2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（  ）

A. 汽油和氯化钠溶液    B. 39%的乙醇溶液

C. 氯化钠与单质溴的水溶液    D. 硝酸钾和氯化钠的混合物

2. 难度：中等

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（  ）

A. 葡萄酒中添加SO₂，可起到抗氧化和抗菌的作用

B. PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应

C. 苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧

D. 淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物

3. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 25℃、l0IKPa下，N_A个C¹⁸O₂分子的质量为48g

B. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N_A

C. 1mol白磷(P₄)分子中所含化学键的数目为4N_A

D. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l N_A

4. 难度：中等

诺氟沙星别名氟哌酸，是治疗肠炎痢疾的常用药。其结构简式如右图，下列说法正确的是

A. 该化合物属于苯的同系物

B. 分子式为C_l6 H₁₆ FN₃O₃

C. 1mol该化合物中含有6N_A个双键

D. 该化合物能与酸性高锰酸钾、溴水、碳酸氢钠溶液反应

5. 难度：中等

乙基环己烷（）的一溴代物共有几种（不考虑立体异构）

A. 3种    B. 4种    C. 5种    D. 6种

6. 难度：简单

下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应  ②乙醛制乙酸  ③乙烯使溴水褪色  ④乙醇制乙烯  ⑤乙醛制乙醇  ⑥乙酸制乙酸乙酯  ⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热  ⑧液态植物油制人造脂肪  ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是

A. ②⑤的反应类型相同    B. ⑥⑦的反应类型不同

C. ④与其他8个反应的类型都不同    D. ①③⑧属于同一种反应类型

7. 难度：中等

根据下列实验现象所得出的结论正确的是

选项	实验现象	实验结论
A	将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈	稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强
B	滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅	Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解	该溶液中一定含有Mg^2+
D	溴水中通入SO2，溴水褪色	SO2具有漂白性

A. A    B. B    C. C    D. D

8. 难度：简单

反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. X→Y反应的活化能为E₅

B. 加入催化剂曲线a变为曲线b

C. 升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快

D. 压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快

9. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A. Na₂S溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺

B. 的溶液：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺

C. 饱和氯水中：Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-

D. 碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

10. 难度：中等

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO₄(s)+CO(g) MgO(s)+CO₂(g)+SO₂(g)  △H >0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是

A. 恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大

B. 容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

C. 恒温恒容时，分离出部分SO₂气体可提高MgSO₄的转化率

D. 恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小

11. 难度：中等

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是

A. 在含有等物质的量的AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-

B. 在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂溶液中，缓慢通人氯气：I^-、Br^-、Fe²⁺

C. 在含等物质的量的KOH、Ba(OH)₂溶液中，缓慢通入CO₂: KOH、Ba(OH)₂、K₂CO₃、BaCO₃

D. 在含等物质的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺溶液中加入锌粉：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺

12. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y²⁺电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是

A. X单质与M单质不能直接化合

B. Y的合金可用作航空航天飞行器材料

C. M简单离子半径大于Y²⁺的半径

D. X和Z的气态氢化物，前者更稳定

13. 难度：简单

已知：Mn(s)+O₂(g)=MnO₂(s)    △H₁

    S(s)+O₂(g)=SO₂(g)             △H₂

    Mn(s)+S(s)+2O₂(g)=MnSO₄(s)    △H₃

下列表述正确的是

A. △H₂>0    B. Mn+SO₂ =MnO₂ +S  △H=△H₁-△H₂

C. △H₃>△H₁    D. MnO₂(s)+SO₂(g)=MnSO₄(s) △H=△H₃-△H₂-△H₁

14. 难度：困难

常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH₃·H₂O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B．b点溶液pH=7，说明NH₄R没有水解

C．c点溶液存在c(NH₄⁺)>c(R^-)、c(OH^-)>c(H⁺)

D．b～c任意点溶液均有c(H⁺)×c(OH^-)=K_w=1.0×10^-14

二、填空题

15. 难度：中等

H、N、O、Na、S、Cl都是中学化学中的常见元素，根据题意回答与这些元素有关的问题：

(1)画出Na原子结构示意图_______，Na₂O₂可用作供氧剂，其电子式为_______。

(2)Cl₂是一种大气污染物，装有液氯的钢瓶上应贴的标签是_______（填编号）。

氯气泄漏可用NaHSO₃溶液来处理，写出相关的离子反应方程式_____________。

(3)25C时，利用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH约为11，则可以估算出氨水的电离常数约为_____；向10mL此溶液中通入少量氨气，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中将_______(填“增大” “减小”或“无法确定”）。

(4)有两种化合物同时含有上述六元素中的四种元素。将这两种化合物的溶液混合后，恰好完全反应，生成物之一M仍含有这四种元素，该反应的离子方程式为______________。若M溶液的pH =5，则由水电离出的c(H⁺)=_______mol/L，该溶液离子浓度由大到小的顺序为___________。

