2016-2017学年河北省邯郸市高一3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是

A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关

B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

C．空气中的臭氧对人体健康有益无害

D．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同

2. 难度：中等

中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于关于的叙述错误的是（ ）

A. 原子序数116    B. 中子数177    C. 核外电子数116    D. 相对原子质量293

3. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是（  ）

A. CO₂的比例模型：    B. 氢氧根离子的电子式：

C. 氯原子的结构示意图：    D. 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子

4. 难度：简单

下列说法不正确的是(     )

A．欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末

B．形成酸雨的氧化物主要是SO₂和氮的氧化物，CO₂是造成温室效应的主要气体

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．大气中的N₂可转化为NO，NO可转化为NO₂、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO₂等含硫化合物

5. 难度：简单

在一定条件下，将m体积NO和n体积O₂ 同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（     ）

A. 3:2           B. 2:3            C. 8:3         D. 3:8

6. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉仍不溶解

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

D．HNO₃→NO→NO₂，以上各步变化均能通过一步实现

7. 难度：中等

下列离子方程式，书写正确的是(　　)

A．氯气溶于水：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al^3＋＋4OH^－=[Al(OH)₄]^－

C．FeSO₄溶液与稀硝酸反应：3Fe^2＋＋NO₃^—＋4H^＋=3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺＋OH^－=NH₃·H₂O

8. 难度：中等

某稀溶液中含4molKNO₃和2．5molH₂SO₄，向其中加入1．5molFe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为(    )

A．36L     B．28L     C．22．4L     D．11．2L

9. 难度：中等

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

10. 难度：中等

下列有关物质性质的比较正确的是（     ）

①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高

②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱

③单质与水反应的剧烈程度：F₂>Cl₂>Br₂>I₂

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S^2－>Se^2－ ⑥酸性：HNO₃>H₃PO₄

A. ①③    B. ②④    C. ③⑥    D. ⑤⑥

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al³⁺

B．加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe³⁺ 

C．加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO₄^2－

D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH₄⁺

12. 难度：中等

据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的

A. 第六周期第ⅣA族    B. 第七周期第ⅥA族

C. 第七周期第ⅦA族    D. 第八周期第ⅥA族

13. 难度：中等

下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（    ）

选项	X	收集气体	Y
A	碱石灰	氯化氢	水
B	碱石灰	氨气	水
C	氯化钙	二氧化硫	氢氧化钠
D	氯化钙	一氧化氮	氢氧化钠

A. A    B. B    C. C    D. D

14. 难度：中等

下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)

A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B. 铁投入CuSO₄溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO₄溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

C. 酸性H₂CO₃<H₂SO₄，判断硫与碳的非金属性强弱

D. F₂与Cl₂分别与H₂反应，判断氟与氯的非金属性强弱

15. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是(　　)

A. 元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应

B. a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b

C. 元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应

D. a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

16. 难度：中等

根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是(　　)

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A. 氢化物的沸点为H₂T<H₂R

B. 单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C. M与T形成的化合物具有两性

D. L^2＋与R^2－的核外电子数相等

17. 难度：简单

下列每组物质中含有的化学键类型相同的是(  )

A．NaCl、HCl、H₂O、NaOH                   B．Cl₂、Na₂S、HCl、SO₂

C．HBr、CO₂ 、H₂O、CS₂                      D．Na₂O₂、H₂O₂、H₂O、O₃

18. 难度：中等

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(  )

A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

19. 难度：中等

课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中操作过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是(　　)

A. 溶液中一定含有SO

B. 溶液中一定含有NH

C. 溶液中一定含有Cl^－

D. 溶液中一定含有Fe^3＋

20. 难度：中等

向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/L HNO₃充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO₃^-)为（忽略溶液体积的变化）（    ）

A．0.45mol/L       B．0.6 mol/L        C．0.75 mol/L    D．0.9 mol/L

二、填空题

21. 难度：困难

（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为                      。

（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q               W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为                                  。

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                                                  。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是              。

三、实验题

22. 难度：中等

(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为_________________。

图甲

(2)NO是有毒气体。某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

A．铁      B．铝

C．铂    D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

图乙

①长玻璃管的作用是______________________________________________。

②让反应停止的操作方法及原因是________________________________。

以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。

四、推断题

23. 难度：困难

有关物质间有如图所示的转化关系。已知B、D、G是常见的金属单质，E为常见的非金属单质，H常温下为无色液体，K为红棕色气体。

(1)F的电子式为______________，写出其与CO₂反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_________________________________

(2)反应①的离子方程式为____________________________________________。

(3)C与足量G反应的化学方程式为_____________________________________。其中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为____________，检验反应中生成的金属离子的试剂为______________。

(4)Al能与A发生置换反应，生成物溶质与Na₂CO₃不能在溶液中大量共存，用离子方程式表示其原因：__________________________________

(5)I可由某种氢化物催化氧化得到，其反应的化学方程式为_______________________________。

(6)漂白粉和F都应密封保存，写出漂白粉露置于空气中失效的化学方程式：________________________________________________________________________

五、计算题

24. 难度：中等

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0molNaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：

（1）混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？

（2）另取l0mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少升？（保留两位有效数字。）