2016-2017学年福建省泉州市高二下学期第一次阶段考试（3月）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列应用与盐类的水解无关的是(    )

A. 为了较好地保存FeCl₃溶液加入少量HCl

B. FeCl₃饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)₃胶体

C. NaCl可用作防腐剂和调味剂

D. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃

2. 难度：简单

下列物质中不属于电解质的是

A．固体氯化钾       B．液态氯化氢     C．气态硝酸         D．作电极的碳棒

3. 难度：简单

在CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是(   )

A. 加冰醋酸    B. 加水    C. 加CH₃COONa    D. 加NaOH

4. 难度：中等

下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是(　　)

A. K₂S    B. NaHCO₃    C. Na₃PO₄    D. AlCl₃

5. 难度：中等

下列实验符合要求的是 (     )

A. 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

B. 用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片

C. 用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为12

D. 若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL

6. 难度：中等

下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（    ）

A. NaA溶液的pH＞7(室温下)

B. HA溶液能与CH₃COONa溶液反应生成CH₃COOH

C. 0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强

D. 跟同浓度的盐酸比较和锌反应较慢

7. 难度：中等

25℃时，由水电离出c(OH^-)＝1×10^－11mol/L 的溶液中，可能能大量共存的离子组是(     )

A. Al^3＋、Na⁺、SO₄^2― 、AlO₂^－    B. Na^＋、CH₃COO^－、K^＋、Cu^2＋

C. K^＋、I^－、SO₄^2―、Na^＋    D. Fe^2＋、Cl^－、Na^＋、HCO₃^―

8. 难度：中等

常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10^-3 mol·L^-1的氨水b L

②c(OH^-)＝1×10^-3 mol·L^-1的氨水c L

③c(OH^-)＝1×10^-3 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液d

其中a、b、c、d的关系正确的是（  ）

A．a＝b＞c＞d       B．b＞a＝d＞c    C．a＝b＞d＞c     D．c＞a＝d＞b

9. 难度：中等

对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO₃，②100mL 0.1 mol/L Na₂CO₃两溶液叙述正确的是（     ）

A．两溶液中c(OH^--)：①＞②

B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍

C．②溶液中：c(HCO₃^--)＜c(H₂CO₃)

D．①溶液中：c(CO₃^2-)＜c(H₂CO₃)

10. 难度：困难

如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 ( )。

A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L^－1

B．P 点时恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

11. 难度：中等

下列说法正确的是(     )

A. 25℃时，0.1mol·L^－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

B. 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少

C. 将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH^－)均减少到原来的一半

D. 常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显碱性

12. 难度：中等

有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A^＋和B^＋及一价阴离子X^－和Y^－组成的盐

溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（   ）

A．BX     B．AX      C．AY     D．BY

13. 难度：困难

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（    ）

A. pH=5的H₂S溶液中，c(H⁺)=c(HS^-)=1×10^-5mol•L^-1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c(Na⁺):①>②>③

D. pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HC₂O₄^-)

14. 难度：简单

下列说法不正确的是(   )

A．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，K_sp不变

D．两种难溶电解质作比较时，K_sp小的，溶解度一定小

15. 难度：中等

在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K_sp＝4×10^－10，下列说法不正确的是

A．在t ℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

C．图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br^－(aq) AgBr(s)＋Cl^－(aq)的平衡常数K≈816

16. 难度：困难

溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg，室温下将0.01mol•L^﹣l盐酸逐滴滴入20.00mL 0.01 mol•L^﹣l氨水中，溶液的AG变化如图所示，下列说法正确的是

A．室温下，0.01 mol•L^﹣l盐酸的AG=12

B．M点时溶液中：c(NH₄⁺)=c(Cl^﹣)

C．M点加入盐酸的体积大于20.00 mL

D．M点以后NH⁴⁺的水解程度逐渐增大

二、填空题

17. 难度：中等

Ⅰ．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

(1)该溶液中c(H^＋)＝___________。

(2)HA的电离平衡常数K＝______________；

(3)由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的________倍。

Ⅱ．室温下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

(1)如果加入蒸馏水，就加入__________mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入___________ mL

18. 难度：中等

请回答下列问题。

(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100℃时1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝______mol·L^－1，K_w(25℃)________K_w(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K＝4.9×10^－10
CH3COOH	K＝1.8×10^－5
H2CO3	K1＝4.3×10^－7、K2＝5.6×10^－11

①25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液  b.CH₃COONa 溶液 c.Na₂CO₃溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)

②25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na^＋)__________c(CH₃COO^－)(填“>”、“<”或“＝”)；

(3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10^-2	6.3×10^-4
H2CO3	4.2×10^-7	5.6×10^-11

①HSO₃^-的电离平衡常数表达式K=_________。

②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为__________________。

19. 难度：困难

Ⅰ．现有NH₄Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“＞”、“＜”或“=”)：

  (1)若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH₄⁺)________c(Cl^-)。

  (2)若溶液中pH＞7，则该溶液中c(NH₄⁺)________c(Cl^-)。

Ⅱ．常温下有浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl

  (1)溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度__________________；

  (2)溶液②中，c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)= __________mol•L^-1；

  (3)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c( H⁺)=_____mol•L^-1。

20. 难度：中等

按要求完成下列填空：

(1)常温时，AlCl₃的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：________________________。AlCl₃溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________(填化学式)。

(2)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是____________；

(3)为了使Na₂S溶液中的比值变小，可加入的物质是_______

A．适量盐酸          B．适量NaOH溶液

C．适量KOH溶液      D．适量蒸馏水

(4)已知25℃ 时，Ksp[Cu(OH)₂]=2×10^-20，某CuSO₄溶液里c(Cu²⁺)=0.02mol•L^-1，如要生成Cu(OH)₂ 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于______________。

(5)已知c(Ca^2＋)≤10^－5 mol·L^－1时可视为沉淀完全；K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9。在Ca(NO₃)₂溶液中加入(NH₄)₂CO₃溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)＝10^－3 mol·L^－1，则Ca^2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。

三、实验题

21. 难度：困难

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

（1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和          。

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L  NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定（酚酞作指示剂），几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（ml）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为           mol/L。（保留小数点后四位）

（3）判断滴定终点的方法是               。

（4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是               （填字母序号）。

A．碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液

B．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．量取醋酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数

实验二    探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol·L^－^1）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88

（5）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是          。