2017届安徽省淮北市高三第五次大周考理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释错误的是

选项	现象或事实	解释
A	臭氧能用于杀菌消毒	臭氧的氧化性使细菌的蛋白质变性
B	氯化铁溶液可用于制作铜质印刷线路板	氯化铁能与Cu发生置换反应生成铁和氧化剂
C	鸡蛋清溶液具有丁达尔效应	鸡蛋清溶液是胶体
D	某雨水样品采集后放置一段时间，pH由 4.68变为4.28	水中生成了硫酸

A. A    B. B    C. C    D. D

2. 难度：中等

用N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L苯含碳碳单健数目为3N_A

B. 1L 1mol/L(NH₄)₃PO₄溶液中含N原子数为3N_A

C. 78g Na₂O₂与CO₂(g)、H₂O(g)的混合气体完全反应时转移电子数为2N_A

D. 1molI₂(g)与足量的H₂反应生成HI分子教为2N_A

3. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. 蛋白质、蔗糖、油脂在一定条件下都能水解

B. 乙酸、乙醇都能与钠反应产生H₂

C. 乙烯和聚丙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 分子式为C₆H₆的有机物可能是混合物

4. 难度：困难

A、B、C、D是原子序依次增大的四种短周期主族元素，B的原子半径是第三周期元素原子中最大的，A与C同族,都为非金属元素，D与B形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是

A. 常温下A的单质一定呈气态

B. A与D形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构

C. B与A或C形成的化合物溶于水时，溶质一定促进水的电离

D. D的含氧酸的酸性一定比C的含氧酸酸性强

5. 难度：困难

下列有关实验的说法正确的是

A. 将SO₂通入含酚酞的纯碱溶液中，溶液褪色，可证明SO₂具有漂白性

B. 向待测液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变成红色．证明待测液中一定含Fe²⁺

C. 常温下，在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象，可证明铝片不和浓硝酸反应

D. 在硅酸钠溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀，可证明盐酸的酸性比硅酸强

6. 难度：困难

过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)具有强氧化性，在印染、造纸和医学等方面应用广泛。利用电解制备过二硫酸钠的装置如图（a、b 均为惰性电极）：下列说法正确的是

A. 过二硫酸钠中的硫呈＋7价

B. 电极a是电解池的阴极

C. 电极a的电极反应式为：2SO₄^2-+2e^-=S₂O₈^2-

D. 所用离子交换膜为阴离子交换膜

7. 难度：困难

常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是

A. a点代表Fe(OH)₂饱和溶液

B. Ksp[Fe(OH)₃]< Ksp[Al(OH)₃]< Ksp[Fe(OH)₂]< Ksp[Mg(OH)₂]

C. 向0.1mol/L Al³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg²⁺最先沉淀

D. 在pH=7的溶液中，Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺能大量共存

二、实验题

8. 难度：中等

某含铜样品的主要成分为a CuCO₃·bCu(OH)₂（a、b均为最简正整数）。为测定其化学组成和Cu元素的质量分数。甲乙两个实验小组查阅资料，设计了不同的实验方案（假定杂质对实验无干扰）。

Ⅰ.甲组同学利用一下方法测定：

①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸，过滤，测量产生气体的体积

②在滤液中加过量的NaOH稀溶液，过滤

③灼烧②中所得滤渣、直至残留固体恒重

（1）为了除去滤渣中的可溶性杂质，需要对滤渣进行的操作是_____，滤渣应在_____（填仪器名称）中进行灼烧。

（2）利用右图装置测量气体体积，读数时应注意：

①恢复至室温；②__________；③平视且视线与凹液面最低点相切。

若操作无误，但气体体积测量结果仍然明显偏低，合理的改进措施是____________。

（3）甲组同学在处理实验数据时，将常温常压下测得的气体体积VL换算成V/22.4mol进行计算，则计算所得a值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

Ⅱ.乙组同学利用下图装置进行测量（夹持及加热装置略去）：

（4）U型管B中的药品是_________，D的作用是_________。

（5）若样品的质量为20g，充分反应后测得B中固体质量增加了0.9g，C中固体质量增加了4.4g，则样品中主要成分的化学式为___________，样品中铜元素的质量分数为____________。

三、填空题

9. 难度：困难

K₂Cr₂O₇是一种橙红色固体，可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面。用某酸性废液（主要含Cr³⁺、还含有少量Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等）制备的流程如下：

