2016-2017学年山东省滨州市高二下学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是（   ）

A. ¹⁸O、³¹P、¹¹⁹Sn    B. ²⁷Al、¹⁹F、¹²C

C. ₆C、₁₆S、₉F    D. ¹H、¹³C、³⁵Cl

2. 难度：简单

下列电子层中，包含有f能级的是（  ）

A. K电子层

B. L电子层

C. M电子层

D. N电子层

3. 难度：简单

基态原子的核外电子排布的原则不包括（   ）

A. 能量守恒原理

B. 能量最低原则

C. 泡利不相容原理

D. 洪特规则

4. 难度：中等

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是（  ）

A．直线形；三角锥形   

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形   

D．V形；平面三角形

5. 难度：简单

某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(　 　)

A. Na    B. Si

C. Al    D. Mg

6. 难度：中等

下列分子或离子中，不存在sp³杂化类型的是：(　 　)

A. H₂O    B. NH₃

C. CH₄    D. SO₂

7. 难度：中等

下列曲线表示卤族元素（F、Cl、Br）某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（  ）

A. A    B. B    C. C    D. D

8. 难度：中等

下列不能形成配位键的组合是(　　)

A. Ag^＋、NH₃    B. Fe^3＋、SCN^-

C. NH₄⁺、H^＋    D. Cu^2＋、NH₃

9. 难度：中等

下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是    (　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

10. 难度：简单

外围电子构型为4f⁷5d¹6s²的元素在周期表中位置应是哪一族（　　）

A.第4周期ⅦB族

B.第5周期ⅢB族

C.第6周期ⅦB族

D.第6周期ⅢB族

11. 难度：中等

具有相同电子层结构的三种微粒Aⁿ⁺、B^n-、C,下列分析正确的是（    ）

A. 原子序数的关系是C＞B＞A

B. 微粒半径的关系是B^n-＞Aⁿ⁺

C. C不是稀有气体元素的一种原子

D. 原子半径的关系是A＜C＜ B

12. 难度：中等

下列说法中正确的是（   ）

A. 第3周期所含元素中钠的第一电离能最小

B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C. 在所有的元素中，F的第一电离能最大

D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大

13. 难度：中等

下列说法不正确的是(　　)

A. 根据对角线规则，镁元素和锂元素的性质具有相似性

B. 一般来说，共价键键长越短，键能越大

C. 气体单质分子中,一定有σ键,可能有π键

D. 金属焰色反应原理是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，  以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量

14. 难度：中等

下列各项中表达正确的是（   ）

A. 硫离子的核外电子排布式 ： 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B. N₂的结构式： :N≡N:

C. NaCl的电子式：

D. CO₂的分子模型示意图：

15. 难度：中等

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)

A. CO₂与SO₂    B. CCl₄与NF₃

C. BeCl₂与BF₃    D. HC≡CH与CH₂=CH₂

16. 难度：困难

下列说法中正确的是 (　   　)。

A. NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B. P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109°28′

C. Cl₂是双原子分子,H₂S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的

D. NH₃分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

17. 难度：中等

根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是(　　)

元素	Na	Mg	Al	H	C	O	Cl
电负性	0.9	1.2	1.5	2.1	2.5	3.5	3.0

①Na和Cl　②Mg和Cl　③Al和Cl　④H和O　⑤Al和O　⑥C和Cl

A. ①②⑤    B. ③④⑥    C. ④⑤⑥    D. 全部

18. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（ ）

A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B. 原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C. 离子Y^2－和Z ^3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

二、填空题

19. 难度：中等

下表为元素周期表前三周期的一部分。

X		Z
W	Y		R

（1）X的氢化物的沸点与W的氢化物比较，沸点较高的是：______________（填化学式），原因是_____________________。

（2）从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式____________，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合____________。（填序号）。

A.       B.

C．泡利原理                 D．洪特规则

（3）以上W、Y、R元素原子失去核外第一个电子需要能量由多到少的顺序为：_______________（填元素符号）。

20. 难度：中等

根据要求完成下列问题：

(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：

该元素价电子排布式_____________________。

(2)外围电子排布式为3d⁵4s²的原子，其原子结构示意图为____________，其最高正价为________；其在元素周期表中的位置为：___________________。

(3)下列分子中是否有手性原子：_________（填“有”或“无”，若有请在图中碳原子下方用“*”标出）

(4)在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧、PCl₃中，属于非极性分子的是（填番号）________________。

(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：

HClO₃________HClO₄；   H₃PO₄________H₃PO₃。

21. 难度：中等

已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的数值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的数值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是______。

（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_________________________________ 。

（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

（4）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子(填元素符号)。

22. 难度：困难

A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A是地壳中含量第二多的元素,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个未成对电子,E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题:

（1）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____,碱性最强的是____。 

（2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____,电负性最大的元素是____。 

（3）E元素原子的核电荷数是____, ,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在____区。 

（4）写出D元素原子构成单质的电子式___,该分子中有__个σ键,___个π键。

23. 难度：中等

根据图示和所学化学键知识回答下列问题：

（1）甲醛(CH₂O)分子的立体构型为__________，其中碳原子的杂化方式是________。

（2）下列对甲醛分子碳氧键的判断中，正确的是________。

①单键　②双键　③极性键　④非极性键　⑤σ键　⑥π键　⑦σ键和π键　⑧配位键

（3）下列关于CH₄和CO₂的说法正确的是_______(填序号)。

a．固态CO₂属于分子晶体

b．CH₄分子中含有极性共价键，是极性分子

c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂

d．CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是sp³和sp

24. 难度：困难

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为______。

②该化合物的化学式为__________。

（2）在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_____。

（3）Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是____________________。

（4）Y 与Z 可形成YZ₄^2－，则： YZ₄^2－的空间构型为________________(用文字描述)。

写出一种与YZ₄^2－互为等电子体（价电子数相同）的分子的化学式：______________。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为_________。