2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质不属于合金的是

A．生铁    B．水银    C．青铜    D．硬铝

2. 难度：简单

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A. NH₃常用作制冷剂

B. 小苏打用制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D. 二氧化硅常用于制造光导纤维

3. 难度：简单

下列试剂的保存方法不正确的是

A. NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中

B. 金属钠通常密封保存在煤油中

C. 氯水通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处

D. 氢氟酸保存在塑料试剂瓶中

4. 难度：简单

下列不能使紫色石蕊试液褪色的是

A. 新制氯水    B. 漂白粉的水溶液    C. 次氯酸钠溶液    D. 二氧化硫

5. 难度：简单

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L N₂和H₂混合气体中含2N_A个原子

B. 常温常压下，0.1mol/LNaHCO₃溶液中H⁺浓度为0.1mol/L

C. 标准状况下，22.4LSO₃所含所含分子数为N_A

D. 1molNa₂O₂与H₂O完全反应，转移2N_A个电子

6. 难度：中等

下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + H₂↑

B．FeCl₃溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe³⁺ + 2I^－＝ 2Fe²⁺ + I₂

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^－＝ 3Fe²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

D．Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH^－+ 2H₂O ＝ 2AlO₂^－ + 3H₂↑

7. 难度：简单

下列实验能达到目的的是

A. 常温下向碱石灰中滴加浓氨水制备氨气

B. 用饱和NaHCO₃溶液除去混在Cl₂中的HCl气体

C. 用浓硫酸干燥NH₃

D. 用Cl₂除去Fe₂(SO₄)₃溶液中的少量FeSO₄

8. 难度：中等

下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是

A. 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO₂

B. 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是NH₃

C. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压

D. 若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO₂均能形成喷泉

9. 难度：中等

某同学用下图装置及药品进行酸性强弱的实验，下列说法不正确的是

A. ①和②中发生的反应均为复分解反应

B. 若将实验中的稀硫酸换成稀盐酸也能比较三种酸强弱

C. 一段时间后②中有胶冻状物质生成

D. 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

10. 难度：困难

向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（   ）

	操作	现象	结论
A	①滴加稀HNO3②滴加BaCl2溶液	无明显现象白色沉淀	原溶液一定含
B	滴加稀盐酸	有大量气泡产生	原溶液一定含
C	①滴加稀HCl②滴加AgNO3溶液	无明显现象白色沉淀	原溶液一定含Cl^－
D	①滴加KCSN溶液②滴加氯水	无明显现象溶液呈红色	原溶液一定含Fe^2＋

A. A    B. B    C. C    D. D

11. 难度：中等

下列各组物质相互混合反应，即有气体生成，最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl₃溶液         ②过量Na₂O₂投入明矾溶液

③Ba(HCO₃)₂溶液和NaHSO₄溶液     ④少量SO₂通入BaCl₂溶液

A. ①④    B. ①②    C. ②③    D. ①③

12. 难度：中等

下列说法或做法中错误的是

①氮气和氧气在放电条件下可直接生成NO₂

②可用CaCl₂溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液

③向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀盐酸，溶液无明显变化

④硫在过量的氧气中燃烧可以得到SO₃

A. 全部    B. ①③④    C. 只有①④    D. 只有①③

13. 难度：简单

下列离子在溶液中能够大量共存的是

A. Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^-、Cl^-    B. Fe³⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C. K⁺、H⁺、NO₃^-、AlO₂^-    D. Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、OH^-

14. 难度：中等

下列实验操作、实验现象、解释或结论不正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近	产生大量白烟	氨气和氯化氢反应生成固体物质
B	常温下，将洁净的铁皮放入浓硫酸或浓硝酸中	无明显现象	常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁不反应
C	在导管口点燃纯净的氢气，然后就导管伸入盛满氯气的集气瓶	产生苍白色火焰	物质燃烧不一定需要氧气
D	加热试管中的氯化铵固体	试管底部的固体逐渐减少	氯化铵受热分解

A. A    B. B    C. C    D. D

15. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O₂

B．若甲为SO₂，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂

16. 难度：中等

在标准状况下，将O₂与NO按3:4体积比充满烧瓶，将烧瓶倒置于水中，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为(单位：mol·L-1)

A. 0.045    B. 0.036    C. 0.026    D. 0.018

17. 难度：困难

Cl₂、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量OH^－外，还有Cl^－、ClO^－、 ClO₃^－ ，且这三种离子的物质的量之比为9:2:1，则原混合气体中Cl₂和HCl体积之比为

A．5:2         B．2:5             C． 3:1             D．1:3

18. 难度：中等

将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m₁g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况)，然后然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m₂g，则(m₁-m₂)为（单位：g）

A. 5.76    B. 3.84    C. 1.92    D. 无法计算

二、填空题

19. 难度：中等

物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据图1和图2所示，回答下列问题：

图1

(1)Y的化学式为__________________

(2)欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，合理的是______________（填序号）。

a.Na₂S +S     b.Na₂SO₃+S    c.Na₂SO₃+Na₂SO₄   d.SO₂+Na₂SO₄

(3)将X与O₂混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。

(4)图2为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

图2

Ⅰ.①中反应的化学方程式是_____________。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是__________。

a.上移铜丝，使其脱离溶液     b.撤去酒精灯   c.拔去橡胶塞倒出溶液 

Ⅱ.④中棉花团的作用是_________________。

Ⅲ.反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式_________________

20. 难度：中等

氯气极其相关产品在生产生活中应用广泛。

(1)氯气属于有毒气体，贮氯罐意外泄漏时，消防员会喷洒稀氢氧化钠溶液，其作用是__________。（用化学方程式表示）。

实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列也可用于吸收氯气的是_________（填字母）。

a.NaCl溶液       b.FeSO₄溶液    c.KMnO₄溶液

(2)家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）等清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明如下图。

①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因：_______________。

②需“密闭保存”的原因：______________。

③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式_____________。

(3)已知空气中氯气含量超过0.1mg/m³就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗0.001ml/L Kl溶液100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是_______。

21. 难度：中等

利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。

(1)步骤Ⅰ中所用的试剂是______________。

(2)步骤Ⅲ中反应的离子方程式是_________________。

(3)步骤Ⅴ可选用的试剂是__________（填序号）。

a.NaOH溶液          b.氨水       c.盐酸

(4)步骤Ⅵ的实验操作是_________________。

三、推断题

22. 难度：中等

下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。

(1)写出B的化学式：______________C的化学式：____________________。

(2)写出D与I溶液发生反应的离子方程式：_________________。

(3)写出L→M的现象是：________________________。

(4)从G与J反应后的混合物中得到M的操作方法叫做___________________。

四、实验题

23. 难度：中等

下图是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。

(1)下列叙述中正确的是（填序号）_______________。

A.图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越小。

B.当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。

C.硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少

D.当硝酸密度大于1.3g·cm^-3时，还原产物主要为NO、NO₂

(2)从下图中选择仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm^-3硝酸反应产生的气体中含有NO（N₂和O₂的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）

已知：Ⅰ.NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O

Ⅱ.常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。

①仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为______________。

②反应前先通入N₂，目的是___________________。

③确认气体中含的现象是__________________。

④装置F的作用是________________。

⑤若从A出来的混合气体中NO₂、NO的体积分别为V₁mL、V₂mL（V₁、V₂均不为0），且本套装置最终能将氮的氧化物完全吸收，则装置中至少需要冲入氧气的体积为：________mL（相同状态下）。