已知：H⁺+CrO₂^-+H₂OCr(OH)₃Cr³⁺+3OH^-

回答下列问题：

（1）沉淀A的主要成分是_____________（填化学式，下同），流程中的X是__________。

（2）滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是_____________（填离子符号）。

（3）操作是向滤液中加入稀硫酸调PH至一定范围。在酸性环境中CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，溶液变为橙红色，该转化的离子方程式是__________；若PH高于此范围，造成的影响是__________。

（4）操作②是向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体后得到K₂Cr₂O₇，说明相同温度下，在水中的溶解度：Na₂Cr₂O₇______________ K₂Cr₂O₇（填“>”、“<”或“=”）。

（5）PbO₂可直接将溶液中的Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，该反应的离子方程式是__________。

（6）K₂Cr₂O₇可用来测定溶液中Fe²⁺的含量，还原产物为Cr³⁺。若1L FeSO₄溶液与100mL 0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液恰好完全反应，则c(FeSO₄)=___________mol/L。

10. 难度：困难

甲醇是一种重要的有机化工原料。

（1）已知：

①C₂H₄(g)+H₂O(g) C₂H₅OH(g)      ΔH₁=-45.5kJ/mol

②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  ΔH₂=-23.9kJ/mol

③C₂H₄OH(g) CH₃OCH₃(g)         ΔH₃=+50.7kJ/mol

请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：_____________。

（2）合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)    ΔH。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H₂的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。

①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________；

②根据图像判断ΔH________________（填“>”、“<”或“=”）0。

（3）某研究小组提出将4CH₃OH+6NO₂+8OH^-=3N₂+4CO₃^2-+12H₂O设计成原电池，以实现污染物的利用，装置如图乙所示（图中电极均为多孔的惰性电极）。

①电极A的名称是_____________。

②写出原电池电极B的电极反应式：___________。

③若用该电池对铁制品表面镀铜，反应一段时间后，铁制品质量增加64g,理论上处理NO₂的质量为________g。

（4）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔH₂=-23.9KJ/mol。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
Ⅰ	T1	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	T1	0.40	a	a
Ⅲ	T2	0.20	0.090	0.090

①T₁温度下该反应的平衡常数K=_______；反应温度T₁_________T₂（填“大于”或“小于”。）

②容器Ⅱ中a=______。

③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________（填字母）。

A.容器中气体压强不再变化

B.用CH₃OH 和CH₃OCH₃表示的反应速率之比为2:1

C.混合气体的密度不变

D.容器内CH₃OH和CH₃OCH₃的浓度之比为2:1

E.单位时间内生成2molCH₃OH 的同时生成1mol H₂O(g)

11. 难度：困难

硼在地壳中的含量不多，主要存在于硼镁矿、硼砂等富集矿中。回答下列问题：

（1）基态硼原子的核外电子排布式为_______；硼元素的某种同素异形体B₁₂的熔点位2180℃，据此推测B₁₂晶体熔化时破坏的作用力为__________。

（2）硼与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。

（3）硼原子最外层只有三个电子，但其电负性较大，原因是_________。

（4）正硼酸(H₃BO₃)是白色固体，其晶体具有六方形对称片状晶格结构，如图所示。

①正硼酸分子中的B原子采取__________杂化；1molH₃BO₃平均形成________mol氢键。

②正硼酸的熔点远远高于硼酸甲酯[B(OCH₃)₃]，原因是________。

（5）写出与BF₃互为等电子体的2种阴离子_________（填化学式）。

（6）下图为立方氟化硼晶胞结构示意图，其中N原子的配位数为____；若N原子半径为a pm，B原子半径为b pm，阿伏伽德罗常数值为N_A，则立方氮化硼晶体的密度为________g/cm³（列式即可）。

四、推断题

12. 难度：中等

有机物H（分子式为C₁₀H₁₆O₂）用于生产涂料、光学材料、黏合剂等，可通过下列路线合成：

已知：①A是一种相对分子质量为42的链状烃；

②羰基合成反应：RCH=CH₂+CO+H₂RCH₂CH₂CHO或RCH(CH₃)CHO。

请回答下列问题：

（1）A的名称是__________（系统命名）；B的结构简式是____________。

（2）D中官能团的名称是__________；DE的反应类型是________。

（3）写出E+GH的化学方程式：____________。

（4）I是C的同分异构体，具有下列特征：

①能发生银镜反应，也能与钠反应；②分子中不含甲基。则I的结构简式为_________。

（5）下列有关F和G的说法正确的是__________。

a.均能与酸性高锰酸钾溶液反应       b.均能与NaOH溶液发生反应

c.均能发发生消去反应               d.在空气中完全燃烧的产物相同

（6）参照上述合成路线信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备丙酸乙酯的合成路线：__________________________。