| 1. 难度：中等 | |
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化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是 A. 低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放 B. 14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素 C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 D. 自来水厂可使用Cl2和绿矾（FeSO4·7H2O）进行消毒、净化，以改善水质
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA B. 1molFe与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子 C. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为NA D. 常温常压下。22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
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| 3. 难度：中等 | |
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电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．O2在电极b上发生还原反应 B．溶液中OH-向电极a移动 C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5 D．负极的电极反应式为：2NH3－6e-＋6OH- = N2＋6H2O
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，因为苯和乙烯分子中都含有碳碳双键 B. 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应，两者属于同一类型的反应 C. 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应，两者所含的官能团相同 D. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，两者褪色的本质不同
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| 5. 难度：困难 | |
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五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 离子半径：Y>Z>W>R>X B. 氢化物稳定性：X>W>R C. Y与Z不能存在于同一离子化合物中 D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应
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| 6. 难度：简单 | |
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探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是
A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C. 用装置丙稀释反应后的混合液 D. 用装置丁测定余酸的浓度
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| 7. 难度：困难 | |
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A. 常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) B. pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 C. 在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同 D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
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| 8. 难度：困难 | |
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目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol （1）已知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H=-+1530.0kJ/mol。则氢气燃烧热的热化学方程式为_________________。 （2）如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。
①表示N2浓度变化的曲线是_________。 ②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_____________。 ③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=___________。 （3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_______________。 A．气体体积不再变化，则已平衡 B．气体密度不再变化，尚未平衡 C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动 D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3 （4）电厂烟气脱氮的主反应为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H<0 副反应为：2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g) △H>0 平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如下图所示。
请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是______，导致这种规律的原因是_________（任答合理的一条原因）。 （5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3＋3O2=2N2+6H2O。则负极电极反应式为_______________。
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| 9. 难度：困难 | |
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以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：
(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是__________________，检验氧化生成的阳离子的试剂是________________。 (2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量： 方案一：让尾气缓慢通过以下装置。
①装置c的作用是____________。 ②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理__________，请说明理由__________(若方案合理该空不必填写)。 方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。 ①SO2含量的表达式是_____________（用含m、V的代数式表示)。 ②从FeCl3溶液中得到FeCl3
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| 10. 难度：困难 | |
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某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容： 乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验： （1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________。 （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式： _____MnO4-+_____H2C2O4+____H+ = ____Mn2++_____CO2+____H2O （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答： 上述装置中，D的作用是______。乙二酸分解的化学方程式为__________。 （4）该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_______(用文字简单描述)。 （5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_________(用离子符号表示)。
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| 11. 难度：困难 | |
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某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物 （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应). （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。 （4）NaHCO3是冷却剂，吸 （5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。 ①用碱石灰除去的物质为 ； ②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。
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| 12. 难度：困难 | |
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氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。
请回答下列问题： (1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达) 。 (2)吸收剂X的化学式为 ，氧化剂Y的化学式为 。 (3)碱性条件下反应①的离子方程式为 。 (4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因 。 (5)K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 (填序号)。 A．H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液 除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是 。 (6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式 。
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