2016-2017学年山东省高一3月阶段性考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是:

A．原子的核电荷数    B．原子的核外电子数

C．原子的质子数       D．原子的中子数

2. 难度：简单

下列微粒中：① ② ③ ④，其核外电子数相同的是（     ）

A．①②③        B．②③④     　C．①②④          D．①③④

3. 难度：中等

科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是                                             （  ）

A. “四中子”不显电性

B. “四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

C. 第二种粒子是氧元素的另一种同位素

D. 第二种粒子的化学式为O₄，与O₂互为同素异形体

4. 难度：简单

下列说法中正确的是(　　)

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②电子数相同的微粒不一定是同一种元素

③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素

④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子

⑥同种元素的原子其质量数必相等

A. ①②④    B. ②③④    C. ③④⑥    D. ①⑤⑥

5. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）

A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成

B．离子化合物只能存在离子键

C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键

D．共价化合物中不可能存在离子键

6. 难度：简单

某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为（ ）

A. 9    B. 10    C. 11    D. 12

7. 难度：简单

²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是( )

A. ³⁴S原子核内的中子数为16    B. ¹⁶O与¹⁸O互称同位素

C. ¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2    D. ²H的核外电子数比¹H多一个

8. 难度：中等

下列判断错误的是

A. 稳定性：NH₃>PH₃>AsH₃

B. 原子半径：N>P>As

C. 酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

D. 碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

9. 难度：中等

下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是

A. A    B. B    C. C    D. D

10. 难度：中等

在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是

A. 质子数    B. 中子数    C. 质量数    D. 电子数

11. 难度：困难

Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是

A. R一定是共价化合物    B. R一定是离子化合物

C. R可能是共价化合物，也可能是离子化合物    D. X一定是金属元素

12. 难度：中等

下列过程中化学键未被破坏的是

A. NaCl固体溶于水    B. 溴与H₂生成HBr    C. SO₂气体溶于水    D. 碘单质升华

13. 难度：中等

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A、光气（COCl₂）      B、六氟化硫     C、二氟化氙      D、三氟化硼

14. 难度：中等

某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是(    )

A. 都是金属元素    B. 原子半径相差不大

C. 最外层电子数相同    D. 最高化合价相同

15. 难度：简单

下列叙述中正确的是

A. 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强

B. 目前已发现113种元素，即已发现113种原子

C. 核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子

D. 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同

16. 难度：中等

在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

A. 制农药的元素    B. 制催化剂的元素

C. 做半导体的元素    D. 制耐高温合金材料的元素

17. 难度：简单

2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是

A. Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

B. Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

C. Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D. Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

18. 难度：中等

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是：

A. Al       B.Al(OH)₃         C.AlCl₃      D.Al₂O₃

19. 难度：简单

下列性质的递变规律不正确的是

A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱

B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大

C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强

20. 难度：中等

已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

21. 难度：困难

已知短周期元素的离子，，，，都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A. 原子半径A>B>D>C    B. 原子序数D>C>B>A

C. 离子半径C>D>B>A    D. 单质的还原性A>B>D>C

22. 难度：中等

甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A. ①②③④    B. ①②③④⑤    C. ①②③    D. ②③④⑤

23. 难度：中等

下表符号中“2”的含义正确的一组是

	H	2He	2Cl	Ca^2+
A	质量数	中子数	质子数	电荷数
B	质量数	质子数	原子个数	电荷数
C	质子数	中子数	原子个数	电荷数
D	质量数	质子数	中子数	电荷数

A. A    B. B    C. C    D. D

24. 难度：简单

某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是

A．50kJ          B．30kJ           C．80kJ       D．20kJ

25. 难度：简单

下列性质的递变规律不正确的是

A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱

B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大

C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强

26. 难度：困难

有X、Y、Z三种短周期元素，X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则Y、Y、Z三种元素，可能的依次组合的是

A. C、Li、Mg    B. Li、    C. Mg

C．C、Mg、Li

D. C、Mg、Si

27. 难度：困难

下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系， 下列各性质中不符合图示关系的是                   

A. 还原性    B. 与水反应的剧烈程度

C. 阳离子的氧化性    D. 原子半径

二、简答题

28. 难度：困难

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

a

h

i

k

b

c

f

j

m

n

d

e

g

（1）表中所列元素中，化学性质最不活泼的是______（用元素符号表示，下同），金属性最强的是______，非金属性最强的是______，在短周期主族元素中原子半径最大是_________，属于过渡元素的是 ______（该空用字母表示）。

（2）元素g形成单质重要用途_______________。

（3）用电子式表示元素d和j形成的化合物的过程_______________________。 

（4）向元素f和j形成的化合物的溶液中,滴加NaOH溶液至过量,观察到的实验现象为______，写出发生反应的化学反应方程式________________，____________________。

29. 难度：中等

下列五种物质中，用序号填写①Ar  ② ③H₂SO₄④⑤NaOH

只存在共价键的是________________，只存在离子键的是_______________________，

既存在离子键又存在共价键的是________________，不存在化学键的是____________。

属于共价化合物的是_______________，属于离子化合物的是__________________。

三、填空题

30. 难度：困难

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

(1)写出下列元素的名称：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。

(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；B和C的离子中，半径较小的是______(填离子符号 )；五种原子中半径最大的是________(填元素符号 )。五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是(以上填化学式)________________________________。

(3)实验测得DE₃在熔融状态下不导电，则DE₃中含有的化学键类型为________。

(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________。

四、计算题

31. 难度：困难

如图所示为向一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)₃白色沉淀的质量与OH^－的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：

(1)A点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比为_______________________。

(2)OB段曲线所表示的反应，用一个离子方程式表示为____________________。

(3)向B处生成的溶液中通入过量二氧化碳，可观察到的现象是_________________。