2017届上海市普陀区高三下学期质量调研（二模）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

不能用单质直接反应得到的是

A. NaCl    B. MgCl₂    C. AlC1₃    D. FcC1₂

2. 难度：简单

关于氮肥的说法正确的是

A. 尿素属于铵态氮肥    B. 植物吸收氮肥属于氮的固定

C. 使用碳铵应深施盖土    D. 硫铵与石灰混用肥效增强

3. 难度：简单

可用铝热反应冶炼的金属是

A. W    B. Na    C. Mg    D. Hg

4. 难度：简单

可用浓硫酸干燥的气体是

A. SO₂    B. H₂S    C. HBr    D. NH₃

5. 难度：中等

只表示一种微粒的化学用语是

A.     B. X:X    C. ns¹    D. X-X

6. 难度：中等

为了检验某固体物质中是否含有NH₄⁺，一定用不到的试剂或试纸是

A. NaOH溶液    B. 浓盐酸    C. 稀硫酸    D. 红色石蕊试纸

7. 难度：中等

可检验FeC1₃溶液中是否含FeCl₂的试剂是

A. KSCN溶液    B. 氯水    C. Na0H溶液    D. 酸性KMnO₄溶液

8. 难度：困难

分子式为C_nH_2n+1Cl( n>l)的卤代烃不能发生消去反应，n的最小值是

A. 3    B. 4    C. 5    D. 6

9. 难度：简单

能证明NaCl是离子化介物的事实是

A. 常温下是固体    B. 易溶于水    C. 水溶液能导电    D. 熔融态能导电

10. 难度：中等

短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。则

A. 简单离子半径：X<Q    B. 气态氢化物的稳定性：Y>Q

C. X的族序数大于周期数    D. Y氧化物对应水化物是强酸

11. 难度：中等

有关漂白精的认识错误的是

A. 漂白精的主要成分是次氯酸钙    B. 漂白精露置在空气中会失效

C. 漂白精水溶液具有漂白性    D. 漂白精杀菌效果随pH降低而增强

12. 难度：中等

下列图像与选项对应的是

A. A    B. B    C. C    D. D

13. 难度：中等

为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是

	物质	选用试刘
A	NaBr溶液（NaI)	溴水
B	CuCl2溶液（FeCl3）	铜粉
C	乙烷（乙烯）	氢气
D	溴苯（苯）	液溴

A. A    B. B    C. C    D. D

14. 难度：中等

山梨酸(CH₃-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是

A. 属于二烯烃    B. 和Br₂加成，可能生成4种物质

C. 1mol可以和3molH₂反应    D. 和CH₃H₂¹⁸OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol

15. 难度：中等

正确认识铁制品的电化学腐蚀与防护方法的是

A. 铁制品腐蚀时既可作正性也可作负极

B. 铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e^-=Fe³⁺

C. 铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀

D. 铁制品连接电源正极可防止腐蚀

16. 难度：中等

下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是

A. 用氯化铁或液氯处理废水    B. 用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸

C. 用二氧化硫或氯气漂自织物    D. 用亚硫酸钠或氯水处理二氧化硫尾气

17. 难度：中等

向0.lmol/LCH₃COOH溶液中加入少量Na0H固体（忽略温度、体积变化），增大的是

A. 氢离子浓度    B. 水的电离程度    C. 水的离子积    D. 醋酸浓度

18. 难度：困难

对化工生产认识正确的是

A. 海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤

B. 合成氯化氢：通入H₂的量略大于C1₂，可以使平衡正移

C. 合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度

D. 侯德榜制碱法：析出NaHCO₃的母液中加入消石灰，可以循环利用NH₃

19. 难度：中等

向含有下列离子的各组溶液中分别通入足量相应气体，各离子还能大量存在的是

A. Fe³⁺、SO₄^2-，通氨气    B. Na⁺、HCO₃^-，通氯气

C. Fe²⁺、NO₃^-，通氯化氢    D. Ca²⁺、Br^-，通二氧化硫

20. 难度：中等

25℃时，将某强酸和强碱溶液按10 : 1 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为

A. 9    B. ll    C. 13    D. 15

二、填空题

21. 难度：困难

工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO₃和NH₃（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨转化为硝酸：NH₃+20₂HNO₃+H₂O

请完成下列填空：

（1）写出第一步反应的化学反应方程式_____________，第二步反应的还原产物是_____________ （填写化学式）。

（2）在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是_____，氮原子最外层电子的运动状态有_______种。水的电子式是________。

（3）比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为_____________。

（4）室握下，0.lmol/LK₂CO₃、KCN、KHCO₃溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO₃混合溶液中，阴离子（除OH^-）浓度由大到小的顺序是_____________。

（5）工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O，2KOCN+4KOH+3Cl₂→N₂+6KCl+2CO₂+2H₂O。两扮相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。

优点：________；缺点：__________________。

22. 难度：困难

废气中的H₂S通过高温热分解可制取氢气：2H₂S(g)2H₂(g)＋S₂(g)。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。

（1）某温度时，测得反应体系中有气体1.3lmol，反应1 min后，测得气体为l.37mol,则tmin 内H₂的生成速率为___________。

（2）某温度时，H₂S的转化率达到最大值的依据是_____________(选填编号)。

a．气体的压强不发生变化       b．气体的密度不发生变化

c．不发生变化     d．单位时间里分解的H₂S和生成的H₂一样多

（3）实验结果如下图。图中曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。该反应为_____反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随温度的升高，向曲线a通近的原因是_________。在容器体积不变的情况下，如果要提高H₂的体积分数，可采取的一种措施是________。

（4）使1LH₂S与20L空气（空气中O₂体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是______L 。若2gH₂S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________。

三、实验题

23. 难度：困难

实验室中模拟纯碱工业制法，进行了如下三步实验：①将CO₂、NH₃通入H₂O中制得NH₄HCO₃，②NH₄HCO₃和饱和食盐水反应生成小苏打，③将小苏打制成纯碱。

（1）步骤①先通入水中的气体是______。析出NH₄HCO₃的反应有两步，第二步反应的离子方程式为____________________。

（2）步骤②生成了含少量NaCl的小苏打，现用滴定法测定其中NaHCO₃的含量。过程为：称取一定质量样品，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L的盐酸滴定。实验中所写的定量仪器除滴定管外，还有_______、_______。所用的指示剂是______________。

（3）步骤②生成了含少量NaHCO₃的纯碱。若用重量法(限用试剂：稀盐酸)测定其中Na₂CO₃含量，请设计实验方案：_______________________。若该样肠中NaHCO₃含量的准确值为99.5%，而上述实验结果为97.6%，则测定的相等误差为___________，可能造成该实验误差的原因是________________。

四、填空题

24. 难度：困难

维生素类药物中间体G(),可按如下线路含成：

其中A～G分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知：

完成下列填空：

（1）A的名称是__________________，F的官能团_________________。

（2）写反应类型：反应①______________，②______________。

（3）G可以转化为化合物M(C₆H₁₀O)，写出满足下列条件的2种M的结构简式：______、_______。

①分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键；②链状且不存在结构；

③分子中只有3种不同化学环境的氢原子。

（4）设计一条由A制备B的合成路线。_____________

(合成路线常用的表示方式为：)