2016届湖南省高三2月模拟理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括

A. PM2.5    B. NO₂    C. SO₂    D. CO₂

2. 难度：困难

苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。下 列关于苯胺（C₆H₅NH₂)结构和性质的说法中不正确的是

A. 碳原子和氮原子均采取Sp²杂化    B. 分子中既有键又有 键

C. 能发生加成反应和取代反应    D. 既能与盐酸反应，又能被氧化

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 的NH₄NO₃溶液中氮原子数小于0.2N_A

B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0X10^-6N_A个OH^-

C. 在O₂参加的反应中，1mol O₂作氧化剂时得到的电子数一定是4N_A

D. 向含有0.4    mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂,充分反应时转移的电子数为1.2N_A

4. 难度：中等

“天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是

A. 电池充电时氢原子被氧化

B. 电池放电时正极为NiOOH

C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：

D. 电池放电时，负极反应为：

5. 难度：中等

过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。过碳酸钠具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质， 在50⁰C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是

A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度

B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂

C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处

D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体

6. 难度：困难

一种白色固体可能由离子中的若干种组成， 陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：

下列关于固体组成的结论错误的是

A. 肯定含有和    B. 至少含有中的一种离子

C. 肯定不含Ba²⁺，一定含有Cl^-    D. 无需焰色反应即可断定溶液中含有Na⁺

7. 难度：困难

人体吸入CO后在肺中发生反应导致人体缺氧。向某血样中通 入CO与O₂的混合气，氧合血红蛋白 HbO₂浓度随时间变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 反应开始至4s内用HbO₂表示的平均反应速率为

B. 反应达平衡之前，O₂与HbCO的反应速率逐渐减小

C. 将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理

D. 该温度下反应的平衡常数为107

二、简答题

8. 难度：困难

五种短周期元素A、B、D、E、G的原子序数依次增大，其中A、G同主族， B、D、E同周期。A分别与B、E、G形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙，它们在 常温常压下分别为气体、液体、固体，甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟，丙为离子晶体。

(1)D的基态原子有______个未成对电子，甲的电子式为____________

(2)丙与水剧烈反应生成强碱X和A的单质，其化学方程式为______。

(3)乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为______。

(4)B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y，当X与Y按物质的量之比为2:1 完全反应后，所得溶液浓度为0.1 mol/L,其中各离子浓度从大到小的顺序排列为______。

(5)在25°C、10lkPa时，16.0g液态D₂A₄在氧气中完全燃烧放出热量312 kJ，生成两 种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。写出该反应的热化学方程式______。

9. 难度：困难

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于 滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。

I.制备 Na₂S₂O₃

(1)如图，关闭K₁打开K₂， 反应开始后，装置c中的产物除 了 Na₂S₂O₃外还有一种无色无味 的气体，这种气体是______。

(2)装置c中反应结束后， 先关闭分液漏斗旋塞，在e处连 接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K₂打开K₁ ,其目的是_______________。待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得Na₂S₂O₃ CH₂O晶体。

(3)实验结束后，装置d中的溶质可能有__________________。

探究Na₂S₂O₃的部分化学性质

【分析推理】Na₂S₂O₃可以看成是一个S原子取代了 Na₂SO₄中一个O原子形成的。据此 推测，下列说法正确的是____________。

A.和都是正四面体结构     B.中硫硫键的键长大于硫氧键

C.中的键角均为         D.中所有原子都满足8电子结构

【提出假设】①Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na₂S₂O₃ 溶液pH=7。②从S元素的化合价推测Na₂S₂O₃具有较强的还原性。

【验证假设】配制适量Na₂S₂O₃溶液，进行如下实验（请填空):

	实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
①	___________________	溶液pH=8	___________
②	向新制氯水中滴入适量Na2S2O3溶液	氯水褪色	_____________

【实验结论】__________________

10. 难度：困难

布洛芬（C₁₃H₁₈O₂)具有抗炎、镇痛、解热作用，其合成路线如下：

已知：

请回答以下问题：

(1)反应①〜⑤中，属于取代反应的有______ (填编号)；

(2)E中官能团的名称为______；

(3)布洛芬的结构简式为______。

(4)写出反应③的化学方程式：____________。

(5)比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的 所有

X的同分异构体结构简式：_________________；

a.属于芳香族酯类化合物   b.核磁共振氢谱呈现4种峰，且峰面积之比为3:2:2:1

写出其中一种能发生银镜反应的物质在NaOH溶液中水解的反应方程式：______。

三、实验题

11. 难度：困难

红矾钠（重铬酸钠：）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下：

请回答下列问题：

(1)的基态电子排布式为____________。

(2)锻烧铬铁矿发生反应：____________配平上述化学反应方程式。

(3)溶液甲中加入H₂SO₄时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有 关反应的离子方程式为____________。

(4)制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H₂,阳极产物被氧化然后转化为Cr(OH)₃、 Fe(0H)₃ 沉淀。

①阳极的电极反应式为（不考虑后续反应)：____________。

②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因：______。

③已知某含的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许 排量为0.5 mg/L。要处理100 m³废水达到排放标准，至少消耗铁_____kg。