2016-2017学年山东省枣庄市南校区高一3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于的说法正确的是

A. 和的质子数相同，互称为同位素

B. 和的中子数相同，互称为同位素

C. 和的核外电子数相同，是同一种核素

D. 和的质量数不同，不能互称为同位素

2. 难度：中等

下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是

A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. A原子的电子层数比B原子的电子层数少

C. 1 mol A从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol B从酸中置换H⁺生成的H₂多

D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

3. 难度：中等

下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是

A. LiI    B. NaBr    C. KCl    D. CsF

4. 难度：中等

下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是

A. 微粒半径：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺＞F^－

B. 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C. 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄

D. 碱性：Ca(OH)₂＞KOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

5. 难度：简单

M²⁺ 离子有2个电子层，则M在周期表的位置是

A. 第二周期零族    B. 第二周期Ⅷ族

C. 第二周期ⅡA族    D. 第三周期ⅡA族

6. 难度：中等

下列微粒中，还原性最强的是

A. F^－     B. Cl^－    C. Br^－    D. I^－

7. 难度：中等

下列化学用语书写正确的是

A. 氯离子的结构示意图：

B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：

C. 氯化镁的电子式：

D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

8. 难度：简单

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（　　）

A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C. 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D. 原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X

9. 难度：简单

元素R的阴离子R^n-核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是

A. x-n    B. m-x+n    C. m+x-n    D. x+n

10. 难度：中等

两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是

A. 一种阳离子和一种阴离子

B. 一种单质和一种化合物分子

C. 两种不同的分子

D. 一种原子和一种分子

11. 难度：中等

四种主族元素的离子、、和（a 、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m > n，则对下列叙述的判断正确的是

① a-b=m-n                ②元素的原子序数a> b＞c＞d

③元素非金属性Z > R         ④最高价氧化物对应水化物的碱性X > Y

A. ②③    B. ③    C. ①②③④    D. ①②③

12. 难度：中等

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A. 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

13. 难度：中等

同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断错误的是

A. 原子半径：X > Y > Z    B. 气态氢化物的稳定性：HX > H₂Y > ZH₃

C. 非金属性：X > Y > Z    D. 阴离子的还原性：Z^3-> Y^2-> X^-

14. 难度：简单

元素周期表的过渡金属中能找到

A. 新制农药元素    B. 强氧化剂    C. 制半导体元素    D. 制耐高温合金元素

15. 难度：中等

根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是

A. 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,

B. F₂与水反应比Cl₂与水反应剧烈

C. 铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱

D. 溴化氢比氯化氢稳定，HClO₄酸性强于HBrO₄

16. 难度：中等

下列化合物中所有化学键都是共价键的是

A. NH₄Cl    B. NaOH    C. CaF₂    D. CH₄

17. 难度：中等

Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是

A. KCl    B. NaF    C. Na₂O    D. K₂S

18. 难度：中等

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A. x+2    B. x+4    C. x+34    D. x+26

19. 难度：中等

镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是

A. 在化合物中呈+2价    B. 单质与水反应放出氢气

C. 氢氧化物呈两性    D. 镭的还原性大于镁

20. 难度：中等

关于化学键的下列叙述中，正确的是

A. 构成物质的分子中一定含有化学键    B. 离子化合物可能含共价健

C. 共价化合物可能含离子键    D. 离子化合物中一定含有金属元素

二、推断题

21. 难度：中等

下图是元素周期表的一部分，填写下列空格：

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是_________（填化学式，下同）；比较③④⑦⑧的简单离子半径由大到小依次为_________________；

（2）元素⑧的气态氢化物的电子式为_____，元素②与⑨形成的18e^-化合物的电子式____；

（3）⑧的气态氢化物与⑩的气态氢化物反应的化学反应方程式___________，所得产物中含有的化学键类型有____________；

（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：_____>_______（用化学式表示）；

（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________；

（6）元素④和③形成的化合物属于________化合物，用电子式表示其形成过程__________。

22. 难度：中等

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

（l）这六种元素分别为A_____、B_____、C _____、D_____、E_____、F_____（填元素名称）。

（2）E的离子结构示意图_____；X的电子式_____；

（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_____（写化学式）；

（4）DF₃所含化学键类型_____、DF₃与过量的强碱反应的离子反应方程式__________；

（5）F的单质在反应中常作_____剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_________________。