2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（六）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是

A. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁

B. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生

C. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

D. 开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”

2. 难度：中等

下列有关化学用语的表示正确的是

A. NH₄Cl的电子式：

B. 四氯化碳分子球棍模型：

C. 丙烯醛的结构简式：CH₂CHCOH

D. 碳酸氢根离子的水解方程式：HCO₃^-+H₂OCO₃^2-+H₃O

3. 难度：中等

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

B. Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品

C. 浓H₂SO₄溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌消毒

D. 铜的金属活动性比铁的弱，可在海外轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

4. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W^－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B. 原子半径大小：X＜Y，Z＞W

C. 化合物Z₂Y和ZWY₃都只存在离子键

D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

5. 难度：中等

下列制定反应的离子方程式正确的是

A. Cu与浓硝酸反应制备NO₂：3Cu+8H⁺+2NO₃-=3Cu²⁺+2NO₂↑+4H₂O

B. Na₂S₂O₃溶液吸收水中多余的Cl₂:4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=10H⁺+2SO₄^2-+8Cl^-

C. 用惰性电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+4OH^-2Cu↓+O₂↑+2H₂O

D. 向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

6. 难度：中等

某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl₃（易升华），其中不能达到相应实验目的的是

A．用装置甲制取氯气          B．用装置乙干燥氯气

C．用装置丙制取并收集AlCl₃      D．用装置丁处理丙中排出的尾气

7. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A. 浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe（OH）₃胶体

B. 常温下，将稀CH₃COONa溶液加水稀释后，溶液中n（H⁺）·n（OH^-）不变

C. 标准状况下，5.6L由CH₄与C₂H₄组成的混合气体中含有的氢原子数目为6.02×10²³

D. 一定条件下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3KJ，则其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  ΔH=-38.6KJ·mol^-1

8. 难度：中等

乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH₂=CH₂+O₂2CH₃CHO。下列有关说法正确的是

A. 该电池可实现化学能与电能的相互转化

B. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

C. 放电时，电路中每转移0.4mol电子，溶液中就有0.4molH⁺向负极迁移

D. 该电池的负极反应式为：CH₂＝CH₂－2e^- + H2O→ CH₃CHO + 2H⁺

9. 难度：困难

下列各组物质中，能一步实现右图所示①~⑤转化关系的是

	X	Y	Z	W
A	Fe3O4	Fe	FeCl2	FeCl3
B	Al	Al2O3	NaAlO2	Al（OH）3
C	H2SO4	SO2	S	SO3
D	CH3CH2Br	CH2=CH2	C2H5OH	CH2BrCH2Br

A. A    B. B    C. C    D. D

10. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图甲表示物质的量之比为2:3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时产生气体的体积（V）与时间（t）的关系

B. 图乙表示2SO（g）+O₂（g）2SO₃（g） （ΔH<0）的平衡常数K与压强P的关系，且T₁<T₂

C. 图丙表示用0.1mol·L^-1NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L^-1体积相同的盐酸和醋酸，其中的虚线是滴定醋酸的曲线

D. 图丁表示在相同条件下1molH₂（g）与1molF₂（g）反应生成2molHF（g）时，放出的热量为270KJ

11. 难度：困难

西维因是一种高效低毒杀虫剂，在一定条件下可发生水解反应：

有关说法正确的是

A. 西维因分子式为C₁₂H₁₀NO₂

B. 西维因分子中至少有21个原子共平面

C. 1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应

D. 取一段时间后的混合液，先用盐酸酸化，再滴加FeCl₃溶液，可检验西维因是否发生水解

12. 难度：中等

室温下，在下列给定条件下的个溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. =10^-11的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CI^-

B. 0.5mol·L^-1Fe（NO₃）₂溶液：H⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CI^-

C. 1.0mol·L^-1的HNO₃溶液：NH₄⁺、[Ag（NH₃）₂]⁺、CI^-、SO₄^2-

D. 使pH试纸显深蓝色的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HSO₃^-

13. 难度：困难

在探究SO₂水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是

A．向SO₂水溶液中加入少量NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明SO₂水溶液呈酸性

B．向SO₂水溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生，说明SO₂水溶液中含有SO₄^2—

C．将SO₂水溶液中通入H₂S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO₂水溶液具有氧化性

D．向KMnO₄溶液中滴加SO₂水溶液，溶液颜色褪去，说明SO₂水溶液具有漂白性

14. 难度：困难

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和CH₃COONa混溶液中滴加0.1mol·L^-1盐酸，所得滴定曲线如右图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A. a点溶液中：c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

B. b点溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）-c（CH₃COOH）

C. c点溶液中：c（Na+）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

D. d点溶液中：c（Na+）=c（Cl^-）>c（H⁺）>c（CH₃COO^-）

15. 难度：困难

相同温度下，容积相同的3个恒温密闭容器中发生可逆反应：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  ΔH=-92.6KJ·mol^-1

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始各物质的物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
N2	H2	NH3	Ar
①	1	3	0	0	放出热量：Q1
②	0.9	2.7	0.2	0	放出热量：Q2
③	0.9	2.7	0.2	0.1	放出热量：Q3

下列比较正确的是

A. 放出热量大小：Q₁>Q₂=Q₃

B. 容器中的压强：③>①=②

C. N₂的转化率：①<②<③

D. 平衡时NH₃的体积分数：①=②<③

二、简答题

16. 难度：困难

银精矿（其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO₂等）从其中提取银及铜和铅的工艺流程如下：

（1）步骤①当盐酸的浓度和KClO₃的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是___________（举两项）。

