2017届全国新课程高考仿真信息理综（一）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述错误的是

A．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污

B．用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用

C．黄河人海口沙洲的形成和卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

D．“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染

2. 难度：简单

下列叙述错误的是

A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

3. 难度：中等

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W^2-和X⁺离子的电子层结构相同，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A. W、X形成的化合物只含有离子键    B. 原子半径：Y>Z>W

C. 还原性：W^2-＞Y^2-    D. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z

4. 难度：中等

分子式为C₉H₁₀O₂，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂，且苯环上一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）

A. 3种    B. 4种    C. 5种    D. 6种

5. 难度：中等

1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH₂=CH﹣CH=CH₂（g）+2H₂（g）→CH₃CH₂CH₂CH₃（g）∆H=-236.6kJ/mol

CH₃﹣C≡C﹣CH₃（g）+2H₂（g）→CH₃CH₂CH₂CH₃（g）∆H=-272.7kJ/mol。

由此不能判断

A．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小

B．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低

C．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应

D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

6. 难度：困难

常温下，往某浓度的氯水中滴人Na₂S0₃溶液的pH变化如图所示，下列离子浓度的关系错误的是

A. a点：c(H⁺)>c(Cl^-)>c(ClO^-)

B. b点：l/2 c(Cl^-)＝c(SO₄^2-)=0.005mol·L^-1

C. 点：c(Na⁺)=2c(HSO₃^-)+2c(SO₃^2-)

D. d 点：c(Na⁺)＝c(Cl^-)+c(HSO₃^-)+2c(SO₃^2-)+2c(SO₄^2-)

7. 难度：中等

利用图示装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是

	溶液①	固体②	溶液③	实验结论
A	稀硫酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金属性：C>Si
B	浓盐酸	KMnO4	Na2S	氧化性：Cl2>S
C	盐酸	CaCO3	NaAlO2	CO2能与AlO2^-反应
D	稀硫酸	Na2CO3	CaCl2	CO2不与氯化钙反应

A. A    B. B    C. C    D. D

二、简答题

8. 难度：中等

一种提取硫酸钠的化工流程如下图所示：

已知：

①铬渣含有Na₂S0₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺；②Fe³⁺、Cr³⁺恰好完全沉淀（c＝1.0×10^-5mol/L）时pH分别为3.6 和5。

(1)滤渣A为_______(填化学式)。

(2)根据下图溶解度(S)-温度(T)曲线，操作B的最佳方法为_________(填字母序号)。

a．蒸发浓缩，趁热过滤     b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

(3)酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-还原成Cr³⁺，离子方程式为____________；酸C为______________，Cr(OH)₃的溶度积常数Ksp[Cr(OH)₃]=______________，

(4)根据反应2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O 设如图所示装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图中右侧电极连接电源的____________极，其电极反应式为____________，通过2mol电子，生成Cr₂O₇^2-的物质的量是__________________。

9. 难度：中等

化学反应原理在工业生产中有广泛的应用。

(1)工业合成氨气的氢气主要来自天然气与水的反应, 但这种原料气中含有CO杂质，工业生产中通过下列反应来实现原料气中CO的除去。

CO(g)+H₂O(g)CO(g)+ H₂(g) △H<0。一定条件下反应达到平衡后采取_____措施可提高CO的转化率。在容积为2L的容器中发生上述反应，其中c(CO₂)与反应时间(t)的关系如图甲所示，在t₀时刻将容器体积扩大至4L，在图甲中画出t₀时刻后。c(CO₂)与反应时间(t)的变化曲线_____。

(2)氨气的重要用途是合成尿素. 当加料比n(NH₃)/n(CO₂)=4时，CO₂的转化率变化如图乙所示，a点v(CO₂)_逆______点v(CO₂)_正(填“大于”、“小于”或“等于”)。NH₃的平衡转化率是______。

(3)某科研小组利用CO和H₂在密闭容器中反应合成甲醇的实验，容器的开始体积是VL，实验中向容器中加人CO nmol, H₂2nmol，在一定的压强和催化剂的作用下反应：CO (g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g)。右图为反应达到平衡时CO的转化率与温度、压强的关系。回答下列问题。

①上述合成甲醇的反应是______(填 “吸热”或“放热”)反应，图像中的压强p₁、p₂、p₃的大小关系是_______。

②由图像分析压强p₁温度是100℃时合成甲醇反应的平衡常数K=_______。

③在压强是p₁温度是100℃的条件下，开始若向容器中加入CO 2nmol，H₂4nmol，反应达到平衡时CO的转化率_____(填“变大”、“变小”或“不变”)，平衡时CO的物质的量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)nmol

三、填空题

10. 难度：困难

SO₂是常见的大气污染物，燃煤是产生SO₂的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO₂的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO₂转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是                。

（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO₂的吸收液。

① 分别用等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO₃时，两种吸收液体积比V（Na₂SO₃）：V（NaOH）=              。

② NaOH溶液吸收了足量的SO₂后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是               。

（3）甲同学认为BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

已知：Na₂SO₃(固体) + H₂SO₄(浓) Na₂SO₄ + SO₂↑+ H₂O

反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO₂与BaCl₂溶液反应生成的BaSO₃，所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液。

乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO₄，产生BaSO₄的原因是：

① A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl₂溶液反应生成BaSO₄沉淀。

②                       。

为证明SO₂与BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。

③试管B中试剂是             溶液；滴加浓硫酸之前的操作是         。

④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是              。

11. 难度：简单

新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．

（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为      ，该能层具有的原子轨道数为      ．

②LiBH₄由Li⁺和BH₄^﹣构成，BH₄^﹣的立体结构是      ，B原子的杂化轨道类型是      ．

Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为      ．

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

①LiH中，离子半径Li⁺      H^﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

I1/kJ•mol^﹣1	I2/kJ•mol^﹣1	I3/kJ•mol^﹣1	I4/kJ•mol^﹣1	I5/kJ•mol^﹣1
738	1451	7733	10540	13630

M是      （填元素符号）．

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na⁺半径为102pm，H^﹣的半径为      ，NaH的理论密度是           g•cm^﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）

四、实验题

12. 难度：简单

席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

①

②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。

③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。

⑤

回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为______________，反应类型为________。

（2）D的化学名称是________，由D生成E的化学方程式为：_______________。

（3）G的结构简式为__________________。

（4）F的同分异构体中含有苯环的有多种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是____________。（写出其中的一种的结构简式）。

（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

反应条件1所选择的试剂为_______；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为____________。