2017届高考化学精选模拟（全国II卷）理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质

B．用生石灰干燥氨气

C．用铝制的容器盛装浓硫酸

D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是

A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N_A

B．将1molCl₂通入到水中，则N(HClO)+N(Cl^－)+N(ClO^－)＝2[N_A—N(Cl₂)]

C．一定条件下，0.1 mol SO₂与足量氧气反应生成SO₃，转移电子数为0.2N_A

D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N_A时，阳极质量减少6.4g

3. 难度：中等

某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是

A. 该有机物的分子式为C₁₁H₁₂O₂

B. 1 mol该物质最多能与4 mol H₂发生加成反应

C. 该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

D. 该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应

4. 难度：简单

探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是

A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应    B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C. 用装置丙稀释反应后的混合液    D. 用装置丁测定余酸的浓度

5. 难度：困难

现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH₃·H₂O②CH₃COOH③KHSO₄。下列有关离子浓度分析一定不正确的是

A．向①中逐滴加入少量②，逐渐增大

B．①、③等体积混合后溶液中存在：NH₄^＋ +H₂ONH₃·H₂O+H^＋

C．①、②任意比混合：c(CH₃COO^-)+c(OH^－)=c(H^＋)+c(NH₄^＋ )

D．①、③按体积比2:1混合：c(NH₄⁺)>c(NH₃•H₂0)>c(SO₄^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

6. 难度：困难

关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是

A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH₃＜0

B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH₁ = ΔH₂ + ΔH₃

C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

7. 难度：中等

下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO₂)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO₂(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是

A．阳极的电极反应式为：2Cl^－→Cl₂↑+2e^－

B．阴极的电极反应式为：TiO₂ + 4e^－→Ti + 2O^2－

C．通电后，O^2－、Cl^－均向阴极移动

D．石墨电极的质量不发生变化

二、计算题

8. 难度：简单

煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H₂被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。

（1）工业上可利用CO生产乙醇:2CO（g）＋4H₂（g）CH₃CH₂OH（g）＋H₂O（g） ΔH₁

又已知：H₂O（l）=== H₂O（g） ΔH₂

CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g） ΔH₃

工业上也可利用CO₂（g）与H₂（g）为原料合成乙醇：

2CO₂（g）＋6H₂（g） CH₃CH₂OH（g）＋3H₂O（l） ΔH

则：ΔH与ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系是：ΔH＝_______________________。

（2）一定条件下，H₂、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：

4H₂（g）+2CO（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），

下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有_____________。

A．v（H₂）= 2 v（CO） 

B．平衡常数K不再随时间而变化

C．混合气体的密度保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（3）工业可采用CO与H₂反应合成再生能源甲醇，反应：

CO（g）+ 2H₂（g） CH₃OH（g）

在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示。

①合成甲醇的反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应。

②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为___________。P₁和P₂的大小关系为___________。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为______L。

④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示，实际生产时条件控制在250 ℃、1.3×10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是__________________。

三、填空题

9. 难度：压轴

钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO·TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃＋4H⁺＋4Cl^-＝Fe²⁺＋TiOCl₄^2-＋2H₂O

（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是       。

（2）滤渣A的成分是           。

（3）滤液B中TiOCl₄^2- 转化生成TiO₂的离子方程式是                         。

（4）反应②中固体TiO₂转化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是                    。

（5）反应③的化学方程式是                                                 。

（6）由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是      。

（7）若采用钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亚铁锂（LiFePO₄）作电极组成电池，其工作原理为：Li₄Ti₅O₁₂＋3LiFePO₄Li₇Ti₅O₁₂＋3FePO₄ 该电池充电时阳极反应式是                                           。

四、实验题

10. 难度：压轴

硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1所示。

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示，

（1）Na₂S₂O₃·5H₂O的制备：

步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装置气密性的操作是                   。

步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的          （填编号）。

A．NaOH溶液        B．浓H₂SO₄            C．酸性KMnO₄溶液     D．饱和NaHCO₃溶液

步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液             、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

（2）Na₂S₂O₃性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式                       。

（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO₄^2－全部转化为Cr₂O₇^2－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18. 00 mL。部分反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－ + 6 I^－ + 14H⁺ = 2 Cr³⁺ + 3 I₂ + 7 H₂O；I₂ + 2 S₂O₃^2－ = S₄O₆^2－+2I^－。则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为            。

五、填空题

11. 难度：困难

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：

（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是          （填两种物质的名称），其净水作用的原理是                

（2）水的净化与软化的区别是                

（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^﹣3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^﹣4mol/L，则此水的硬度为                ．

（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO₃^﹣）=8×10^﹣4mol/L，现要软化10m³这种天然水，则需先加入Ca（OH）₂          克，后加入Na₂CO₃          克．

（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．

①隔膜A是           （填“阴”或“阳”）离子交换膜；

②某种海水样品，经分析含有大量的Na⁺、Cl^﹣，以及少量的K⁺、SO₄^2﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH_a、pH_b、pH_c，则其大小顺序为        ．

六、简答题

12. 难度：困难

X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：

（1）Q⁺核外电子排布式为___________；

（2）化合物X₂W₂中W的杂化方式为___________，ZW₂^-离子的立体构型是___________；

（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；

（4）将Q单质的粉末加入到ZX₃的浓溶液中，并通入W₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________；

（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。

七、填空题

13. 难度：压轴

（15分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

已知：①

② （R、R′表示烃基）

（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和           （填官能团名称）。

（2）D的结构简式为           。

（3）下列关于有机物B的说法正确的是    （填字母代号）。

a．能发生取代反应     b．能与浓溴水反应

c．能发生消去反应     d．能与H₂发生加成反应

（4）A→B的化学方程式为                          。

（5）C的分子式为               ，符合下列条件的C的同分异构体有                 种。

①能发生银镜反应    

②能与NaHCO₃溶液反应

③分子中有苯环，分子中无结构

在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：                         。