2016-2017学年河南省漯河市高一3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

A. 元素原子半径大小呈周期性变化

B. 元素相对原子质量依次递增

C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

2. 难度：中等

重水(D₂O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）

A. 氘(D)原子核外有1个电子    B. ¹H与D互称同位素

C. H₂O与D₂O互称同素异形体    D. ¹H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的相对分子质量相同

3. 难度：中等

关于元素周期表，下列叙述中不正确的是

A. 在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料

B. 在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料。

C. 在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素

D. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

4. 难度：中等

²³⁰Th和²³²Th是钍的两种同位素，²³²Th可以转化成²³³U。下列说法中正确的是 ( )

A. Th元素的质量数是232    B. Th元素的相对原子质量是231

C. ²³²Th转换成²³³U是化学变化    D. ²³⁰Th和²³²Th的化学性质相同

5. 难度：中等

运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（   ）

A. 第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气

B. 第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水

C. 第IIA的锶的硫酸盐(SrSO₄)是易溶于水的白色固体

D. 第VIA的硒的氢化物(H₂Se)是无色、有毒，比H₂S稳定的气体

6. 难度：中等

下列叙述正确的是（  ）

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

7. 难度：中等

下列表示物质结构的化学用语正确的是

A．镁离子的电子式：Mg²⁺

B．HF的电子式：H:F

C．Cl^－离子的结构示意图：

D．NH₄Cl的电子式：

8. 难度：中等

下列说法不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同

③元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤每种元素都有两种或两种以上的核素

A. ①②④    B. ③④⑤    C. ②③⑤    D. ①⑤

9. 难度：中等

下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是

①HCl的溶解度比H₂S大 ②HCl的酸性比H₂S强

③HCl的稳定性比H₂S强 ④还原性：Cl^﹣＜S^2﹣

⑤HClO_４的酸性比H₂SO₄强 ⑥单质熔点：S＞Cl₂

⑦Cl₂能与H₂S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

⑨Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS

A. ③④⑤⑦⑧⑨    B. ③⑤⑥⑦⑧⑨

C. ②③④⑤⑦⑧    D. ①②④⑥⑧⑨

10. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(   )

A. 常温下，4gCH₄含有N_A个C-H 共价键    B. 1mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

C. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有H-F共价键数目为1.5N_A    D. 1.7gH₂O₂中含有的电子数为0.9N_A

11. 难度：中等

下列性质的比较中，正确的是(  )

A. 熔点：Na>K>Rb    B. 沸点：NH₃<PH₃＜AsH₃

C. 热稳定性：PH₃> H₂O＞HF    D. 酸性：HClO> H₂SO₄＞H₃PO₄

12. 难度：中等

已知_aA⁺、_bB²⁺、_cC^﹣、_dD^2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A. 原子半径：A＞B＞C＞D    B. 原子序数：b＞a＞c＞d

C. 离子半径：D＞C＞B＞A    D. ａ＋１＝ｄ－２

13. 难度：困难

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是（  ）

元素符号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

A. I在DB₂中燃烧生成两种化合物

B. A、H、J的离子半径由大到小顺序是H>J>A

C. G元素的单质不存在同素异形体

D. A单质能从B的氢化物中里换出B单质来

14. 难度：中等

甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法不正确的是

A．乙是地壳中含量最多的元素

B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强

C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维

D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键

15. 难度：中等

由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

A．水分子的化学性质改变           B．水分子中氢氧键缩短

C．水分子间的作用力减小           D．水分子间结构、物理性质改变

16. 难度：中等

若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）

A. 6    B. 5    C. 3    D. l

17. 难度：简单

将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（）

A. 反应的化学方程式：NH₄HCO₃+CH₃COOH=CH₃COONH₄＋CO₂↑＋H₂O

B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量

C. 反应物的总能最高于生成物的总能量

D. NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应

18. 难度：中等

把A、B、C、D四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A 为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气饱；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动生顺序（由强到弱）为（   ）

A. A>B>C>D    B. A>C>D>B    C. C>A>B>D    D. B>D>C>A

19. 难度：困难

X、Y、Z是三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n(X)、n(Y)、n(Z)，它们与足量盐酸反应产生的氢气体积（标准状况下）为V(H₂)x、V(H₂)y、V(H₂)z，且n(X)=n(Y)=n(Z)，2V(H₂)x=V(H₂)y+V(H₂)z。下列说法正确的是（  ）

A. X、Y、Z一定处于同一周期

B. X可能是镁

C. Y和Z的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能反应

D. Z、Y形成的氯化合物均为离子化合物，而X形成的氯化合物为共价化合物

20. 难度：中等

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（     ）

A．920kJ            B．557kJ             C．436kJ             D．188kJ

二、填空题

21. 难度：中等

（一）根据要求回答下列问题：

①CaBr₂   ②H₂O   ③NH₄Cl   ④H₂O₂   ⑤Na₂O₂   ⑥Ca(OH)₂   ⑦HClO   ⑧I₂   ⑨He

（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）              ，含有共价键的共价化合物是（用序号回答）              。

（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）              。

（二）写出下列物质或微粒的电子式：

H₂O：              Na₂O：                         CO₂：             

22. 难度：困难

（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

①第IIA族元素的最外层电子数_____________。

②第三周期离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的离子半径_______。

③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化___________。

（2）已知某单核粒子的结构示意图为：

①当x-y=10时，该粒子为______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_______。

（3）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。

请写出：A的化学式_______（写一种）；D的化学式________。

三、推断题

23. 难度：中等

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常谧常压下有三种是气体，三种是固体。C和D两种元素按个数比l:l形成的化合物M，A和C两种元素按个数比2:1形成化合物N。

请回答下列问题：

（1）写出F在周期表中的位置_______，画出D的离子结构示意图_________。

（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为________。

（3）C与F形成的常见化合物属于_______化合物（填“共价”或“离子”)。

（4）画出B单质的结构式_________。科学家合成出了B元素形成的B₅ⁿ⁺电子式，则n值为__________。

（5）化合物M属于_______化合物（填“共价”或“离子”），如何证明？___________。用电子式表示其形成过程______________。

（6）化合物M和化合物N反应的化学方程式：________________。

24. 难度：压轴

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属固体单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为________，反应④的化学方程式为                               。

（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是                      ，用电子式表示化合物B的形成过程：                               。

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，D的M层电子是L层电子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为                               。