| 1. 难度：中等 | |
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为使以面粉为原科的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，利用的是NaHCO3 ①受热易分解 ② 可增加甜味 ③可产生CO2 ④能提供钠离子 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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| 2. 难度：中等 | |
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下列分子中，属干含有极性健的非极性分子的是（ ） A. H2O B. Br2 C. CH4 D. HCl
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| 3. 难度：中等 | |
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下列溶液肯定呈酸性的是 A. 含H+的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液 D. c(OH－)<c(H+)的溶液
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| 4. 难度：简单 | |
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下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A、加热氯化铵 B、干冰汽化 C、石油裂化 D、氯化氢溶于水
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| 5. 难度：中等 | |
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氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于（ ） A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 金属晶体 D. 原子晶体
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| 6. 难度：困难 | |
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对下列化学用语的理解正确的是( ) A．原子结构示意图 B．比例模型 C．电子式 D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇
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| 7. 难度：中等 | |
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向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾产生。下列叙述不属于导致产生该现象的原因是 A. 浓硫酸有吸水性 B. 盐酸有挥发性 C. 气态溶质的溶解度随温度开高而降低 D. 浓硫酸有脱水性
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| 8. 难度：简单 | |
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下列有关实验操作的叙述错误的是（ ） A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
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| 9. 难度：中等 | |
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下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A. 铜粉加入硝酸中 B. 溴化亚铁溶液中通氯气 C. AlCl3溶液中滴入NaOH 溶液 D. 铁粉在硫蒸气中燃烧
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| 10. 难度：简单 | |
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Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ） ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④
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| 11. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 1L1mol· L-1的FeCl3溶液中Fe3＋的数目为NA B. 32g甲烷中含有2NA个C-H键 C. 1molNH2-含有10NA个电子 D. 1molNa2O2与足量CO2反应．转移电子数为2NA
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| 12. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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| 13. 难度：中等 | |
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右图衰示可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法正确的是（ ） A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 反应产生的热效应Q=E1-E2 C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D. a与b相比，a的反应速率更快
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| 14. 难度：困难 | |
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关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①氨水 ②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是 A. 溶液的pH：①>③>② B. 水电离出的（H+)：③>②>① C. ①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D. ①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)>c(H+)
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| 15. 难度：简单 | |
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进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的烷烃的是( ) A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3 C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3
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| 16. 难度：简单 | |
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A. 加热前称量时坩埚未完全干燥 B. 加热时间过长，晶体部分变黑 C. 加热过程中有少量晶体溅出 D. 粉末未完全变白就停止加热
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| 17. 难度：中等 | |
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下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A. 将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-＋2H2O→2AlO2-+3H2↑ B. 将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑ C. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-＋2H+→SO2+H2O D. 向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2→CaCO3↓+H2O
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| 18. 难度：困难 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1．0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
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| 19. 难度：困难 | |
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X、Y、Z是同周期的三种元素，己知其最高价氧化物对应的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：X>Y>Z B. 元素的非金属性：X>Y>Z C. 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D. 原子序致：Z>Y>X
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| 20. 难度：困难 | |
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将5.000g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物进行加热，加热至质量不再减少时，混合物的质量减少了0.310g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ） A. 3.380g B. 4.580g C. 4.16Og D. 4.410g
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| 21. 难度：困难 | |
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铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将化学方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平，不考虑2NO2 完成下列填空： （1）硝酸在该反应中的作用是_________，该反应的还原产物是_______。 （2）0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是____个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体______L。 （3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出该反应的离子方程式________。 （4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则化学方程式可能的配平系数有许多组。原因是_______________________。
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| 22. 难度：困难 | |||||||||||||
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已知A(g)+B(g)
完成下列填空： （1）该反应的平衡常数表达式K=______，该反应为_____反应（选填“ 吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol/(L·s)，则6s时c(A)=______mol/L，C的物质的量为____mol. （3）一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molA(g)和3molB(g)，判断该反应达到平衡状态的依据是___________。 a．c(A)=c(C) b．容器中压强不变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d.v逆(D)=v正(B) （4）1200℃时反应C(g)+D(g)
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| 23. 难度：困难 | ||||||||||||
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某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器等已略去）来电解饱和食盐水，
并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。 （1）写出甲中反应的离子方程式 。 （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连 ，B连 （填接口字母）。 （3）乙装置中X试剂可以是 ，丙装置中Y试剂的作用是 。 （4）测定Cu的相对原子质量。将w g CuO置于硬质玻璃管中，足量的H2与之充分反应后，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。
你认为方案 较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会 （填“偏低”、“偏高”）。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是 。
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| 24. 难度：困难 | |
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由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，它们都是常用的塑料。
完成下列填空： （1）F的分子式为_______________，化合物E中所含两个官能团的名称是____、______。 （2）写出反应类型：丙烯直接形成高分子______；A→B____________。 （3）B转化为C的化学方程式为____________。 （4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1molM与足量的金属钠反应可产生lmolH2，则M的结构简式为____________。 （5）写出由 (合成路线常用的表示方式为：
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