2016-2017学年贵州省高二下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于物质的分离，提纯实验中的一些操作或做法，其中正确的是：

A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下

B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏

C．要除去乙烷中混有的乙烯气体可将混合气体通过盛有酸性高猛酸钾溶液的洗气瓶

D．用分液漏斗可以分离溴和CCl₄、苯和水、乙酸和乙醇等液体混合物

2. 难度：中等

某烯烃的结构简式为 ，有甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为：2-甲基-4-乙基-1-戊烯、2-异丁基-1- 丁烯、2，4-二甲基-3-己烯、4-甲基-2-乙基-1-戊烯，下列对四位同学的命名判断正确的是（     ）

A. 甲的命名主链选择是错误的    B. 乙的命名编号是错误的

C. 丙的命名主链选择是正确的    D. 丁的命名正确

3. 难度：困难

下列表格中烷烃的一氯代物只有一种，仔细分析其结构和组成的变化规律，判断第4位烷烃的分子式是（     ）

A. C₅₃H₁₀₈    B. C₃₆H₇₂    C. C₅₃H₁₀₆    D. C₃₆H₇₀

4. 难度：中等

两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原来状态，所得气体体积仍是10L．下面各组混合烃中不符合此条件的是（　　）

①CH₄　C₂H₄　②CH₄　C₃H₆　③C₂H₄　C₃H₄　④C₂H₂　C₃H₆．

A. ①③    B. ②     C. ②④    D. ①④

5. 难度：中等

柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是

A．柠檬烯的一氯代物有7种

B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体   

C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上

D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 

6. 难度：中等

在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3：1：4的化合物是（    ）

A． B． C． D．

7. 难度：中等

关于有机物的叙述正确的是（     ）

A. 丙烷的二卤代物有4种，则其六卤代物是2种

B. 对二甲苯的一氯代物有3种

C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种

D. 某烃的同分异构体只能形成一种一氯代物，其分子式可能为C₅H₁₂

二、填空题

8. 难度：中等

某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余含有氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150．

方法二：核磁共振仪测出A核磁共振氢谱有5个峰其面积之比为1：2：2：2：3如下图A．

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图B．

  试填空：

（1）A的分子式为______．

（2）A的分子中只含一个甲基的依据是______ .

a．A的相对分子质量    b．A的分子式  c．A的核磁共振氢谱图  d．A分子的红外光谱图

（3）A的结构简式为______．所含官能团名称是_________.

（4）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基的共有______（不包括A本身）种．其中属于羧酸类的结构简式为_________________

9. 难度：中等

A:已知C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：

写出A的电子式_______；C的结构简式___________；

写出苯和液溴反应生成E的化学方程式_________________；

B.下图中的实验装置可用于制取乙炔请填空：

（1）图中，A管的作用是_______制取乙炔的化学方程式是____________________

（2）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中观察到的现象是_____________，乙炔发生了______________反应乙炔通入足量溴的CCl₄溶液中反应的方程式是___________，在制取乙炔时常问道恶臭味这是因为实验中产生了H₂S，PH₃，ASH₃等气体，请写出除去H₂S杂质气体的离子方程式___________。

10. 难度：困难

（11分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产过程中2SO₂(g)＋O₂(g）2SO₃(g)，平衡混合体系中SO₃ 的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：

①2SO₂(g)+O₂(g）2SO₃(g)的△H________0（填“>”或“<”），

②一定条件下，将SO₂与O₂以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是________。

a．体系的密度不发生变化

b．SO₂与SO₃的体积比保持不变

c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO₃

e．容器内的气体分子总数不再变化

（2）一定的条件下，合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g）2NH₃(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为       ，升高温度，平衡常数     （填“增大”或“减小”或“不变”）。

②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H₂)=       ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为       (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是      点，温度T₁    T₂（填“>”或“=”或“<”）

11. 难度：困难

某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。

（1）① 若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的_______腐蚀；

② 若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式____________________。

（2）用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。

① 该电解槽的阳极反应式为：_______________

② 制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）___________导出。

③ 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为________________。已知H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H₂O时，理论上有_________kJ的能量转化为电能。