2016-2017学年湖南师范大学附属中学高一下学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

19世纪门捷列夫的突出贡献是(    )

A. 提出了原子学说    B. 提出了分子学说

C. 发现了稀有气体    D. 发现了元素周期律

2. 难度：简单

某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是

A. 136    B. 50    C. 86    D. 222

3. 难度：简单

下列元素中，最高正化合价数值最大的是

A．C          B．F         C．S           D．Ne

4. 难度：简单

下列化学用语中表达方式错误的是

A. HCl的电子式：    B. S^2-的结构示意图：

C. 中子数为10的氧原子：    D. CO₂的结构式：O=C=O

5. 难度：简单

下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A. Na₂O    B. NH₃·H₂O    C. NaOH    D. CaBr₂

6. 难度：中等

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A. HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性强

B. 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

C. 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水

D. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

7. 难度：中等

下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是

A．CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF        B．SiH₄＞NH₃＞H₂S＞HCl

C．HF＞H₂O＞NH₃＞PH₃        D．NH₃＞PH₃＞H₂S＞HBr

8. 难度：中等

Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（   ）

A．KCl       B．Na₂S        C．Na₂O      D．K₂S

9. 难度：简单

某元素的气态氢化物的化学式为XH₃，其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是

A. HXO₄    B. H₂XO₄    C. H₃XO₄    D. H₂XO₃

10. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是

	X		Y
Z		W

A. W元素的非金属性比Z元素的非金属性弱

B. Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

C. Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

D. X的气态氢化物是同主族元素气态氢化物中最稳定的，原因是其分子间有氢键

11. 难度：中等

下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A. SiH₄    B. PH₃    C. H₂S    D. HCl

12. 难度：中等

将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放人盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加人盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。据此下列叙述不正确的是

A. 该反应是吸热反应

B. 该反应中生成物没有反应物稳定

C. 生成物的总能量低于反应物的总能量

D. 醋酸凝固的原因是该反应吸热使大烧杯的温度降低

13. 难度：困难

X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中正确的是

A. X的还原性大于Y    B. X^-的还原性大于Y^-

C. Y的氧化性小于X    D. Y的氧化性大于X

14. 难度：困难

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质。下列判断正确的是

A. 金属性：甲>乙>丁

B. 原子半径：辛>己>戊

C. 丙和庚的原子核外电子数相差11

D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

二、填空题

15. 难度：中等

H、N、O三种原子能构成很多物质，其中属于离子化合物的是__ ；只含有非极性键的是_______；只含有极性键的是__ ；既含有非极性键又含有极性键的是______。（每空答一种即可）

16. 难度：中等

有¹H、D、T三种原子：

（1）在标准状况下。它们的单质的密度之比是__ ；

（2）1mol各种单质中，它们的质子数比是_______；

（3）各lmol的H₂O，D₂O,T₂O，它们的中子数之比是_____。

17. 难度：中等

今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大且属于三个周期。A与C, B与D分别是同族元素，C、D同周期，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍。

（1）这四种元素是：A______、B______、C______、D______。（填元素符号）

（2）C的单质与A的常见氧化物的反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）A与C可形成离子化合物CA，请写出该物质中阴离子的电子式：______＿。

三、实验题

18. 难度：中等

某研究小组将V₁mL 1.0mol/LHCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）。回答下列问题：

（1）研究小组做该实验时环境温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，该反应是______热反应。

（2）由题干及图形可知，_____时，酸碱恰好完全中和，此反应所用Na0H溶液的浓度应为______mol/L。

四、填空题

19. 难度：困难

下图是元素周期表的一部分（1～36号元素），试回答下列问题：

（1）D的元素符号是_______；H代表的元素在周期表中的位置是________。

（2）F、G、I、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。

（3）请写出MY₂的电子式：______。

（4）常温常压下，上表中的元素对应的单质为有色且是气态的有_________。

（5）X的非金属性_____于J（填“强”或“弱”），请用化学方程式证明上述结论______。

（6）元素B和L形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为_________，反应后，向溶液中加人X、K形成的化合物溶液，现象为：____________。

20. 难度：困难

已知A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下图所示反应关系：

（1）如果A、B、C、D均是1O电子的粒子。请写出A的电子式：______,D的结构式：_____。

（2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D均是10电子的粒子。A与B在溶液中反应生成C和D的离子方程式为_______________。