2016-2017学年重庆市高二3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列化学用语正确的是

A. 丙烯分子用语的球棍模型：    B. 聚丙烯的结构简式：

C. 四氯化碳分子的电子式：    D. 甘油的分子式：C3H6O

2. 难度：中等

下列对于苯酚的叙述中，错误的是

A. 苯酚是一种弱酸，滴加石蕊指示剂不变色

B. 其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗

C. 碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳

D. 其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶

3. 难度：中等

N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 28g 乙烯所含共用电子对数数目为6N_A

B. 保准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5N_A

C. 1mol 羟基所含的电子总数为7N_A

D. 21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3N_A

4. 难度：中等

已知热化学方程式：

①CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-283.0kJ·mol^-1

②H₂（g） +1/2O₂ （g） ＝H₂O（g）    ΔH=-241.8 kJ·mol^-1

则下列说法正确的是

A. H₂的燃烧热为241.8kJ·mol^-1

B. H₂（g）转变成H₂O（g）的化学反应一定要释放能量

C. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g） ΔH=+41.2 kJ·mol^-

D. 根据②推知反应H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）ΔH<-241.8 kJ·mol^-1

5. 难度：中等

下列化学用语正确的是

A. NaHCO₃的水解方程式：HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-

B. 醋酸铵的电离：CH₃COONH₄CH₃COO^－+NH₄⁺

C. 氯化银的溶解平衡表达式：AgCl(s) Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)

D. 汽车尾气净化反应2NO+2CO=2CO₂+N₂能够自发进行，则该反应的△H>0

6. 难度：中等

在密闭容器中进行反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是

A. 依据图甲可判断正反应为放热反应

B. 在图乙中，虚线可表示使用了催化剂

C. 若正反应的ΔH&lt;0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D. 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH&gt;0

7. 难度：困难

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液（仍处于常温）的PH如下表：

实验编号	c(HA)/mol•L^-1	c(NaOH)/mol•L^-1	混合溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.2	pH=9
丙	c1	0.2	pH=7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判断正确的是

A. a＞9    B. 在乙组混合液中由水电离出的c(OH^-)=10^-5mol•L^-1

C. c₁=0.2    D. 丁组混合液:3c(Na⁺)=c(A^-)

8. 难度：中等

铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O＝2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断正确的是

A. BeCl₂溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl₂

B. Be(OH)₂即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

C. Na₂BeO₂溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

D. BeCl₂水溶液的导电性强，故BeCl₂是离子化合物

9. 难度：中等

下列实验的操作和所用的试剂都正确的是

A. 验证某有机物是碘代烷，把该有机物与烧碱水溶液混合加热后，加入硝酸银溶液检验

B. 除去溴苯中少量的溴，可以加氢氧化钠水溶液后分液

C. 制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热

D. 做银镜反应时，将过量稀硝酸银溶液滴加到稀氨水中，配得银氨溶液

10. 难度：中等

每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是

A. 四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃

B. 氯胺酮分子中所有碳原子可能共平面

C. 1 mol大麻与溴水反应最多消耗3molBr₂

D. 摇头丸经过消去反应可制取冰毒

11. 难度：中等

烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为烯烃的醛化反应，由乙烯到丙醛的反应为：CH₂=CH₂＋CO＋H₂CH₃CH₂CHO．由分子式为C₄H₈的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有

A. 4种    B. 6种    C. 8种    D. 10种

12. 难度：困难

利用如图装置，可以完成许多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是

A. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

C. 若X为碳棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，碳棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动

D. 若X为铜棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

二、填空题

13. 难度：中等

质谱测出，某烃A的相对分子质量为70，回答下列问题：

（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等的是(填序号)_______。

a．C₂H₄      b．C₃H₈         c．C₆H₆      d．C₄H₆O

（2）若烃A为链烃，联合红外光谱及其它分析手段，显示该分子含有3个-CH₃。

①A的结构简式为__________；

②链烃A与Br₂的CCl₄溶液反应生成B；B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。（提示：碳原子连接两个碳碳双键的结构不稳定）。请写出D的结构简式______；D能发生聚合反应，且聚合产物主链含有碳碳双键，写出D生成E的反应方程式______________。

③B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物F，该反应的化学方程式为______。

（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有四组不同的峰，峰面积比为6：:2：1：1，则A的名称为____。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_________。

三、实验题

14. 难度：困难

（12分）溴苯是一种常用的化工原料，通常以苯和溴为原料制取，查资料知：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm^－3	0．88	3．10	1．50
沸点/℃	80	59	156
在水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

实验室制备溴苯的实验步骤如下：

步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4．0 mL液溴慢慢加入到a中。

步骤2：充分反应后，向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。

步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。

步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。

（1）步骤1仪器a中发生的主要化学反应方程式为：                                 。

（2）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有：                                。

（3）步骤3中NaOH所发生的主要反应是：                                           。

（4）若将图1虚线框部分改为图2装置，则 D、E可以检验出来的物质是         ，其中试管C中苯的作用是               ，能否据此判断发生了取代反应？     （填“是”或“否”）。

四、填空题

15. 难度：中等

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：

（1）A的结构简式可能有____种。

（2）反应①、③的反应类型分别为_________、_________。

（3）反应⑤的化学方程式为（有机物鞋结构简式，并注明反应条件）：________。

（4）该香料分子中含有的官能团名称为______，写出一种检验该官能团方法的反应方程式____。

（5）有机物D具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色  ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的所有物质的结构简式（只写两种）：___________________。

16. 难度：困难

下表1是常温下几种弱酸的电离平衡上述（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2时常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Kap）

表1
酸或碱	电离常数（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10^-5
HIO3	1.7×10^-1
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH3•H2O	1.8×10^-5

表2
难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
BaSO4	1×10^-10
BaCO3	2.6×10^-9

请回答下面问题:

(1)上述四种酸中，酸性最强的是______________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是______(填序号)。

A.升高温度          B.加水稀释       C.加少量的CH₃COONa固体        D.加少量冰醋酸

(2)HCOONH₄的水溶液呈_______(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)，写出HCOONH₄水解的离子反应方程式____________。

(3)物质的量1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为___。

(4)工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl₂)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，最终 SO₄^2-物质的量浓度达到0.05mol·L^-1，则此时溶液中CO₃^2-物质的量浓度应_____________mol·L^-1。

17. 难度：困难

苯酚是一种有毒物质，含苯酚的工业废水必须处理之后才能排放，以下是两种处理方法：

（1）设备Ⅰ、设备Ⅱ、设备Ⅲ中均需采取的分离操作是____，设备Ⅳ中采取的分离操作为______。

（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_______，（用化学式作答，下同）设备Ⅳ进入设备Ⅴ的物质B是_________________

（3）在设备Ⅲ中发生反应的离子反应方程式为_____________

方法二：微生物燃料电池污水净化法（设备原理如图所示）

（4）左室电极为该电池的____极（选填“正”或“负”），离子交换膜A为___（选填“阳”或“阴”）离子交换膜，其通过的离子为____________。

（5）右室电极反应式为：_______________。