2017届内蒙古赤峰市宁城县高三一模理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A. 石油分馏的目的是获得乙烯、丙烯和丁二烯

B. 减少SO₂的排放，可以从根本上消除雾霾

C. 食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂，能避免有机溶剂污染食品

D. 蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒

2. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（   ）

A. R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高    B. X与Z组成的化合物溶于水呈碱性

C. 只有Y元素存在同素异形体    D. X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4 L空气中O₂、N₂分子总数目为N_A

B. 0.1 mol羟基中所含电子数目为N_A

C. 28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6N_A

D. 5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3N_A

4. 难度：困难

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是

A. 放电时正极附近溶液的碱性增强

B. 充电时锌极与外电源正极相连

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被还原

D. 充电时阳极反应为：Fe（OH）₃ - 3e^－ + 5OH^-   FeO₄^2- + 4 H₂O

5. 难度：简单

下列化合物中同分异构体数目最少的是(     )

A．戊烷          B．戊醇          C．戊烯          D．乙酸乙酯

6. 难度：中等

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

	操      作	现   象	结  论
A	滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4^+
B	向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液X 中一定含有SO4^2-
C	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^-
D	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na^+、无K^+

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：中等

常温下，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是

A. a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d

B. a点溶液中：c(NH₃·H₂O)+c(H⁺)=c(OH^—)

C. b点溶液中：c(Na⁺)+c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2—)

D. c点溶液中：c(Na⁺)= c(SO₄^2—) +c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O)

二、简答题

8. 难度：困难

工业废水中常含有一定量Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大伤害。

已知：i. 2CrO₄^2-（黄色）+ 2H⁺ Cr₂O₇^2-（橙色）+ H₂O

ii. Cr(OH)₃(s) + H₂O [Cr(OH)₄]^- (亮绿色) + H⁺

(1) 含铬工业废水的一种处理流程如下：

① i. 若在转化一步中调节溶液的pH=2，则溶液显_______色。

ii. 能说明转化一步反应达平衡状态的是_______（填字母序号）。

a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同        b．ν_正(Cr₂O₇^2-) = 2ν_逆(CrO₄^2-)

c．溶液的颜色不变                d．溶液的pH不变

② 步骤②还原一步的离子方程式是___________________________；若还原l mol Cr₂O₇^2-离子，需要FeSO₄·7H₂O的物质的量是_______mol。

③ 沉淀一步中，向含Cr³⁺(紫色)溶液中，逐渐滴加NaOH溶液。当pH＝4.6时，开始出现灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀量增多。当pH≥13时，沉淀逐渐消失，溶液变为亮绿色。

i. 请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因：_______。

ii. 若向0.05mol·L^-1的Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中，一次性加入等体积0.6 mol·L^-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是__________。

④ 在K[Cr(OH)₄]和K₂Cr₂O₇混合溶液中加入足量H₂SO₄酸化，铬元素以_______形式存在（填离子符号）。

(2) 用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水，可以直接除去铬。随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

① 结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因：_______。

② 结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因：_______。

③ 溶液中同时生成的沉淀可能还有_______(填化学式)。

9. 难度：困难

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)的研究。

已知:NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60 ℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。Ba(ClO)₂可溶于水。

利用如图所示装置进行实验。

(1)仪器a的名称为____，装置①的作用是____，装置③的作用是______。

(2)装置②中产生ClO₂，涉及反应的化学方程式为________________；装置④中反应生成NaClO₂的化学方程式为_______________。

(3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO₂的操作步骤为:①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________。

(4)设计实验检验所得NaClO₂晶体是否含有杂质Na₂SO₄，操作与现象是:取少量晶体溶于蒸馏水，_____________________。

(5)为了测定NaClO₂粗品的纯度，取上述粗产品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00 mL，试计算NaClO₂粗品的纯度_____。(提示:2Na₂S₂O₃+I₂Na₂S₄O₆+2NaI)

10. 难度：困难

氮是地球上含量丰富的一种元素，“固氮”在工农业生产中有着重要作用，是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

反应	大气固氮 N2(g)+O2(g) 2NO(g)	工业固氮 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10^-31	0.1	5×10^-8	2×10^4	7×10^3

（1）①分析数据可知：大气固氮反应属于___________（填“吸热”或“放热”）反应。

②在一定温度下，将一定足的N₂和O₂通入到体积为1L的密闭容器中，当“大气固氮”反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_______。

a．增大压强    b．增大反应物的浓度     c．使用催化剂   d．升高温度

③ 从分子结构角度解释“大气固氮”和“工业固氮”反应的活化能都很高的原因：________。

（2）分析表格数据可知“大气固氮”的反应正向进行的程度小，不适合大规模生产，故世界各国均采用合成氨的方法进行工业固氮。

①从平衡移动角度考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。

②将0.1molN₂和0.1molH₂通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应，则下图所示N₂的平衡转化率在不同压强(P₁，P₂)下随温度变化的曲线正确的是____________（填“A” 或“B”)；比较P₁、P₂的大小关系________；若300℃、压强P₂时达到平衡，容器容积恰为100L，则此状态下反应的平衡常数K=______________ (计算结果保留2位有效数字)。

③合成氨反应达到平衡后，t₁时刻氨气浓度欲发生图C变化可采取的措施是____________。

（3）近年近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂(g)+6H₂O(l)⇌4NH₃(g)+3O₂(g)，则其反应热△H=____________。

（已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)   △H₁=-92.4kJ•mol^-1；2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(l)   △H₂=-571.6kJ•mol^-1 ）

11. 难度：困难

铁碳合金在现代建筑中占有十分重要的地位。

(1)基态Fe³⁺的M能层上电子排布式为_______，铁元素可形成多种配合物，如K₃[Fe(CN)₆]和Fe(CO)₅，则这两种配合物所涉及的元素中，第一电离能由大到小的顺序为________，电负性最大的是_______。

(2)三聚氰胺()中六元环结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子质量之差为3，三聚氰胺的熔点为354 ℃，硝基苯的熔点是5.7 ℃。

①三聚氰胺中，环上与环外的氮原子杂化轨道类型分别为_______。

②导致三聚氰胺与硝基苯熔点相差很大的根本原因是____________________。

(3)已知常温下草酸(HOOC—COOH)的电离平衡常数K_a1=5.6×10^-2、K_a2=1.5×10^-4，试从结构上解释K_a1、K_a2数值上的差异__________________。

(4)一定条件下，碳、氮两种元素可形成一种化合物，该化合物可作耐磨材料，其熔点________(填“高于”、“低于”或“无法判断”)金刚石的熔点。

(5)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的参数为dnm，则该合金的密度为____________(不必化简，用N_A表示阿伏加德罗常数)。

三、推断题

12. 难度：困难

M通过下列关系可以得到阿司匹林和能放出扑热息痛()的高分子药物()。

已知:①(R、R'表示氢原子或烃基)；

②C中含有一个甲基，且与H互为同系物。

请回答问题:

(1)I含有的官能团的名称为________。

(2)F→G的反应类型为________，I→J的反应类型为_______。

(3)M的结构简式为________。

(4)满足下列条件的D的同分异构体有____种。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生银镜反应

(5)①E→F的化学方程式为_______________________。

②1 mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为________mol。阿司匹林与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为:_________________。