（2）步骤②试剂X为____，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有______。

（3）步骤③反应的化学方程式为____________。

（4）步骤⑤反应的离子方程式为___________。

（5）“还原后液”经氧化后，排放液中溶质的主要成分为_______。

（6）“粗银”（含Ag、Cu、Zn、Au）可用立式电解槽点解精炼，纯银作阴极，电解液采用含Ag60-150g·L^-1的硝酸银溶液，可加入含HNO₃2-8g·L^-1的溶液来提高电解液的导电率。

①电解产生的阳极泥中所含金属为______。

②硝酸浓度不能过大，其原因是________。

17. 难度：困难

非索非那定（化合物H）是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：

（1）B→C的反应类型为_______，E分子中含氧官能团有_______（写名称）。

（2）D的结构简式为_________。

（3）F→G反应的化学方程式为__________。

（4）清写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：____________。

①苯环上有3个取代基；②具有a^-氨基酸结构；③有6种不同化学环境的氢原子。

（5）是一种重要的有机合成中间体，请完成乙苯乙烯为主要原料（其他试剂自选）合成该化合物的合成路线流程图__________。合成路线流程图示例如下。

18. 难度：困难

工业上利用软锰矿（主要成分为MnO₂）用来制备“锰白”（MnCO₃）和电极材料锰酸锂（LiO₂·2MnO₂·Mn₂O₃），期其工艺流程如下：

（1）“浸出”过程中SO₂作用是__________。

（2）为使原料充分利用，滤液中c（Mn²⁺）应当小于__________mol·L^-1。已知：常温下MnCO₃的Kap=9.0×10^-12。

（3）写出软锰矿与Li₂CO₃发生“高温还原”的化学方程式：____________。

（4）锰酸锂（（LiO₂·2MnO₂·Mn₂O₃，M=362g· mol-1）中掺入LiMnO₂能大幅提高电容量，实验室测定某电极材料中两者配比的操作步骤如下；准确称取2.012g的试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol·L^-1草酸钠（Na₂C₂O₄）标准溶液，搅拌至溶液清亮，并定容至250mL；从容量瓶中取出25.00mL溶液，用0.01mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定，消耗KMnO₄标准溶液20.00mL。通过计算两者物质的量之比_____（写出计算过程）。

已知实验中设计的相关氧化还原反应如下：

①Mn²⁺+C₂O₄^2-→Mn²⁺+2CO²↑

②Mn⁴⁺+C₂O₄^2-→Mn²⁺+2CO²↑

③MnO4^-+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+2CO²↑（均未配平）

三、填空题

19. 难度：压轴

（12分）从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力。

（1）图1是在一定条件下，反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)的实验曲线。

①图中P₁、P₂、P₃、P₄代表不同压强，则压强大小的排列顺序为            。该反应的△H     0（选填“>”、“<”、“=”）。

②压强为 P₄时，在 Y 点：υ(正)     υ(逆)。（选填“>”、“<”、“=”）；

③压强为P₄时，密闭容器中CH₄和CO₂的起始浓度均为0.10mol•L^-1，则1100℃时该反应的化学平衡常数

为         （保留三位有效数字）。

（2）温度与HCl压强对MgCl₂·6H₂O受热分解产物的影响如图所示，下列说法正确的是

A．温度低于100℃，MgCl₂·6H₂O不会发生分解

B．要得到MgO温度至少需要加热至600℃

C．要得到无水MgCl₂只要控制温度，不一定要在HCl气体中

D．在HCl气体压强为0.25×10⁶Pa时，温度由室温升高至300℃，发生的反应为MgCl₂·6H₂O＝Mg(OH)Cl+HCl+5H₂O

（3）X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在。Al－LiBH₄是新型产氢复合材料，常温下可以与H₂O反应生成H₂。图3是含LiBH₄为25%时Al－LiBH₄复合材料的X－射线衍射图谱，图4是该复合材料在25℃(图谱a)和75℃(图谱b)时与水反应后残留固体物质的X－射线衍射图谱。据图分析，25℃时Al－LiBH₄复合材料中与水完全反应的物质是__  (填化学式)，25℃和75℃时产物中不相同的物质是_  _ (填化学式)。

20. 难度：简单

【物质结构与性质】

原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级中的电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半充满状态，Z的原子序数为24。

（1）Z原子基态核外电子排布式为______________________________；

（2）元素X与Y的第一电离能较大的是_________(填元素符号)；H₂Y₂中Y原子轨道的杂化类型为____；

（3）+3价Z的配合物K[Z(C₂O₄)₂(H₂O)₂]中的配体是_________；与C₂O₄^2-互为等电子体的一种分子的化学式为_____________；

（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有_______个．某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu²⁺、Cu³⁺、Y^2-及空隙组成，可表示为Cu_0.98Y，则n(Cu²⁺)/n(Cu³⁺)=_______________。

四、实验题

21. 难度：困难

2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：

【实验装置】

      

装置Ⅰ                           装置Ⅱ

【实验步骤】

步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100 mL乙醚（ρ=0.71g·cm^－3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①。

步骤2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20％的NH₄Cl水溶液，发生反应③。

步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl₂干燥。

步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。

⑴步骤1中加入碘的作用是      。

⑵装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是      ，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是      。

⑶步骤三中分离出油层的具体实验操作是      。

⑷装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接      ；采用这种蒸馏方式的原因是      。