| 1. 难度：中等 | |
|
下列说法不正确的是 A. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料 B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料 C. 天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物 D. 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐
|
|
| 2. 难度：困难 | |
|
下列说法正确的是 A. 乙醇的沸点高于丙醇 B. 油脂和蛋白质都是高分子化合物 C. 1 mol苯丙炔酸酸最多可与4mol氢气发生气反应 D. C5H10O2能与碳酸钠反应的一氯代物的同分异构体数为12
|
|
| 3. 难度：中等 | |||||||||||||
|
在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点如下:
下列说法正确的是 A. 该反应属于取代反应 B. 反应放出的氯化氢可以用水吸收 C. 用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来 D. 该反应必须在密闭体系中进行
|
|||||||||||||
| 4. 难度：简单 | |
|
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化 B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1 C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点 D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)
|
|
| 5. 难度：困难 | |
|
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；丫与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 A. 原子半径：W>Z>Y>X>M B. YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性 C. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 D. 1 molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子
|
|
| 6. 难度：困难 | ||||||||||||||||
|
下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是
A. A B. B C. C D. D
|
||||||||||||||||
| 7. 难度：中等 | |
|
电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. O2在电极b上发生还原反应 B. 溶液中OH+向电极a移动 C. 负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O D. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。
(1)NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。 (2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。 (3)2NO(g)+O2(g)
①2min内，v(O2)=________mol/(L·min) ②800℃时，该反应的化学平衡常数为__________。 ③判断该反应达到平衡的依据是（写出2条即可）____________。 ④已知：ⅰ. ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，写出NO生成NO2热化学方程式_____________，温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是：___________________。 (4)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式：______________。
|
|
| 9. 难度：困难 | |
|
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 (1)稀酸A的分子式是_____________________。 (2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。 (3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+_____________________。 (4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式____________。 (5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式__________________。 (6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是___________________。 (7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·L-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质置分数为_______(结果保留两位有效数字)。
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请 依据下列方法回答问题： 方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl) 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。 第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。 第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。 第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。
(1)图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接________；b接_________（填接口编号)。 (2)I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________，IV中应选用的液体为________________。 (3)第二步中让_____________ (填序号）装置先发生反应。 (4)第四步中所加固体粉末为________。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________。 方法二：把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
(5)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________。 (6)当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）： ①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。 实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是________________。 ②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。 实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是________________。
|
|
| 11. 难度：困难 | |
|
金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。 (1)Ti基态原子的电子排布式为____________。 (2)Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物，B、C、N的电负性由大到小的顺序为_____；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_____________。 (3)N的氢化物常作制冷剂，原因是______________。 (4)月球岩石—玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。 SO42-的空间构型为_______形。其中硫原子采用_________杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：______。 (5)Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构（Ti4+位于立方体的顶点、Ca2+位于立方体体心），该晶体的化学式为________。Ti4+和周围_____个O2-相紧邻。该晶胞的边长为apm，则其密度为______g/cm3。
|
|
| 12. 难度：困难 | |
|
聚对苯二甲酸乙二酯（J）具有良好的力学性能，其薄膜的伸拉强度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路线如下：
已知： ① ②酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R〞OH (1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，反应①的反应类型为______________。 (2)C的分子式是C2H6O2，是汽车防冻液的主要成分。反应②的试剂和反应条件是____________。 (3)D的分子式是C6H6O4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有3种峰，D种含有的官能团是______。 (4)F的结构简式是__________________。 (5)反应⑥的化学方程式是_________________。 (6)反应⑦为缩聚反应，反应⑦的化学方程式是_________________。 (7)G是一种同分异构体，G′为甲酸酯，核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2molNaOH反应。G′的结构简式为______________。 (8)以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________。
|
|
