2016-2017学年吉林省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列化学用语正确的是（ ）

A. 氯化钠的电子式：    B. 乙烯的分子式： C₂H₄

C. 磷原子的结构示意图：    D. 乙酸的结构简式： C₂H₄O₂

2. 难度：中等

用0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液30 mL，恰好将2×10^－3 mol XO₄^－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（    ）

A．＋4       B．＋3         C．＋2         D．＋1

3. 难度：中等

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（    ）

A．Fe₂(SO₄)₃          B．Na₂CO₃            C．KNO₃           D．FeSO₄

4. 难度：简单

下列叙述正确的是（ ）

A. Li在氧气中燃烧主要生成Li₂O₂

B. 将SO₃通入BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀

C. 水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品

D. 将CO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

5. 难度：简单

在某温度下，反应ClF(g)+F₂(g) ClF₃(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B．温度不变，增大体积，ClF₃的产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D．降低温度，体积不变，F₂的转化率降低

6. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A. 元素Y和元素Z的最高正化合价相同

B. 单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)

C. 气态氢化物稳定性：X <Y<Z<W

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

7. 难度：中等

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

选项	①	②	③	实验结论	实验装置
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3与AgCl的溶液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2 溶液	SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A    B. B    C. C    D. D

8. 难度：困难

锌与100 mL18.5 mol·L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是（ ）

A. 反应中共消耗 1.8mol H₂SO₄    B. 气体甲中SO₂与H2的体积比为4:1

C. 反应中共消耗97.5 g Zn    D. 反应中共转移3 mol电子

9. 难度：中等

菲的结构简式为 ，如果它与硝酸反应，试推断生成的一硝基取代物最多可能有几种（ ）

A. 4    B. 5    C. 6    D. 10

10. 难度：中等

已知分解1 mol H₂O₂ 放出热量98KJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂的分解机理为：H₂O₂＋I^－→H₂O ＋IO^－    慢；H₂O₂＋IO^－→H₂O＋O₂＋I^－    快，下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I^－的浓度有关           B． IO^－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ·mol^－1           D．v（H₂O₂）=v（H₂O）

11. 难度：困难

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 饱和氯水中：Cl－、NO₃^－、Na⁺ 、SO₃^2－

B. c(H⁺)=的溶液中：K⁺、Fe³⁺、Cl^－、SO₄^2－

C. 澄清透明的溶液中： Cu²⁺、 NH₄⁺、 NO₃^—、 Cl^—

D. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： CH₃COO^－、 HCO₃^－、 Na⁺、 K⁺

12. 难度：简单

一定条件下，可逆反应C（s） + CO₂（g） 2 CO（g）   ΔH > 0，达到平衡状态，现进行如下操作：① 升高反应体系的温度；② 增加反应物C的用量；③ 缩小反应体系的体积；④ 减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（    ）

A．①②③④             B．①③               C．④②              D．①③④

13. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）

A、 5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0．3N_A

B、常温常压下，22．4L的D₂、H₂组成的气体分子数约为N_A

C、标准状况下，22．4LSO₃中含有的氧原子数约为3 N_A

D、1mol Cl₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数N_A

14. 难度：中等

在25℃时，用石墨电极电解 2.0 L2.5 mol/LCuSO₄溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。 5 min 后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。下列说法中正确的是（   ）

A. 有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应    B. 反应中转移电子的物质的量为0.4 mol

C. 此时溶液的pH为2    D. 在另一极得到O₂的体积（标准状况）是 1.12L

15. 难度：中等

有下列化合物：①Na₂O₂、②Fe(OH) ₃、③FeCl₂、④CuS、⑤CuI₂、⑥NaHCO₃，其中不能通过化合反应制得的是（ ）

A. ①②⑤⑥    B. ②③④⑤    C. ④⑤    D. ①②③⑤

16. 难度：中等

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）

A. 沸点：CO>N₂    B. 水溶性：HCl＞H₂S＞SO₂

C. 还原性：HF>HCl>HBr>HI    D. 沸点：HF＞H₂O＞NH₃

17. 难度：中等

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)(  )

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水电离出的c(OH^﹣)：③＞①＞②

C．①和②等体积混合后的溶液：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^﹣)=0.1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^﹣)+c(CH₃COO^﹣)

18. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）

A. 钠和冷水反应 2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

B. 石灰石与醋酸溶液反应 CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C. 溴化亚铁溶液中通入少量氯气 2Br ^-+ Cl₂=Br₂+2C1^-

D. NH₄HCO₃ 溶液中加入足量的 NaOH 溶液：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

19. 难度：中等

在(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是(　　)

A．35.3 g   B．33.5 g    C．32.3 g  D．11.3 g

20. 难度：中等

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选 项	现象或事实	解释
A	用热的烧碱溶液洗去油污	Na2CO3可直接和油污反应
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成CaCO3
C	施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与NH4Cl混合使用	K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D	FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl3 能从含有Cu^2＋的溶液中置换出铜

A. A    B. B    C. C    D. D

二、推断题

21. 难度：简单

下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下 A、C、D为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出下列各物质的化学式：

B: ________F：__________；

（2）写出下列变化的反应方程式：

A→D：______________；

G→E：______________。

（3）实验室里，常用加热________的混合物的方法制取气体C。

三、填空题

22. 难度：中等

下图为元素周期表中前 4 周期的表格。

甲是一种常见化合物，其化学式为 XC1₃。

（1）根据你所学知识，将 X 代表的元素符号，填在所给周期表的表格中对应的位置__________（只写出2 种即可）

（2）若将一种XC1₃水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末 X₂O₃，则含碳的 X 合金在潮湿的（中性环境）空气中发生电化腐蚀时的正极反应式为__________。

（3）若 X代表另一种金属单质，该单质可与（2）中所述的粉末发生反应，该反应可用于_____。（写出一种用途）；该元素的硫酸盐（约1 mol·L^－1）和NaHCO₃溶液（约1 mol·L^－1）及起泡剂制成泡沫灭火剂。使用时发生的化学反应方程式是_______________________________，二者的体积比约是________。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛 X 元素的硫酸盐溶液，为什么不能把它盛放在铁筒里________（用离子方程式解释）

23. 难度：困难

反应 3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。

（1）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率______（填“增大”“减小”或 “不变”），原因是______；

（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________，若升高温度反应速率增大， E₁的变化是： E₁_________。（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在一定条件下，将 2 mol A 和 2 mol B 混合于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+ 2D(g)。2 min末反应达到平衡状态时，生成0.8 mol D，同时测得C的浓度为0.4 mol/L。则此时的平衡常数为________；如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将______（填“增大”“减小”或“不 变”）；如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入______（填“A、B、C、D”）物质_______mol 。