三、简答题

16. 难度：中等

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点。

(1) NaBH₄是一神重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_________，反应消耗1molNaBH₄时转移的电子数目为___________。

(2) H₂S热分解可制氢气。反应方程式：2H₂S(g)=2H₂(g)+S₂(g)  △H；在恒容密闭容器中，测得H₂S分解的转化率(H₂S起始浓度均为c mol/L)如图1所示。图l中曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。

①△H ______0(填“>”“<”或“=”)；

②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H₂S的转化率为40%，则t min内反应速率v(H₂)=_____（用含c、t的代数式表示）；

③请说明随温度升高，曲线b向曲线a接近的原因____________。

(3) 使用石油裂解的副产物CH₄可制取H₂，某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH₄(g)和0.60molH₂O(g)的浓度随时间的变化如下表所示：

①写出此反应的化学方程式_________，此温度下该反应的平衡常数是_________。

②3 min时改变的反应条件是_________（只填一种条件的改变）。

③一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则P₁_________P₂填“>”、“<”或“=“）。

17. 难度：中等

硫酸铅(PbSO₄)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿( PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：(i) PbCl₂ (s)+2C1^-(aq)=PbCl₄^2-(aq)  △H>0

(ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：

物质	Ksp	物质	开始沉淀时pH	完全沉淀时pH
PbSO4	1.0×10^-8	Fe(OH)3	2.7	3.7
PbCl2	1.6×10^-5	Pb(OH)2	6	7.04

（1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式___________。

（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。

（3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有______________。

（4）写出步骤Ⅲ中PbCl₂晶体转化为PbSO₄沉淀的离子方程式________________。

（5）铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂（用EH表示），能有效去除水中的痕量铅，脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb²⁺E₂Pb(s)+2H⁺。则脱铅的最合适的pH范围为____（填编号）

A.4～5    B.6～7    C.9～10    D.11～12

（6）PbSO₄热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。

①放电过程中，Li+向_______移动（填“负极”或“正极”）。

②负极反应式为_____________。

③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_________g Pb。

18. 难度：中等

地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题。用零价铁去除水体中的硝酸盐(NO₃^-)是地下水修复研究的热点之一。

（1）Fe还原水体中NO₃^-的反应原理如图所示。

作负极的物质是___________；正极的电极反应式是_____________。

（2）将足量铁粉投入水体中，测定NO₃^-去除率和pH，结果如下：

在pH =4.5的水体中，NO₃^-的去除率低的原因是_____________。

（3）为提高pH =4.5的水体中NO₃^-的去除率，某课题组在初始pH =4.5的水体中分别投入①Fe²⁺、②Fe、③Fe和Fe²⁺做对比实验结果如图：

此实验可得出的结论是____，Fe²⁺的作用可能是_________。（2）中NO₃^-去除率和铁的最终物质形态不同的原因______________。

（4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO₃^-的去除速率，可采取的措施有_______。（写出一条）

19. 难度：中等

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu.Fe三种金属元素组成，回答下列问题：

（1）①铜元素位于周期表中_____区。Cu²⁺离子的价层轨道表示式为____。

②锰、铁、钴三种元素的逐级电离能如下表：

电离能/KJ/mol	I1	I2	I 3	I4
Mn	717.3	1509.0	3248	4940
Fe	762.5	1561.9	2957	5290
Co	760.4	1648	3232	4950

铁元素的第三电离能明显低于锰元素和钴元素，其原因是____。

③实验室可用赤血盐K₃[Fe(CN)₆]检验Fe²⁺离子，在赤血盐中铁元素的化合价为____，中心离子的配位数为______。

（2）利用反应：X+C₂H₂+NH₃→Cu₂C₂+NH₄Cl(未配平)可检验乙炔。

①化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为_______。

②乙炔分子中σ键与π键数目之比为______，碳原子的杂化方式为_______；NH₄⁺空间构型为______（用文字描述）。

（3）①下列三种化合物a．AlCl₃  b．NaCl  c．Al₂O₃沸点由高到低依次是_______（填编号），其原因是____________。

②Al单质中原子采取面心立方最密堆积，其晶胞边长为0.405nm，列式表示Al单质的密度_______g/cm³（不必计算出结果）。

20. 难度：中等

乙炔是一种重要的工业原料，由它制备人造橡胶——顺式聚异戊二烯的一种合成路线如下：

已知：在一定条件下可发生下列反应：

①   E

②

（1）乙醛的核磁共振氢谱中有______种峰，峰面积之比为_______。

（2）题给信息中反应②的反应类型是_____________。

（3）C中含氧官能团的名称是_______，D的系统命名法的名称是______。

（4）D分子中最多______个原子共面。

（5）下列物质能与E发生化学反应的是_______（填编号）。

a.溴水      b.酸性高锰酸钾      c.乙酸

（6）写出A→B的化学方程式_______。

（7）写出D生成顺式聚异戊二烯的化学方程式______________。

（8）写出与A物质具有相同官能团的异戊二烯的三种同分异构体结构简式_______、______、______。