2017届北京市密云区高三3月一模考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。以下图标中表示非处方药的是

A.     B.     C.     D.

2. 难度：中等

下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验操作中不能达到实验目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D

3. 难度：中等

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A. 收集氯气用排饱和食盐水的方法

B. 加压条件下有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

C. 将NO₂球浸泡在热水中颜色加深

D. 加催化剂，使N₂和H₂在一定的条件下转化为NH₃

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 蔬菜水果多属于碱性食物，对人体健康有益

B. 棉花、合成橡胶都属于合成材料

C. 蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO₂和H₂O

D. 苯、植物油均能使酸性KMnO₄溶液褪色

5. 难度：中等

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO4^2－
B	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^－
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na^＋、无K^+
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4^＋

A. A    B. B    C. C    D. D

6. 难度：困难

K₂FeO₄在水中不稳定，发生反应：4FeO+10H₂O 4Fe(OH)₃（胶体）+8OH^－+3O₂，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是：

图Ⅰ K₂FeO₄的稳定性与温度关系           图Ⅱ  K₂FeO₄的稳定性与溶液pH关系

A．由图Ⅰ可知K₂FeO₄的稳定性随温度的升高而减弱

B．由图Ⅰ可知温度：T₁>T₂>T₃

C．由图Ⅰ可知上述反应ΔH < 0

D．由图Ⅱ可知图中a < c

7. 难度：困难

用石墨电极完成下列电解实验。

实验装置	实验现象
	a处试纸变蓝； b处变红，局部褪色； c处无明显变化； d处试纸变蓝

下列对实验现象的解释或推测不合理的是

A. a为电解池的阴极

B. b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸

C. c处发生了反应：Fe-3e^－ = Fe³⁺

D. d处：2H₂O+2e^－=H₂↑+2OH^－

二、简答题

8. 难度：困难

尼龙-66具有较高的钢性、较好的耐磨性等优良性能，广泛用于制造机械与电气装置的零件，其合成路线如下图所示。

已知：  RCl+HCN RCN+HCl

完成下列填空：

（1）写出A官能团名称 ________，③的反应类型_________。

（2）写出化合物D的结构简式：_____________。

（3）写出满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式：_________。

      a．含有两种含氧官能团   b．能发生银镜反应   c．核磁共振氢谱为4组峰

（4）写出反应①②的化学方程式：_____________；____________。

（5）一定条件下，下列化合物中能与B发生化学反应的是_____。

a．NaOH            b．HCl            c．Na

（6）已知:

以苯为原料,选用必要的无机试剂合成B,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。

合成路线为:___________________________________________________________________

9. 难度：困难

合理的利用吸收工业产生的废气CO₂、NO₂、SO₂ 等可以减少污染，变废为宝。

（1）用CO₂可以生产燃料甲醇。

已知：CO_2（g）+3H_2（g）═CH₃OH_（g）+H₂O_（l）△H=﹣akJ•mol^﹣1；

2H_2（g）+O_2（g）═2H₂O_（l）△H=﹣b kJ•mol^﹣1；

则表示CH₃OH（g）燃烧的热化学方程式为：

_______________________________________________________。

（2）光气（COCl₂）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl_2（g）+CO_（g）⇌COCl_2（g）△H < 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0～6min内，反应的平均速率v（Cl₂）=_______；

②该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________，10min改变的条件是______。

（3）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图2所示：NO₂被吸收的离子方程式是___________________________________。

（4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的___极，电解时阳极的电极反应式为_____。

10. 难度：困难

工业以软锰矿（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其工业流程如下：

（1）浸锰过程中Fe₂O₃与SO₂反应的化学方程式为Fe₂O₃+ SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+ SO₄^2－+ H₂O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式：_____________。

ⅰ：Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂O

ⅱ：……

（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________（填离子符号）。

（3）写出氧化过程中MnO₂与SO₂反应的化学方程式：_________________。

（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度不宜太高的原因是___________________。

（5）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：___________________。

（6）生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。

11. 难度：困难

Na₂O₂是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因___________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是________________。

②加入MnO₂反应的化学方程式为_______________________。

（2）实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO₂，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

甲同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是:_________________________，检验反应后B中的白色固体含有Na₂SO₃的方法是:___________________________。

乙同学认为反应的后B中有Na₂SO₃还会有Na₂SO₄。乙同学猜想的理由是:______________________。

为检验产物中Na₂SO₄的存在乙同学设计并实施了如下实验方案：

甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na₂SO₄生成，其理由为_________________________。

③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案。称取样品a 克加水溶解，__________，烘干，称量沉淀质量为b 克，计算含量。