2017届天津市部分区高三质量调查（一）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活、材料等密切相关，下列说法错误的是

A. 陶瓷是硅酸盐产品

B. 葡萄糖可用于制镜业

C. 纸的主要成分为纤维素

D. 汉白玉的主要成分碳酸钙属于碱类

2. 难度：中等

下列关于有机化合物说法正确的是

A. C₃H₆Cl₂有4种同分异构体

B. 1,4－二甲基苯也称为间二甲苯

C. 乙烯使溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理相同

D. 煤的干馏和石油的分馏均为物理变化

3. 难度：中等

下列选项中的气体能用如图装置制备，且所选试剂、干燥剂均正确的是

	气体	所用试剂	干燥剂	装置（可加热）
A	O2	氯酸钾和二氧化锰	无水氯化钙
B	NH3	浓氨水和生石灰	碱石灰
C	H2	稀硝酸和锌粒	浓硫酸
D	SO2	浓盐酸和亚硫酸钠	碱石灰

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：困难

某温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)  ΔH，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	2	4	6	8
n(Z) / mol	0	0. 8	1. 4	1.8	1.8

下列说法正确的是

A. 若使用催化剂，则反应速率和X的转化率均增大

B. 其他条件不变，升高温度，再达到平衡时c(Z)＝0.8 mol·L^－1，则ΔH＞0

C. 其他条件不变，容器体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

D. 温度不变，向容器中再充入2 mol X、1 mol Y，反应达到新平衡时 增大

5. 难度：中等

甲是一种太阳能电池的工作原理示意图，电解质为K₃[Fe(CN)₆]和K₄[Fe(CN)₆]的混合溶液，将甲装置和乙装置相连实现铁件上镀铜。

    下列说法正确的是

A. 电池工作时，K⁺移向电极a

B. 电极ｂ表面发生的电极反应Fe(CN)₆^4－―e^－＝Fe(CN)₆^3－

C. Cu电极应与Ｙ相连接，发生氧化反应

D. 工作一段时间后，甲乙两装置中电解质溶液浓度均变小

6. 难度：困难

常温下，向20 mL　0.1 mol • L^－1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随加入硫酸的体积变化如图。下列说法错误的是

A. 若a等于1.0×10^－11 mol • L^－1，则此时氨水的电离度为1%

B. c点时氨水与硫酸恰好完全反应

C. c点所示溶液中： c(H^＋)－c(OH^－)＝c(NH₃•H₂O)

D. 若b、d对应的水电离的氢离子浓度为 1.0×10^－7 mol • L^－1，此时两溶液中都存在：c(NH₄^＋)>2c(SO₄^2－)

二、填空题

7. 难度：中等

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请回答下列问题：

（1）e在周期表中的位置是________，a的某种氢化物的相对分子质量是28，该氢化物的电子式为_____________。

（2）c、d、e元素的离子半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）；写出一个能说明ｆ的非金属性强于e的化学方程式___________。

（3）b与氢元素按原子数2和4构成分子A的结构式为________，A是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入A的溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生，写出该反应的化学方程式______。b与c按原子数2和4构成分子B，已知A和B反应时生成无毒害物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

（4）写出c、d两种元素形成的阴、阳离子数目比为1∶2的所有化合物的名称________。

（5）在100 mL b的最高价氧化物对应水化物和e的最高价氧化物对应水化物的物质的量浓度分别为0.3 mol·L^－1和0.15 mol·L^－1的混合液中加入2.56 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度为______。

a．0.15 mol·L^－1                    b．0.225 mol·L^－1   

c．0.30 mol·L^－1         　        d．0.45 mol·L^－1

三、推断题

8. 难度：困难

甲苯可用于合成治疗粘膜溃疡、创面等的镇痛药物苯佐卡因及食用香料F，其合成路线如下：

已知：

④苯环上发生取代反应规律：当苯环碳原子连有甲基时，主要在其邻位或对位上引入官能团；当苯环碳原子连有羧基时，主要在其间位上引入官能团。

请回答下列问题：

（1）B分子中含氧官能团的名称是_______；试剂a的结构简式为________。

（2）下列关于苯佐卡因合成路线的说法中错误的是________（填字母）

a．步骤①和②可以互换

b. 反应①、④属于取代反应

c．反应①的条件为酸性高锰酸钾溶液

d．反应①除主要生成A外，还可能生成、

（3）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，b的化学名称是______，写出E与试剂b生成F的化学方程式__________。

（4）E有多种同分异构体，符合下列条件的有________种。

①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应，且1 mol该有机物生成4 mol Ag

写出其中一种核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3的有机物的结构简式___________。

（5）参照上述合成路线及信息，根据已有知识，完善下列以甲苯为主要原料制备有机物( )的合成路线_________（无机试剂任选）。

四、实验题

9. 难度：困难

SnCl₄是一种重要的工业原料，常作媒染剂等。已知SnCl₄常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点－36℃，沸点114℃。工业上制备SnCl₄的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）粗锡电解精炼时，常用硅氟酸（化学式为H₂SiF₆）和硅氟酸亚锡（化学式为SnSiF₆）为电解液。已知H₂SiF₆为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为______。硅氟酸有腐蚀性，能与SiO₂反应。电解时可选取下列电解槽中的________。

a．玻璃电解槽       b．不锈钢电解槽       c．塑料电解槽

阴极发生的电极反应式为_________。

（2）某同学模拟工业制法设计了由Sn与Cl₂反应制取SnCl₄的实验装置如下：

①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成Cl₂，则烧瓶内固体可以选用_________；仪器b的名称为_________。

②装置D的主要缺点是___________；除此之外,整套装置还有的缺点是_______。

③SnCl₄溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀(二元酸)，再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。试写出反应生成白色沉淀的离子方程式_________。

④若实验中取用锡粉5.95 g，反应后，E中广口瓶里收集到12.0 g SnCl₄。则SnCl₄的产率为_________。

五、填空题

10. 难度：困难

铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。请回答下列问题：

（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)           K₁ ΔH₁＝a kJ·mol⁻¹

3Fe₂O₃(s)+CO(g)2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)      K₂        ΔH₂＝b kJ·mol⁻¹

Fe₃O₄(s)+CO(g)3FeO(s)+CO₂(g)        K₃ ΔH₃＝c kJ·mol⁻¹

①Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)   ΔH＝_____kJ·mol⁻¹（用含a、b、c的代数式表示）。

②上述反应对应的平衡常数K₁、K₂、K₃随温度变化的曲线如图所示。则a_________b，（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________________。

（2）铁的氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。

（3）铁等金属可用作CO与H₂反应的催化剂：CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) 

     ΔH＜0。在T℃，将l mol CO和3 mol H₂加入2 L的密闭容器中。实验测得n(CO)随时间的变化如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50
n(CO)/mol	1.0	0.70	0.45	0.25	0.10	0.10

①下列能判断该反应达到平衡的标志是______（填序号）。

  a．容器内压强不再发生变化     b．混合气体的密度不再发生变化

  c．v_正(CO)=3v_逆(H₂)            d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②在0~20 min内v (H₂)=______；在T℃时该反应的平衡常数K=_________。

③下图表示该反应中CO的转化率与温度、压强的关系。图中压强P₁、P₂、P₃由高到低的顺序是_________。