫酸_____________g。

⑶利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

图Ⅰ                         图Ⅱ                      图Ⅲ

①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用____________法提高脱氮效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe²⁺、Mn²⁺提高了脱氮的效率，其可能原因为_____________。

⑷研究表明：NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

①温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________。

②写出废气中的SO₂与NaClO₂反应的离子方程式：____________。

21. 难度：中等

元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。

⑴X基态原子的核外电子排布式为___________。

⑵X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（）裂化生成苯和丙烯。

①1 mol苯分子中含有σ键的数目为_____________mol。

②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________。

⑶与Y₃分子互为等电子体的阳离子为_____________。

⑷XZ₃易溶于水，熔点为960℃，熔融状态下能够导电，据此可判断XZ₃晶体属于

_____________（填晶体类型）。

⑸元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式为_____________。

六、实验题

22. 难度：中等

2—叔丁基对苯二酚是一种重要的食品抗氧剂，现以对苯二酚、叔丁醇为原料，一定条件下经Freidel-Crafts 烷基化反应合成。原理如下：

步骤Ⅰ：连接如右图所示装置。

步骤Ⅱ：向三颈烧瓶中加入4.0g 对苯二酚，15mL 浓磷酸，15mL甲苯，启动搅拌器，油浴加热混合液至90℃。从仪器a缓慢滴加 3.5mL叔丁醇，使反应温度维持在 90℃～95℃，并继续搅拌 15min 至固体完全溶解。

步骤Ⅲ：停止搅拌，撤去热浴，趁热转移反应液至分液漏斗中，将分液后的有机层转移到三颈烧瓶中，加入 45mL 水进行水蒸气蒸馏，至无油状物蒸出为止。

步骤Ⅳ：把残留的混合物趁热抽滤，滤液静置后有白色晶体析出，

最后用冷水浴充分冷却，抽滤，晶体用少量冷水洗涤两次，压紧、抽干。

⑴图中仪器a的名称为_____________；仪器b的作用是_____________。

⑵步骤Ⅱ中所加入物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_____________。

⑶已知：叔丁醇熔点是 25℃～26℃，常温下是固体。实验时加入叔丁醇的方法是

_____________。

⑷制备过程应严格控制反应温度90℃～95℃，其原因是_____________。

⑸2—叔丁基对苯二酚粗产品久置会变红，其原因是_____________。