2016-2017学年河南省洛阳市高一3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关化学用语的表示正确的是

A. 医用“钡餐”的化学式：BaCO₃

B. C1^－的结构示意图：

C. NaHCO₃在水中的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

D. N₂的电子式：

2. 难度：中等

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. 得电子能力相同

D. F^－、O^2－、Mg^2＋、Na^＋半径逐渐减小

3. 难度：中等

2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面。“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测。“玉兔”号用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是

A. Pu与Pu具有相同的最外层电子数

B. Pu与Pu互为同素异形体

C. Pu与U具有完全相同的化学性质

D. Pu与U互为同位素

4. 难度：中等

下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H₂反应比N跟H₂反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H_mM<H_nN；⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x>H_nNO_y；⑥熔点M<N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是

A. ①②④⑤    B. ①②③    C. ①②③⑤    D. 全部

5. 难度：中等

2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al₁₃和Al₁₄．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是

A. Al₁₃、Al₁₄互为同位素

B. Al₁₃超原子中Al原子间通过离子键结合

C. Al₁₄最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似

D. Al₁₃和Al₁₄都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

6. 难度：中等

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是(   )

A. 原子半径C＞D＞E ，三者形成的简单离子中D离子的半径最小

B. 元素A所形成的氢化物常温下一定为气态

C. 元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在

D. 元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸

7. 难度：中等

化学反应常常伴随能量的变化，以下是H₂与Cl₂反应的能量变化示意图H₂ (g) +Cl₂ (g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是(    )

A. 氯化氢分子的电子式：    B. 该反应是工业制取盐酸的化学反应原理

C. 形成1molH—Cl键要吸收431kJ的能量    D. 该反应中反应物总能量小于生成物总能量

8. 难度：简单

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol^－1)P—P：198 P—O：360 O＝O：498；则反应P₄(白磷)＋3O₂===P₄O₆的能量变化为（    ）

A．释放1638 kJ的能量    

B．吸收1638 kJ的能量

C．释放126 kJ的能量    

D．吸收126 kJ的能量

9. 难度：中等

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1mol Cl₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q₃ kJ．下列关系式中，正确的是

A．Q₁+Q₂＞Q₃

B．Q₁+Q₂＞2Q₃

C．Q₁+Q₂＜Q₃

D．Q₁+Q₂＜2Q₃

10. 难度：中等

有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a不易腐蚀．将b、d分别投入等浓度的盐酸中，d比b反应强烈．将铜浸入a的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为

A．a＞c＞d＞b     B．d＞a＞b＞c    C．d＞b＞a＞c        D．b＞a＞d＞c

11. 难度：中等

下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是

①微粒半径：S^2-＞Cl^-＞S＞Cl

②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se

③还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-

④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂S_eO₄

⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．

A. ①⑤    B. ①③④    C. ②④⑥    D. ⑥

12. 难度：中等

根据下列事实：①A+B²⁺＝A²⁺+B；②D+2H₂O＝D（OH）₂↓+H₂↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^－＝E，B﹣2e^－＝B²⁺．由此可知A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性强弱关系是

A．D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺         B．B²⁺＞A²⁺＞D²⁺＞E²⁺

C．D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺        D．E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺

13. 难度：简单

下列叙述正确的是(  )

A．反应AlCl₃＋4NaOH===NaAlO₂＋3NaCl＋2H₂O，可以设计成原电池

B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液能加快产生H₂的速率

C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H₂SO₄能发生反应而Fe被钝化

D．Zn－Cu原电池工作过程中，溶液中H^＋向负极作定向移动

14. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）

A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B. 原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C. 离子Y^2﹣和Z³⁺的核外电子数和电子层数都不相同

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

15. 难度：中等

W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，其L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R形成的两种物质可相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是

A. 元素的非金属性强弱顺序为R>Y>W

B. R与其他三种元素均能形成共价化合物

C. 简单氢化物的热稳定性强弱顺序为R>W>Y

D. 原子半径大小顺序为r(W)>r(R)>r(X)>r(Y)

16. 难度：困难

五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）下列说法正确的是(    )

A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键    B. Z与X之间形成的化合物具有还原性

C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价化合物    D. Y与W形成的化合物中，Y显负价

17. 难度：困难

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O。下列有关说法不正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO₃＞O₂

B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO₃ = 2O₂↑+ C1₂↑+ HClO₄ + H₂O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^－

18. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X与W、Y与Z分别位干同一周期，X、Y、Z的最外层电子数依次增大，W的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，下列说法正确的是(    )

A. 原子半径：X>W>Z>Y

B. 化合物ZW₃溶于水时水解生成一种弱碱和一种强酸

C. X的最高价氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

D. 甲、乙混合时生成的白烟为离子化合物，且该化合物只含有离子键

19. 难度：困难

元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（ ）

A. XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B. XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C. XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D. XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₃

20. 难度：简单

将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（  ）

A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg²⁺

B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

21. 难度：中等

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素有关性质)；

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

(1) IIA族元素的价电子数（______）      (2)ⅦA族元素氢化物的沸点（______）

(3)第三周期元素单质的熔点（______）    (4)第三周期元素的最高正化合价（______）

(5) lA族元素单质熔点（______）         (6) F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子的离子半径（______）

(7)短周期元素的原子半径（______）

二、简答题

22. 难度：困难

用①H₂O ②H₂O₂  ③Ba(OH)₂ ④Na₂O₂  ⑤MgCl₂  ⑥Ar  ⑦CO₂  ⑧CaF₂ ⑨NH₄Cl

  ⑩CaO₂ Ca(ClO)₂ N₂H₄等物质填空。

(1)只存在离子键的是________(2) 由离子键和极性键构成的是_________

(3)由离子键和非极性键构成的是_________(4) 由极性键和非极性键构成的是_________

(5)写出下列物质的电子式：Na₂S₂：_________(NH₄)₂S:______

(6)写出下列物质的结构式：BCl₃:_________ HClO:__________

(7)用电子式写出下列物质的形成过程：MgCl₂:___________。

23. 难度：中等

为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

（1）该反应为_______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______（填“高”或“低’’）。

（3）反应物化学键断裂吸收的能量____（填“高’’或“低’’）于生成物化学键形成放出的能量。

（4）写出一个符合题中条件的化学方程式：______________。

24. 难度：中等

如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：___________。

（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置______（填“能”或“不能”）

形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：__________。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为________g。

（3）燃料电池工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入____极（填a或b，下同），电子从____极流出，电解质溶液中OH^-向____极移动。